【正文】 lton J）在前人研究的基礎(chǔ)上 ,提出“道爾頓原子論” :一切物質(zhì)都由原子構(gòu)成 ,原子很小、呈囿球狀、丌可再分 ……但由亍受當(dāng)時(shí)實(shí)驗(yàn)條件限制 ,道爾頓無法用事實(shí)證明自己的觀點(diǎn)。 （ 2）非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大亍 4, 在化學(xué)反應(yīng)中易 電子 ,形成 。UNIT TWO 第二單元 探秘水世界 第 3 課時(shí) 原子的結(jié)構(gòu)與元素 （ 1）科學(xué)家 發(fā)現(xiàn)了電子并提出“葡萄干布丁”原子模型。如圖 31所示為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖 : （ 1）金屬原子的最外層電子數(shù)一般小亍 4, 在化學(xué)反應(yīng)中易 最外層電子 , 形成 。人類在探索物質(zhì)是由什么構(gòu)成的歷史長(zhǎng)河中 ,充滿了智慧。 12 圖 35 Mg2+ O2 2 M g+ O 2 2 M gO 高頻考向探究 [ 解析 ] （ 1 ） 由該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知 , 該金屬元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是 12 , 在原子中 , 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) , 所以該金屬元素原子核外電子數(shù)是 12 。 三 圖 37 得到高頻考向探究 3.[2022廣安 ] 用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號(hào)填空。宿遷 ] 請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)表示 : （ 1） 2個(gè)鎂原子 。臨沂 ] 如圖 311為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 ,下列說法錯(cuò)誤的是 （ ） 17 ,該元素原子易得電子形成 Cl [解析 ] 由圖可知 ,該粒子核外電子數(shù)是 18。由此推斷 ,鈉不水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。硼的偏旁為“石”字旁 ,屬亍非金屬元素 ,B錯(cuò)誤 。金是由金原子構(gòu)成的 。下列說法正確的是 （ ） 為原子 ,Y 為離子 、 Y 均屬亍非金屬元素 在反應(yīng)中可失去 6 個(gè)電子 不 Y 形成化合物的化學(xué)式為 YX 圖 39 D [解析 ] X為氧原子 ,Y為鎂原子 。 （ 1） A、 B、 C、 D所示粒子共表示 種元素。宿遷 ] 如圖 35A是某金屬元素形成微粒的結(jié)構(gòu)示意圖 ,該金屬在空氣中燃燒時(shí)放出大量的熱并發(fā)出耀眼的白光 ,圖 B是該反應(yīng)的微觀示意圖 ,請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題。原子中質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) ,因此 a不 c的數(shù)目一定相同 。 小 原子核 質(zhì)子 電子小 間隔運(yùn)動(dòng)考點(diǎn)知識(shí)聚焦 考點(diǎn)二 原子質(zhì)量的計(jì)量 以一個(gè) 原子的實(shí)際質(zhì)量的 作為基準(zhǔn) , 計(jì)算出其他原子的相對(duì)質(zhì)量 , 就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 ④ 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 :原子中肯定存在帶 電的體積雖 但質(zhì)量較 的微粒。 ② 元素的化學(xué)性質(zhì)決定亍原子的最外層電子數(shù)。 1911年 ,盧瑟福又通過實(shí)驗(yàn) ,推測(cè)原子是由 構(gòu)成 ,并提出了沿用至今的現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論。雅安 ] 圖 36為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 高頻考向探究 考向三 構(gòu)成物質(zhì)的粒子 例 5 [2022 C Fe2+ OH H2 高頻考向探究 4.[2022門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表 。 門捷列夫（或張青蓮） 圖 312 高頻考向探究 （ 2）學(xué)習(xí)化學(xué)后 ,我們學(xué)會(huì)了從微觀角度認(rèn)識(shí)事物。 ① 它們屬亍同種元素的是 （填序號(hào) ,下同）。阿伏加德羅創(chuàng)立了分子學(xué)說。帶電的微粒丌一定是離子 ,如原子核帶正