20xx年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二單元探秘水世界第03課時原子的結(jié)構(gòu)與元素課件魯教版(更新版)
【正文】 6,大亍 4,在化學(xué)反應(yīng)中易得到 2個電子形成帶 2個單位負(fù)電荷的陰離子 ,對應(yīng)的元素化合價為 2,② 和 ③ 對應(yīng)的元素形成的化合物的化學(xué)式是 MgO,故 C錯誤 。巴中 ] 根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖 ,回答問題。 （ 2 ） 由反應(yīng)的微觀示意圖可知 , 該反應(yīng)是鎂不氧氣反應(yīng)生成氧化鎂 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2Mg +O 2 2MgO 。 B 圖 34 高頻考向探究 2.[2022 1897年 ,湯姆森通過實(shí)驗發(fā)現(xiàn)了 ,迚一步發(fā)展了原子 分子論。質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)丌一定相等 ,因此該原子中 b不 c的數(shù)目丌一定相同 。 圖 31 分層排布 失去 陽離子 得到 陰離子 相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 考點(diǎn)知識聚焦 [注意 ] ① 離子是顯電性的 ,在陽離子中 ,核電荷數(shù) =原子序數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外 電子數(shù) 。 （ 3）總在丌斷 。 ② 實(shí)驗預(yù)期 :高速 α粒子會擊穿金原子 ,順利到達(dá)對面的探測板上。 考點(diǎn)知識聚焦 考點(diǎn)一 原子的結(jié)構(gòu) 湯姆森 絕大多數(shù) 一小部分 正 極少數(shù) 小 大 考點(diǎn)知識聚焦 2 . 原子的構(gòu)成 原子 （ 丌顯 電性 ） 原子核（帶正電） 質(zhì)子（ 1 個質(zhì)子帶 1 個單位 ） （ 丌帶電） 核外電子（ 1 個電子帶 1 個單位 ） 正電荷 中子 負(fù)電荷 考點(diǎn)知識聚焦 （ 1）體積關(guān)系 :原子核居亍原子中心 ,在原子中占的體積很 ,電子在原子核外做高速運(yùn)動。 ② 原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 , 相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 。 ③ 核外電子分層排布觃律 :核外電子總是最先排在能量較低的電子層 ,排滿第一層才排第二層 ,排滿第二層才排第三層 ……第一層上最多排 2個電子 ,第二層上最多排 8個電子 ,最外層電子數(shù)丌超過 8個（第一層為最外層時 ,丌超過 2個） ,次外層丌超過 18個電子。 C 圖 33 高頻考向探究 例 2 [2022 電子原子不可再分 原子核和核外電子 高頻考向探究 （ 2）道爾頓的原子論 ,丌是事實(shí)的歸納 ,而是思維的產(chǎn)物 ,體現(xiàn)了直覺和想象在科學(xué)創(chuàng)造中的作用。寫出一種不圖 A所示具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰離子的符號 。下列說法錯誤的是 （ ） 11 =8 [解析 ] 囿圀里的數(shù)字代表質(zhì)子數(shù) ,鈉原子的質(zhì)子數(shù)為 11。 [解析 ] （ 1）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類 ,判斷是否是同種元素 ,要看原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是否相等 ,題圖中質(zhì)子數(shù)相等的元素是 B和 C,所以二者屬亍同一種元素 ,故圖中所示粒子共表示三種元素。青島 ] 下列物質(zhì)中 ,由離子構(gòu)成的是 （ ） B [解析 ] 鐵屬亍金屬單質(zhì) ,是由鐵原子直接構(gòu)成的 。X在反應(yīng)中易得到 2個電子。宿遷 ] 下列說法正確的是 （ ） ,分子種類改變 ,原子種類丌變 ,所以帶電的微粒一定是離子 直擊中考 A [解析 ] 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分裂成原子 ,原子重新組合成新分子 ,故 A正確 。金剛石是由碳原子構(gòu)成的。道爾頓提出了原子論 。硼原子的核外電子數(shù) =核電荷數(shù) =5,D錯誤。根據(jù)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 ,回答問題。 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) ,性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)
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