【正文】 間/(s)020406080100c(N2O4)/(mol/L)acdec(NO2)/(mol/L)b(1)表中b________c(填“＜”、“=”或“＞”)。L1c(H2)/mol在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。K)，當(dāng)ΔH－TΔS＜0時(shí)能自發(fā)反應(yīng)]A．會(huì)變 B．不會(huì)變C．不能確定 D．升高溫度才會(huì)變5．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．常溫下，將pH =10的氨水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子濃度都減小B．常溫下，反應(yīng)2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H 0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)6．下列表述與示意圖一致的是A．圖①表示2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H0，SO3的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、時(shí)間的變化B．圖②中曲線(xiàn)表示反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示20 mL mol/L稀鹽酸與過(guò)量鋅?；旌蠒r(shí)，n(Zn2+)隨時(shí)間的變化D．圖④反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均反應(yīng)速率v(B)=?L1?min17．汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中的催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中的CO、NO和NO2等向大氣排放。安徽省合肥市2020_2021年高二下學(xué)期期中練習(xí)試卷一一、單選題1．一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中加入1 molX和1 molY進(jìn)行如下反應(yīng)： X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) △H0達(dá)到平衡，下列判斷正確的是A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大B．平衡后加入催化劑，上述反應(yīng)的△H增大C．溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的D．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)2．將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃平衡常數(shù)起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minSO2O2SO2O21T1K142x62T2K242yt下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A．x＝B．實(shí)驗(yàn)1在前6 min的反應(yīng)速率v(SO2)＝ molmol14．灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿．現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0℃、100 kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用[已知在0℃、100 kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為ΔH＝－ J/mol，ΔS＝－ J/(mol 時(shí)物質(zhì)B的濃度為A．①③ B．①④ C．②③ D．②④9．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)c(NO)/molL1(1)X的轉(zhuǎn)化率是_______；(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________；(3)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=__________；(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第___min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時(shí)間后，下列敘述不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）。②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，升高溫度，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)_____________變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。K)，ΔH－TΔS=+273=，所以反應(yīng)0℃在一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，即在0℃、100 kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用。② 時(shí)C的濃度為，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為，故②正確；③經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為， B的濃度變化是，用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為247。10．A【詳解】A．加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；B．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；C．增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，SOO2的轉(zhuǎn)化率一定小于100%，故D錯(cuò)誤；故選A。＝2m＝＝4，則m＝2，故C正確；、H2的反應(yīng)級(jí)數(shù)不相等，所以，NO、H2濃度對(duì)正反應(yīng)速率的影響程度不相同，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)晴】該題綜合性強(qiáng)，難度解答，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，解答時(shí)注意B中等效平衡的應(yīng)用以及C中注意利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行方向。（6）稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫(xiě)在平衡常數(shù)表達(dá)式中。s1；(3) 在80℃時(shí)，c(NO2)= ，c(N2O4)，此時(shí)c(N2O4)=，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為= ，答案為：；(4)若所得溶液c()∶c()＝2∶1，根據(jù)K2＝，則c(H＋)＝K2＝510－112 mol因此，本題答案是：3X+Y?2Z；（3）由圖象可以看出v（Z）=(2L2min)=?（L?min）1，因此，答案是：?（L?min）1?！驹斀狻?1) ①由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成化學(xué)鍵釋放能量，△H=斷裂化學(xué)鍵吸收能量生成化學(xué)鍵釋放能量＜0，可知斷裂化學(xué)鍵吸收能量小于生成化學(xué)鍵釋放能量；答案為放