物質(zhì)的性質(zhì)和變化ppt課件(更新版)
【正文】 換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng) 2. 按是否有電子轉(zhuǎn)移 — 氧化還原、非氧化還原反應(yīng) 3. 按反應(yīng)熱效應(yīng)分 —— 吸熱、放熱反應(yīng) 4. 按是否有離子參加分 —— 離子、非離子反應(yīng) 5. 按反應(yīng)進(jìn)行程度分 —— 可逆、不可逆反應(yīng) 四種基本反應(yīng)類型舉例 ⑴化合反應(yīng)，且是氧化還原反應(yīng) ⑵化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng) ⑴分解反應(yīng)，且是氧化還原反應(yīng) ⑵分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng) ⑴置換反應(yīng)，金屬置換金屬 ⑵置換反應(yīng)，金屬置換非金屬 ⑶置換反應(yīng)，非金屬置換金屬 ⑷置換反應(yīng)，非金屬置換非金屬 ⑴復(fù)分解反應(yīng)，有沉淀產(chǎn)生 ⑵復(fù)分解反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生 ⑶復(fù)分解反應(yīng)，有難電離物質(zhì)產(chǎn)生 隨堂練習(xí)： 下列反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)的是 A、 CuO+CO=Cu+CO2 B、 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C、 4NH3+3O2=2N2+6H2O D、 2Al+2NH3=2AlN+3H2↑ △ △ △ A 已知 4℃ 時(shí)，四種化合物在水中和液氨中的 溶解度如下表： AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2 H2O(液 ) 170g 104g NH3(液 ) 86g 0 寫(xiě)出上述四種物質(zhì)在指定條件下反應(yīng)的 化學(xué)方程式： ⑴在水中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)： ⑵在液氨中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)： 2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓ +Ba(NO3)2 2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2↓ 有下圖所示的反應(yīng)關(guān)系， A是中學(xué)常見(jiàn)的 無(wú)機(jī)物， A、 B、 C中含有同一元素 R，不含 R 的產(chǎn)物已經(jīng)略去。如： 顏色、狀態(tài)、氣味、光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性 2. 化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。 CO2； H2S； NaH2PO4； AlCl3等 Cl2 S NO2 A中 R的化合價(jià)介于 B、 C中 R的化合價(jià)之間 物質(zhì)變化的表示方法 一、化學(xué)方程式 概念： 用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 在 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入 SO2氣體， 觀察到白色沉淀生成，并且溶液的顏色變淺， 寫(xiě)出表示發(fā)生上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。 HIO + HCl === ICl + H2O HIO + NaOH === NaIO + H2O NH2Cl + H2O === NH3 + HClO Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu+CO2↑+3H2O (CH3COO)2Cu + Fe === Cu + (CH3COO)2Fe 化學(xué)方程式專項(xiàng)訓(xùn)練： 1 NO是大氣污染物之一。Δ H = ***.**KJ?mol1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。 一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱 量為 Q，它所生成的 CO2用過(guò)量飽和石灰水完 全吸收可得 100g CaCO3沉淀，寫(xiě)出完全燃燒 1mol無(wú)水乙醇的熱化學(xué)方程式。 陽(yáng)極： 2Cl2e=Cl2↑ 陰極： 2H++ 2e =H2↑ 陽(yáng)極： 4OH 4e =2H2O+O2↑ 陰極： 2Cu2++ 4e =2Cu 負(fù)極： 2H2 – 4e +4OH == 2H2O 正極： O2 + 2H2O + 4e == 4OH 電極反應(yīng)式專項(xiàng)訓(xùn)練： 有人設(shè)計(jì)鉑和鋅為電極材料，埋入人體內(nèi) 作某種心臟病人的心臟起搏器的電源，它依靠 人體液中含有一定濃度的 O H+及鋅進(jìn)行工 作，寫(xiě)出兩極的反應(yīng)式。 ⑵ Cr2O72－ 轉(zhuǎn)變?yōu)?Cr3+的離子方程式： ⑶電解過(guò)程中 Cr(OH) Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的？。 Na2SO3 + SO2 + H2O === 2NaHSO3 2NaHSO3 = Na2SO3 + SO2↑ + H2O P2O5 + 2NaOH === 2NaPO3 + H2O P2O5 + 6NaOH === 2Na3PO4 + 3H2O 1同族元素的單質(zhì)及化合物在性質(zhì)上有許多 相似之處，硫化物類似于氧化物，也有酸性與 堿性之分，氧化性與還原性之分，也能發(fā)生類 似于氧化物與氧化物之間的反應(yīng)，例如： Na2O+CO2=Na2CO3 Na2S+CS2=Na2CS3 根據(jù)以上敘述，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方
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