【正文】 3+、SO4NH4+6．下列離子方程式書寫正確的是（ ）A．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu＋Fe3＋＝ Cu2＋＋Fe2＋C．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42＝BaSO4↓＋2H2O7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A．B．C．D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L14．固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnONaCl和Na2CO3中的若干種。6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。A．NaCl飽和溶液 B．NaOH溶液 C．NaHCO3飽和溶液(3)除了氯氣可使B中溶液變藍，可能的原因還有：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。則混合MnO2與FeCl3(5)檢驗洗滌濾餅的濾液中是否含有的物理方法是____________________。mol1(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=(4)CO2對甲醇合成的影響是______。如果多做，則按所做的第一題計分。噻吩難溶于水，吡咯能溶于水，原因為：___________。(4)G 與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y，Y 有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_______。7.【答案】B【解析】A、常溫常壓下，Vm≠，選項A錯誤；B、Na+的物質(zhì)的量為1L13.【答案】C【解析】，物質(zhì)的量為：=，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：（52）=，最后沉淀為Cu(OH)Mg(OH)2，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，所以最后沉淀質(zhì)量為：+17g/mol=，根據(jù)氮元素守恒，+=，設(shè)銅的物質(zhì)的量為xmol，鎂的物質(zhì)的量為ymol，有方程組：x+y=，64x+24y=，計算出x=，y=；。6H2OFe2O3＋3MnCl2＋3Cl2↑＋24H2O（3分）（5）（3分）【解析】(1) 鐵離子遇硫氰化鉀溶液，溶液會變?yōu)榧t色，用硫氰化鉀溶液檢驗加熱二氧化錳與六水氯化鐵混合物和加熱六水氯化鐵中的黃色氣體，溶液均變紅說明黃色氣體中含有氯化鐵；(2)由題意可知，黃色氣體中可能含有氯化氫、氯化鐵和氯氣，氯化鐵能與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，會干擾氯氣的檢驗，由于氯氣能與氫氧化鈉溶液和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，則吸收黃色氣體中氯化鐵的試劑應(yīng)選擇飽和食鹽水；(3) 由變量唯一化的原則可知，探究碘化鉀濃度對該反應(yīng)速率的影響時，除碘化鉀濃度發(fā)生改變外，稀硫酸溶液、淀粉溶液的濃度不能發(fā)生改變，則實驗時稀硫酸溶液和淀粉溶液的體積必須相同，混合溶液的總體積要保持不變，實驗①②③、實驗②—=，實驗③—=；因在酸性條件下，裝置中的空氣使碘化鉀溶液變藍，為防止酸性條件下空氣干擾實驗，混合上述試劑時，應(yīng)最后加入稀硫酸溶液；(4) ①由題給信息可知，試管A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳與六水氯化鐵反應(yīng)生成氧化鐵、氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學方程式為3MnO2＋4FeCl3(4)錳酸鈉溶液中加入還原劑(甲醛)，根據(jù)反應(yīng)，得出關(guān)系式，由題意知，可得，設(shè)需要消耗質(zhì)量分數(shù)為37%的甲醛的質(zhì)量為，所以。C時，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為70%設(shè)起始時H2O(g)的物質(zhì)的量為x mol,列三段式如下:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)起始量 x 0 0轉(zhuǎn)化量 平衡量 mol,此時H2O(g)、CO、H2的物質(zhì)的量分數(shù)分別為，Kp=；(3)由表格中原料氣各組分含量不同時反應(yīng)生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率的數(shù)據(jù)可知：反應(yīng)溫度越高，生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率越高；(4)二氧化碳的體積分數(shù)為4%時生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率最高，二氧化碳的體積分數(shù)為20%生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率較低，不含二氧化碳時生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率最低，因此原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率，CO2 含量過高生成甲烷的碳轉(zhuǎn)化率又降低；(5)根據(jù)反應(yīng)壓強平衡常數(shù)的計算式為：lnKp=+，溫度越高，越小，lnKp越小，Kp越小，則反應(yīng)向逆向反應(yīng)傾向增大，在一定溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高，甲醇生成二甲醚的傾向減?。?6)200℃時，根據(jù)lnKp=+，則Kp＞1，若反應(yīng)初始投入甲醇為1mol，則平衡時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)小于，要使Kp＞1，平衡時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)大于.20.【答案】（14分）(1)[Ar]3d5 （1分） (2)Cr（1分） NOC （2分） (3)spsp2 （2分） 噻吩不能與水形成分子間氫鍵，吡咯能與水形成分子間氫鍵 （2分） (4)正四面體形 （2分） (5)4 （2分） （2分） 【解析】(1)鐵元素的原子序數(shù)為26，則基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3d5；在第四周期過渡元素中，4s和3d處于半充滿狀態(tài)時未成對電子數(shù)最多，電子排布式為3d54s1的原子為Cr原子；(2)C、N、O三種元素為第二周期元素，同周期元素從左到右第一電離能有增大的趨勢，但N原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序為NO C；(3)由噻吩、吡咯是類似于苯的芳香化合物，環(huán)中的五個原子形成了大π鍵可知，噻吩中碳原子和硫原子彼此以sp2雜化軌道形成δ鍵，硫原子有一對未共用電子對處在sp2雜化軌道與環(huán)共面，另外還有一對電子處于與環(huán)平面垂直的p軌道上，與4個碳原子的p軌道相互重疊，形成了一個含有6電子的大π鍵；吡咯中含有氮原子，能與水分子形成分子間氫鍵，而噻吩含有的硫原子不能與水分子形成分子間氫鍵，所以噻吩難溶于水，吡咯能溶于水；(4)磷酸根離子中磷原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為0，空間構(gòu)型為正四面體形；(5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點和面心的銅原子個數(shù)為8+6=4，位于體內(nèi)的氯原子個數(shù)為4，則晶胞的化學式為CuCl，晶體中每個銅原子周圍距離最近的氯原子個數(shù)為4，配位數(shù)為4；設(shè)晶胞密度為dg/cm3，由晶胞質(zhì)量可得：=d(a10—10)3，解得d=g/cm