【正文】 定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積 .(2)單位： L/mol =氣體的體積 /氣體摩爾體積 n=V/Vm ,Vm= 七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 . (1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量 ,叫做溶質(zhì) B 的物質(zhì)的濃度 .(2)單位： mol/L(3)物質(zhì)的量濃度 =溶質(zhì)的物質(zhì)的量 /溶液的體積 CB=nB/V (1)基本原理 :根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 ,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法 ,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積 ,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積 ,就得欲配制得溶液 . (2)主要操作 . 1 計算 .2 稱量 .3 溶解 .4 轉(zhuǎn)移 .5 洗滌 .6 定容 .7搖勻 8貯存溶液 . 注意事項： A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶 .B 使用前必須檢查是否漏水 .C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解 .D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移 .E定容時 ,當液面離刻度線 1― 2cm時改用滴管 ,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止 . 高一化學(xué)知識點總結(jié) 3 非金屬及其化合物 一、無機非金屬材料的主角 —— 硅 構(gòu)成有機物的最不可缺少的元素是碳，硅是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素。 正長石 KAlSi3O8寫成氧化物的形式為 K2O?Al2O3?6SiO2晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，還可以制造光電池和芯片。 是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為 SO2+H2OH2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。紫色石蕊溶液滴入濃硝酸現(xiàn)象是先變紅后褪色，滴入稀硝酸現(xiàn)象是溶液只變紅。 Fe(OH)3膠體制備方程式 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體 )+3HCl膠體凝聚的條件 加熱、加電解質(zhì)、加相反電性的膠體 第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化 3氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移 (得失或偏移 )氧化還原反應(yīng)的特征元素化合價的升降（不一定有氧的得失） 升失氧還原劑、還原性、失電子、（升價）、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)成氧化產(chǎn)物 降得還氧化劑、氧化性、得電子、（降價）、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)成還原產(chǎn)物 化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，一般有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才屬氧化還原反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) 氣體的檢驗 NH3的檢驗用濕潤的紅色石蕊試紙變藍 SO2 的檢驗用品紅溶液褪色 SO2 的吸收用 KMnO4溶液 (強氧化性 )CO2的檢驗用澄清石灰水變濁 Cl2 的檢驗用濕潤的 KI淀粉試紙變藍 NO 的檢驗打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色 離子的檢驗 NH4+的檢驗加 NaOH 溶液加熱后放出氣體用濕潤的紅色石蕊試紙變藍 Fe3+的檢驗①加 NaOH 溶液有紅褐色沉淀②加 KSCN 溶液出現(xiàn)血紅色 Fe2+的檢驗①加 NaOH 溶液有白色沉淀馬上變灰綠色 ,最終變紅褐色②加 KSCN溶液無現(xiàn)象 ,再加氯水后出現(xiàn)血紅色 SO42的檢驗先加 HCl無現(xiàn)象后加 BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀 Cl、 (Br、 I)的檢驗先加 AgNO3 后加 HNO3 溶液有不溶于酸的白色沉淀 AgCl(淡黃色沉淀 AgBr、黃色沉淀 AgI） NO3的檢驗加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出（ NO2）物質(zhì)的保存 K、 Na 保存在煤油中（防水、防 O2） 見光易分解的物質(zhì)用棕色瓶（ HNO AgNO 氯水、 HClO等） 堿性物質(zhì)用橡膠塞不能用玻璃塞（ Na2SiO NaOH、 Na2CO3)酸性、強氧化性物質(zhì)用玻璃塞不能用橡膠塞（ HSO HNO KMnO4)物質(zhì)的保存 F HF（氫氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（與 SiO2 反應(yīng)腐蝕玻璃 )保存在水中白磷（防在空氣中自 燃）、 Br2（防止揮發(fā)） 地殼中含量最多的元素氧 O、硅 Si、鋁 Al、鐵 Fe 地殼有游離態(tài)存在的元素金、鐵（隕石）、硫（火山口附近） 金屬共同的物理性質(zhì)有金屬光澤、不透明、易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性 能與 HCl和 NaOH都能反應(yīng)的物質(zhì)兩性： Al、 Al2O Al(OH)3 弱酸的酸式鹽： NaHCO NaHSO NaHS 弱酸的銨鹽：（ NH4） 2CO (NH4)2S 兩性金屬鋅 Zn、鋁 Al（與酸和堿都放 H2） 鈍化金屬 鐵 Fe、鋁 Al（被冷的濃 H2SO 濃 HNO3）酸化學(xué)性質(zhì)稀、濃硫酸的通性 1 強酸性 反應(yīng)生成鹽 2 高沸點酸，難揮發(fā)性 —— 制備易揮發(fā)性酸 濃硫酸的特性 吸水性 — 做干燥，不能干燥 NH H2S 脫水性 — 使有機物脫水炭化 強氧化性 —— 與不活潑金屬、非金屬、還原性物質(zhì)反應(yīng) 硝酸 HNO3 強酸性 強氧化性 不穩(wěn)定性 （見光、受熱） 次氯酸 HClO 弱酸性 強氧化性 不穩(wěn)定性 （見光、受熱） 硅酸 H2SiO3 弱酸性 難溶性 不穩(wěn)定性 （熱 )漂白氧化型（永久）強氧化性： HClO、 Na2O O 濃 H2SO 濃 HNO3加合型（暫時） SO2 （使品紅褪色，不能使石蕊變紅后褪色） 吸附型（物理）活性碳 明礬溶液生成的 Al(OH)3膠體水溶液氯水主要成分分子： Cl H2O、 HClO 離子： H＋、 Cl－、 ClO－ 氨水主要成分 分子： NH3 H2O NH3（置換反應(yīng)） ②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù) 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱（置換反應(yīng)） 核素 核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。 （ 4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。 （ mol） :把含有 1023個粒子的任何粒子集體計量為1 摩爾。 B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)） （ 3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為： A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng) 實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化 B、非氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)（ 1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 ,叫電解質(zhì)。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。 四、 五、 Na2CO3和 NaHCO3比較 碳酸鈉碳酸氫鈉 俗名純堿或蘇打小蘇打 色態(tài)白色晶體細小白色晶體 水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比 Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅） 熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解 2NaHCO3Na2CO3＋ CO2↑＋ H2O 與酸反應(yīng) CO32— ＋ H＋ HCO3— HCO3— ＋ H＋ CO2↑＋ H2OHCO3— ＋ H＋ CO2↑＋ H2O 相同條件下放出 CO2 的速度 NaHCO3比 Na2CO3快 與堿反應(yīng) Na2CO3＋ Ca（ OH） 2CaCO3↓＋ 2NaOH 反應(yīng)實質(zhì)： CO32— 與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋ H2O反應(yīng)實質(zhì)： HCO3— ＋ OH－ H2O＋ CO32— 與 H2O 和 CO2 的反應(yīng) Na2CO3＋ CO2＋ H2O2NaHCO3CO32— ＋ H2O＋CO2HCO3— 不反應(yīng) 與鹽反應(yīng) CaCl2＋ Na2CO3CaCO3↓＋ 2NaClCa2＋＋ CO32— CaCO3↓不反應(yīng) 主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 轉(zhuǎn)化關(guān)系 六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是 [SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（ 1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。 Cl2 的用途： ①自來水殺菌消毒 Cl2＋ H2O==HCl＋ HClO2HClO===(光照 )2HCl＋O2↑ 1 體積的水溶解 2 體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。 二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)： 3NO2＋ H2O==2HNO3＋ NO這是工業(yè)制硝酸的方法。是強氧化劑?？捎糜谥苹?、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。