人教版必修第一冊(cè)鞏固練習(xí)：第三章-第一節(jié)-第2課時(shí)-鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化及鐵離子的檢驗(yàn)-【含解析】(更新版)
【正文】 中Fe3+存在的試劑是 ,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是 。鐵粉與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2,通過(guò)過(guò)濾可除去多余的鐵粉,B項(xiàng)正確?！?。②實(shí)驗(yàn)中,小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯,老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低,建議通過(guò)檢驗(yàn)Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)。溶液顏色從淺綠色變?yōu)樽攸S色。 5 。丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為 ,現(xiàn)象為 。③金屬單質(zhì)都具有還原性,分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中,結(jié)果銅片沒(méi)有明顯變化,鋅粒逐漸變小,發(fā)生反應(yīng)Zn+Fe2+Fe+Zn2+。(2)小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)。+氧化為Fe3+?！?(2)寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。,可行的方法是( )答案:B解析:KSCN溶液只能檢驗(yàn)Fe3+的存在,A項(xiàng)錯(cuò)誤。但該反應(yīng)為離子反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,不是置換反應(yīng),分析可知氧化性:Fe3+Cu2+。實(shí)驗(yàn)②中Fe2+只表現(xiàn)還原性。鐵元素化合價(jià)降低,Fe3+被還原,Fe3+為氧化劑。將Fe放入CuSO4溶液,發(fā)生反應(yīng)CuSO4+FeCu+FeSO4,Fe被溶解,置換出Cu,溶液質(zhì)量減小?！?Fe3+與鐵反應(yīng)可生成Fe2+,則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化,D項(xiàng)正確。你認(rèn)為可選 滴入小明所得的混合液中,并通過(guò)溶液出現(xiàn) 色的現(xiàn)象,證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案是正確的。②通過(guò)檢驗(yàn)Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù),需要的試劑為KSCN溶液,Fe3++3SCNFe(SCN)3,溶液變紅色。,能與堿反應(yīng),能與酸反應(yīng),既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)(2)戊與燒堿溶液反應(yīng)生成丙,放置一段時(shí)間后丙轉(zhuǎn)
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