【正文】 + + 2e Pb ?? = 解： ① 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下， 反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行 。L1, [Fe2+]= mol ? 電極電勢(shì)愈高 ， Ox越易得到電子變成其共軛的 Red， 即 Ox氧化能力越強(qiáng) ， 其共軛 Red的還原能力越弱 。 計(jì)算該電極反應(yīng)物中只將 H+濃度分別由標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)變?yōu)? 氧化態(tài)濃度 越小 或還原態(tài)的濃度 越大 ， 都會(huì)使電極電勢(shì) 減小 。 I2 (s)+2e 2I (φ= ) ? 對(duì)于氣體物質(zhì)，用氣體分壓與標(biāo)準(zhǔn)壓力 p?()之比值。L1)║Cu2+(1mol (4)純氣體 、 純液體和固體 ， 如 H2(g)、 O2(g)、 I2(s)、 Br2(l)， 需緊靠電極板 ， 并注明以何種狀態(tài)存在 。 C u S O4溶 液Z n S O 4 溶 液鹽 橋鋅 半 電 池 銅 半 電 池A+eC uZ nC u2 +Z n2 +原電池 2021/6/18 17 ① 兩個(gè)半電池 (或 電極 electrode)。 每個(gè)氧化 還原反應(yīng)可拆分為兩個(gè)半反應(yīng)： 2Fe3++Sn2+ 2Fe2++Sn4+ 可拆分成： Fe3++e Fe2+ Sn4++2 e Sn2+ 2MnO4+5H2O2+6H+ 2Mn2++5O2+8H2O 可拆分成： MnO4 + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O H2O2 2H+ + O2 + 2e 氧化還原反應(yīng)的基本概念 2021/6/18 14 將鋅片置于藍(lán)色的硫酸銅溶液中 ， 鋅片會(huì)逐漸溶解變?yōu)?Zn2+而進(jìn)入溶液；溶液中的 Cu2+則不斷地變成紅棕色的金屬 Cu從溶液中析出 ， 沉積在鋅片表面上 。 氧化劑 ——氧化值降低 ——被還原 還原劑 ——氧化值升高 ——被氧化 氧化還原反應(yīng)的基本概念 例如： 2Na + Cl2 = 2NaCl H2 + Cl2 = 2HCl 2021/6/18 11 Zn：氧化值從 0升到了 +2， 它本身被氧化 ， 是還原劑 ， 并使Cu2+發(fā)生還原 。 如 S I是常用的還原劑 。 ? 按確定元素氧化值規(guī)則的先后順序，就能正確確定化合物中各元素的氧化值。 如 Fe2+離子的氧化數(shù)為＋ 2。 ? 了解用電勢(shì)法測(cè)定溶液 pH值的原理與方法。 ? 得到電子的過程叫還原（ reduction）， ? 得到電子的物質(zhì)叫氧化劑（ oxidizing agent） ? 氧化劑被還原，還原劑被氧化。 ? （ 4） 對(duì)幾種元素的氧化數(shù)有下列規(guī)定： ① 除金屬氫化物 （ 如LiH、 CaH2） 中氫的氧化數(shù)為 1外 ， 其余 氫的化合物中氫的氧化數(shù)都是 +1。（ ） 計(jì)算 HClO3中 Cl 的氧化數(shù)。 2021/6/18 10 二 、 氧化與還原 氧化 （ 反應(yīng) ） ： 氧化值升高的過程 。 Sn：氧化值從 +2升高到了 +4， Sn2+被氧化 ， 為還原劑 。 2021/6/18 15 1. 原電池 (primary cell)，簡(jiǎn)稱電池：將氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。 半電池 Zn2+/Zn 半電池 Cu2+/Cu 電極板 電極板 鹽橋 原電池的組成 2021/6/18 18 鋅電極 （負(fù)極） Zn2e Zn2+ 發(fā)生氧化反應(yīng) (cell reaction) 銅電極 （正極） 發(fā)生還原反應(yīng) Cu2++2e Cu 或 Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu Zn2+ + Cu Zn + Cu2+ 負(fù)極電對(duì)中的還原態(tài)物質(zhì)在原電池反應(yīng)中做還原劑 ，正極電對(duì)中的氧化態(tài)物質(zhì)在原電池反應(yīng)中做氧化劑 。 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的銅鋅原電池的電池符號(hào)表示為： () Zn│ZnSO4(cθ) ‖ CuSO4(cθ) │Cu (+) 原電池 () Zn│ZnSO4(c) ‖ CuSO4(c39。L1),H2(p?) |Pt(+) ? 測(cè)得該電池的電動(dòng)勢(shì) E?=,所以 ? E?Zn2+/Zn= 2021/6/18 28 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表 ? 見 303頁(yè) ? 注意： 1 氧化態(tài) +ne 還原態(tài) ? ? ? ? 2021/6/18 29 ? 判斷氧化還原能力的相對(duì)強(qiáng)弱 ??愈高，電對(duì)中氧化型得電子能力愈強(qiáng)，是較強(qiáng)氧化劑； ??愈低，電對(duì)中還原型失電子能力愈強(qiáng)，是較強(qiáng)還原劑。 ? 決定電極電勢(shì)高低的主要因素是標(biāo)準(zhǔn)電極電位，當(dāng)氧化型或還原型物質(zhì)濃度很大或很小、或電極反應(yīng)式中的系數(shù)很大時(shí)對(duì)電極電勢(shì)產(chǎn)生顯著的影響。L1時(shí)的電極電勢(shì) ? 值 。L1時(shí) ， ?(MnO4/Mn2+)= 當(dāng) [H+]=1 107mol ? 對(duì)于一個(gè)氧化還原反應(yīng) Ox1 + Red2 Red1 + Ox2 電池組成 Pt | Ox2(aq), Red2(aq) || Ox1(aq), Red1(aq) | Pt 原電池電動(dòng)勢(shì) E = ? (Ox1/Red1)－ ? (Ox2/Red2) 二、判斷氧化 還原反應(yīng)的方向 電極電勢(shì)的應(yīng)用 2021/6/18 40 ? ?(Ox1/Red1)?(Ox2/Red2)， E0， 反應(yīng)正向自發(fā)； ? ?(Ox1/Red1)=?(Ox2/Red2)， E=0， 反應(yīng)達(dá)到平衡； ? ?(Ox1/Red1) ?(Ox2/Red2)， E0，反應(yīng)逆向自發(fā)。 非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下， ?(I2/I)=??(I2/I)() lg(1/ 103)2 = + = ∴ E? = ??+－ ??= － = ＜ 0， 反應(yīng)逆向進(jìn)行 。) = (V) ?(Sn2+/Sn) =??(Sn2+/Sn) = 此條件下， 反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行 。 電勢(shì)法測(cè)定溶液的 pH值 2021/6/18 48 1. 玻璃電極 ? 使用最廣泛的 pH指示電極為玻璃電極 (glass electrode)。