常見的堿的特性和用途(更新版)
【正文】 H+CO2═Na2CO3+H2O，有無色氣泡逸出；（2）①6個實驗都能提供CO2跟NaOH發(fā)生化學反應的證據，（1）中試管內的液面上升，（2）中將瓶倒過來，玻璃片不會掉下來，（3）塑料瓶會變癟，（4）中氣球會變大，（5）中會形成噴泉，（6）中燒杯中的會倒吸．故答案為：是；②反應后，盛有CO2的容器壓強減小，同外界大氣壓產生壓強差，故答案為：反應后，盛有CO2的容器壓強減小，同外界大氣壓產生壓強差。故選：D。故選：B。故選A。3．物質的性質決定用途，下列說法錯誤的是（ ?。?A． NaOH用于治療胃酸過多 B． 熟石灰用于中和酸性土壤 C． 食鹽可用于配制生理鹽水 D． 稀鹽酸溶液用于清除鐵銹知識點：常見的堿的特性和用途難度：較易【解析】A、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故選項說法錯誤．B、熟石灰能與酸發(fā)生中和反應，可用于中和酸性土壤，故選項說法正確．C、食鹽是氯化鈉的俗稱，醫(yī)用生理鹽水是溶質質量分數(shù)約為 %的氯化鈉溶液，故選項說法正確．D、稀鹽酸能與鐵銹的主要成分氧化鐵反應，可用于清除鐵銹，故選項說法正確。9. 胃潰瘍嚴重的病人的胃酸（鹽酸）過多，可內服含有能跟鹽酸起反應的物質成分的胃藥，以減少胃中鹽酸的含量而又不造成胃穿孔．下列物質中，最適宜作為胃藥成分的是（ ?。〢．CuCO3 B．Al（OH）3 C．NaHCO3 D．Ca（OH）2知識點：常見的堿的特性和用途難度：較易【解析】A、CuCO3是不溶于水的固體鹽，但是能夠溶于鹽酸，生成含有銅離子的鹽，具有毒性；故錯誤； B、Al（OH）3（醫(yī)學稱胃舒平）對胃酸的分泌無直接影響，對胃內已存在的胃酸起中和或緩沖的化學反應，可導致胃內pH值升高，化學方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O從而使胃酸過多的癥狀得以緩解．其中和酸的能力比含鎂制劑和碳酸鈣為低，而比碳酸鋁、碳酸雙羥鋁鈉為高．另外，鋁離子在腸內與磷酸鹽結合成不溶解的磷酸鋁自糞便排出． 該選項是正確的； C、NaHCO3是一種鹽，但水溶液呈微堿性，與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，造成病情加重；故錯誤；D、Ca（OH）2是一種強堿，具有很強的腐蝕性，不宜做胃藥；故錯誤。14. 氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿．下列關于它們的說法中，正確的是（ ?。?A． 物理性質完全相同 B． 都能用作某些氣體的干燥劑 C． 它們的溶液都能用于檢驗二氧化碳氣體 D． 它們都能與鹽酸發(fā)生中和反應知識點：常見的堿的特性和用途難度：中等【解析】A、因它們是兩種物質，物理性質不完全相同，如氫氧化鈣在水中的溶解性差，故A錯誤；B、氫氧化鈉有吸水性，可做某些氣體的干燥劑，氫氧化鈣不能吸收水分，不能做干燥劑，故B錯誤；C、二者都能和二氧化碳發(fā)生反應，但氫氧化鈉和二氧化碳反應沒有明顯的現(xiàn)象，不能用于檢驗二氧化碳，故C錯誤；D、氫氧化鈉和氫氧化鈣都屬于堿，所以都能與鹽酸發(fā)生中和反應，故D正
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