高一化學(xué)下學(xué)期第五章知識(shí)要點(diǎn)舊人教版(更新版)
【正文】 價(jià)鍵：_____________________________。 ⑸ 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ____________；⑹化合價(jià)變化 ? ①最高正價(jià) _____________ ( ___和____除外 )。 ? 三、原子、簡(jiǎn)單離子的半徑大小的判斷： ? ___________大 ,__________小，若核電荷數(shù) ___________的，則微粒 _______大 。 異種非金屬原子之間的共價(jià)鍵，是極性鍵。 ? : ? ______________。 核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù)； A=N+Z(質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) ) ? 例 :已知 35Cl:37Cl為 3:1 .求氯的近似相對(duì)原子質(zhì)量 . ? 解 :M氯 =35 75%+37 25%= ? 答 :氯的近似相對(duì)原子質(zhì)量為 。 既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物， 叫做兩性氫氧化物 。 若原子序數(shù) 則原子半徑就 較小 半徑就 電子層數(shù)越 電子層數(shù)越 ? 四、周期表： ? ___________________________________。____________________叫副族。 分子中相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵 . 陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵 原子之間通過(guò)共用電子對(duì)作用所形成 的叫化學(xué)鍵 ,叫共價(jià)鍵 . 在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn) → ∶ ∶ [∶ Cl∶ ]Mg2+ ∶ ∶ [∶ Cl∶ ] ∶ ∶ → ∶ 用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程： ? N2________________________________ ? Na2O2_____________________________ ? HCl ? NaCl + △ =
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