ph的應(yīng)用(更新版)
【正文】 作為 指示劑，酚酞變色的范圍是 ～ ,所以當 pH=7 時，還沒有達到滴定終點，故 a＜ 。重復(fù)滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表： 某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗 NaOH溶液 的體積為： V（ NaOH） = = mL。滴定時有下列操作： ①向溶液中加入 1～ 2滴指示劑。 【 解析 】 （ 1） NaOH溶液放置在空氣中，因 NaOH與空氣中的 CO2反應(yīng)，使 NaOH減少，故溶液的 pH減小。 【 解析 】 （ 1）使用滴定管之前要先檢查是否漏水。 H2O三種溶液的 pH雖然相同，只能說明它們的 c（ OH）相同，但前兩者是強堿， NH3在選取標準液濃度時，應(yīng)使其與待測液濃度接近，故只選①。約半分鐘后可能導(dǎo)致褪色的原因： __________________。若選酚酞，則滴定終點時顯堿性；若選甲基橙，則滴定終點時顯酸性。 （ 5）讀出的數(shù)據(jù)比實際值小，導(dǎo)致結(jié)果偏高。用 ； ； ； ，填寫下列各項操作給實驗造成的誤差。 【 典例 1】 已知常溫、常壓下，飽和 CO2水溶液的pH=，則可推斷用標準的鹽酸溶液滴定 NaHCO3水溶液時，適宜選用的指示劑及滴定終點時顏色變化的情況是 ，由藍變紅 ，由橙變黃 ，紅色褪去 ，由黃變橙 【 思路點撥 】 （ 1）滴定終點時形成的是飽和 CO2的水溶液； （ 2）滴定終點時溶液的 pH應(yīng)在指示劑的變色范圍內(nèi)。酸堿恰好完全反應(yīng)是指H+與 OH的物質(zhì)的量相等，兩者恰好完全反應(yīng)，都不剩余；而滴定終點是指指示劑的變色點，即滴定終點的pH與所選取的指示劑有關(guān)，指示劑變色時 H+與 OH的物質(zhì)的量不相等。 ，用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的 NaOH溶液時，能否把精確測量體積的鹽酸溶液放入錐形瓶內(nèi)，加指示劑后，然后向錐形瓶內(nèi)滴加未知濃度的 NaOH溶液，直到變色？ 提示： 可以。 （ 3）誤差最終由 V（ HCl）決定。（ 8）讀出的數(shù)據(jù)比實際值偏小，使結(jié)果偏高。 知識點二：酸堿中和滴定的實驗 NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸（放錐形瓶中），選用甲基橙作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（ ） NaOH中混有 Na2CO3雜質(zhì) ，俯視滴定管的刻度，其他操作正確 ，未用待測液潤洗 【 解析 】 選 A。約半分鐘后淺紅色褪去的可能原因： __________________。因為是強堿滴定強酸，可以選用甲基橙或酚酞作為指示劑，選擇指示劑的標準是其變色范圍與達到滴定終點時溶液的 pH一致，這樣可以減少誤差，所以 C正確。 東北師大附中高二檢測）某學(xué)生用物質(zhì)的量濃度為 a mol/L的標準 NaOH溶液去測定 V mL HCl溶液的物質(zhì)的量濃度。 V（ HCl）得 a mol/L (V2V1)mL 103 L/mL=c(HCl) V mL 103 L/mL，有 c(HCl)= 。 滴定過程到第一階段為止還是到第二階段為止，取決 于指示劑的選擇。 ④重復(fù)以上操作。 通過儀器測得第 4次滴定過程 中溶液 pH隨加入氫氧化鈉溶 液體積的變化曲線如圖所示， 則 a (填“＞”、“＜”或“ =”)
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