九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液課題3溶液的濃度第2課時(shí)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用到化學(xué)方程式的計(jì)算(更新版)
【正文】 60 x 98 y 課堂導(dǎo)學(xué) (2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。 現(xiàn)取 ， 全部溶于 中 ， 向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的碳酸鈉溶液 ， 當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗100g碳酸鈉溶液 。 ［反應(yīng)原理： 2NaOH＋ CO2=== Na2CO3＋ H2O］ 請(qǐng)計(jì)算： (1)該氫氧化鈉溶液共吸收 CO2的質(zhì)量是 ______g。 10 解：設(shè)樣品中氯化鈣質(zhì)量為 x，生成氯化鈉質(zhì)量為 y，CaCO3的質(zhì)量為 2。宿遷 )牙膏中的摩擦劑可以增強(qiáng)牙膏對(duì)牙齒的摩擦作用和去污效果。／ mL =36mL 課堂導(dǎo)學(xué) (2)求：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 ② 在相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面寫出對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量 ，相應(yīng)的已知量 、 未知量寫在相對(duì)分子質(zhì)量的下面 。 書寫化學(xué)方程式時(shí)要抓住四個(gè) “ 準(zhǔn)確 ” ， 即：準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式；準(zhǔn)確配平化學(xué)方程式；準(zhǔn)確書寫反應(yīng)條件；準(zhǔn)確計(jì)算相應(yīng)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 。 (ρ水 ＝1． 0g/mL) 36 解 :需要水的體積為 40(110%)247。 (CuSO4＋ 2NaOH=== Na2SO4＋ Cu(OH)2↓) 解： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ， 反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為 100g+= 知識(shí)點(diǎn) 3：反應(yīng)過程只有沉淀生成 (反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)物的質(zhì)量總和 —生成沉淀的質(zhì)量 ) 3． 取 100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8%的氫氧化鈉溶液 ， 加入一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的硫酸銅溶液 ，恰好完全反應(yīng) ， 求： 課堂導(dǎo)學(xué) 知識(shí)點(diǎn) 4：反應(yīng)物中有雜質(zhì) ① 雜質(zhì)既不參加反應(yīng) ， 也不溶于水 (反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量不包括雜質(zhì)的質(zhì)量 ) 4． (2022 技術(shù)員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： CaCl2＋ Na2CO3＝ CaCO3↓＋ 2NaCl 課堂導(dǎo)學(xué) (1)當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí) ， 生成的沉淀的質(zhì)量是 g。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，吸收的二氧化碳的質(zhì)量為 222g－ 200g＝ 22g 中考鏈接 (2)計(jì)算完全變質(zhì)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果保留至 %) 設(shè)完全變質(zhì)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x 2NaOH＋ CO2=== Na2CO3＋ H2O 44 106 22g 222gx ＝ x≈% 106 44 222gx 22g 感謝聆聽
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