高二化學電解與電鍍(更新版)
【正文】 極失電子溶解 .若陽極為 惰性 電極 ,則溶液中陰離子失電子 . 注意 : 離子放電順序與電極材料 ﹑ 離子本身的氧化性 ﹑還原性及離子濃度等因素有關 .例：電鍍時： Zn2+ H+ （ 1）電解含氧酸、強堿溶液及活潑金屬的含氧酸鹽，實質上是電解水。 （ 2）電解不活潑金屬的含氧酸鹽，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極析出不活潑金屬。NA (2)電解液 C可以是 ______(填編號 )。 (4)為了在較短時間內看到白色沉淀，可采取的措施是 (填編號 )______。 將電源 接通 ， 通電 16分 5秒 ， 電流強度為 5安培 ， Pt電極質量增加 。 （ 4）電解熔融物 ﹑ 不活潑金屬無氧酸鹽 ﹑ 無氧酸，實際上是電解電解質本身。 ? 電解池的構造 直流電源、兩電極、電解質溶液或熔融電解質 ? 電極反應 電極上進行的半反應。與電源負極相連的電極附近，溶液 pH值 ___ （ 2）為有效除去 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 SO42－ ，加入試劑的合理順序 為 _______（選填 a， b， c） . NaOH，后加 Na2CO3，再加鋇試劑 NaOH，后加鋇試劑，再加 Na2CO3 c .先加鋇試劑，后加 NaOH，再加 Na2CO3 （ 3）脫鹽工序中利用 NaOH和 NaCl在溶解度上的差異，通過 __、 冷卻 ________（填寫操作名稱）除去 NaCl。應用如圖 4— 18所示電解實驗可制得白色純凈的 Fe(OH)2沉
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