九年級化學下冊第九單元溶液課題3溶液的濃度第2課時有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)運用到化學方程式的計算(更新版)
【正文】 60 x 98 y 課堂導學 (2)反應后所得溶液的質(zhì)量。 現(xiàn)取 ， 全部溶于 中 ， 向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%的碳酸鈉溶液 ， 當恰好完全反應時共消耗100g碳酸鈉溶液 。 ［反應原理： 2NaOH＋ CO2=== Na2CO3＋ H2O］ 請計算： (1)該氫氧化鈉溶液共吸收 CO2的質(zhì)量是 ______g。 10 解：設樣品中氯化鈣質(zhì)量為 x，生成氯化鈉質(zhì)量為 y，CaCO3的質(zhì)量為 2。宿遷 )牙膏中的摩擦劑可以增強牙膏對牙齒的摩擦作用和去污效果。／ mL =36mL 課堂導學 (2)求：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 。 ② 在相關物質(zhì)的化學式下面寫出對應的相對分子質(zhì)量 ，相應的已知量 、 未知量寫在相對分子質(zhì)量的下面 。 書寫化學方程式時要抓住四個 “ 準確 ” ， 即：準確書寫化學方程式；準確配平化學方程式；準確書寫反應條件；準確計算相應物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 。 (ρ水 ＝1． 0g/mL) 36 解 :需要水的體積為 40(110%)247。 (CuSO4＋ 2NaOH=== Na2SO4＋ Cu(OH)2↓) 解： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ， 反應后所得溶液的質(zhì)量為 100g+= 知識點 3：反應過程只有沉淀生成 (反應后的溶液的質(zhì)量＝反應物的質(zhì)量總和 —生成沉淀的質(zhì)量 ) 3． 取 100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 8%的氫氧化鈉溶液 ， 加入一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%的硫酸銅溶液 ，恰好完全反應 ， 求： 課堂導學 知識點 4：反應物中有雜質(zhì) ① 雜質(zhì)既不參加反應 ， 也不溶于水 (反應后的溶液的質(zhì)量不包括雜質(zhì)的質(zhì)量 ) 4． (2022 技術員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式： CaCl2＋ Na2CO3＝ CaCO3↓＋ 2NaCl 課堂導學 (1)當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時 ， 生成的沉淀的質(zhì)量是 g。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，吸收的二氧化碳的質(zhì)量為 222g－ 200g＝ 22g 中考鏈接 (2)計算完全變質(zhì)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(結(jié)果保留至 %) 設完全變質(zhì)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 x 2NaOH＋ CO2=== Na2CO3＋ H2O 44 106 22g 222gx ＝ x≈% 106 44 222gx 22g 感謝聆聽
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