高中化學(xué)魯科版選修1學(xué)案：主題1-課題2-獲取安全的飲用水-【含答案】(更新版)
【正文】 ＋、Mg2＋、SO、Cl－引起的，所以通過離子交換法可以除去Ca2＋、Mg2＋，故A項(xiàng)對；加熱煮沸只能軟化暫時(shí)硬水，而不能軟化永久硬水，故B項(xiàng)錯；加入的Na2SO4溶液和HCl溶液不能使Ca2＋、Mg2＋沉淀，所以不能軟化硬水，故C、D兩項(xiàng)均錯。2．方法：電滲析法、離子交換法、反滲透法、蒸餾法。(重難點(diǎn))一、天然水的凈化1．天然水制備飲用水的步驟2．城市自來水的獲取(1)策略用便宜、有效的方法把天然水中的懸浮物、微生物及異味除去，但無須除去水中所有的礦物質(zhì)。(難點(diǎn))，認(rèn)識污水處理的意義。三、純凈水的制取方法1．原料：符合生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的水。 ( )[答案] (1) (2) (3) (4)√2．下列物質(zhì)中，能用作自來水廠消毒劑的是( )A．活性炭 B．磺化煤C．明礬 D．液氯D [活性炭對水起吸附過濾作用；磺化煤對水進(jìn)行離子交換，即軟化作用；明礬溶于水后，Al3＋水解得Al(OH)3膠體吸附水中懸浮物，故A、B、C錯誤，液氯溶于水與水反應(yīng)生成HClO，對水起消毒、殺菌作用，故D正確。的水稱為最硬水。常用于工業(yè)鍋爐用水的軟化。污水處理的常用方法方法原理設(shè)備及原材料處理對象中和酸堿中和，pH達(dá)中性石灰、石灰石、白云石等中和酸性廢水，CO2中和堿性廢水硫酸廠廢水，印染廢水等氧化還原投加氧化(或還原)劑，將廢水中的物質(zhì)氧化(或還原)為無害物質(zhì)氧化劑有空氣(O2)、漂白粉、氯氣、臭氧等含酚、氰化物，硫、鉻、汞廢水，印染、醫(yī)院廢水等化學(xué)沉淀投加沉淀劑與廢水中的重金屬離子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成沉淀而分離沉淀劑含重金屬離子的廢水題組1 天然水的凈化1．下列操作過程在天然水凈化時(shí)不需要的是( )A．沉降懸浮物 B．過濾C．殺菌消毒 D．加入維生素、調(diào)節(jié)口味[答案] D2．下列物質(zhì)：①鹽酸；②NaOH；③AlCl3；④明礬；⑤FeCl3；⑥生石灰；⑦硫酸鋁。]6．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(2)先通過陽離子交換樹脂RH，因溶液中鎂離子易與ROH型陰離子交換樹脂反應(yīng)生成Mg(OH)2而影響交換效
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