20xx年高考化學(xué)押題預(yù)測卷02(新課標(biāo)ⅰ卷)(全解全析)(更新版)
【正文】 4和碳粉的投料比要大于1:2，避免產(chǎn)生CO等有毒氣體；反應(yīng)器Ⅳ中含有二氧化硫等有毒氣體，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能被堿液吸收，防止污染環(huán)境；（4）高品質(zhì)銀印級立德粉中ZnS含量比普通立德粉中高，說明所選試劑中硫離子濃度較大，所以在ZnSOBaS、Na2SONa2S中選取三種試劑ZnSOBaS、Na2S制備銀印級立德粉；BaSO4的相對分子質(zhì)量為233，ZnS的相對分子質(zhì)量為97，%，立德粉為BaSO42021年高考押題預(yù)測卷02【新課標(biāo)I卷】化學(xué)ZnS；%，設(shè)ZnS的計量數(shù)為x，則100%=%，解得x=4，所以高品質(zhì)銀印級立德粉化學(xué)式為BaSO4mol1，根據(jù)蓋斯定律，將方程式①乘以加上方程式②乘以即可得到目標(biāo)方程式，目標(biāo)方程式為2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g） ΔH= kJ答案為：H2S+=HS+；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，將平衡常數(shù)表達(dá)式整理有K====1000。4ZnS↓+ 3Na2SO4。9．【答案】A【解析】A．綠礬的化學(xué)式為FeSO4A．由以上分析可知b為負(fù)極，故A錯誤；B．陽極電極反應(yīng)式為2HCl2e=Cl2↑+2H+，故B錯誤；C．陰極首先發(fā)生反應(yīng)Fe3++e= Fe2+，再發(fā)生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故C正確；D．由圖示信息可知Fe3+在整過過程中可循環(huán)使用，并不消耗Fe3+，不需要補充Fe3+，故D錯誤；13．【答案】C【解析】A．a(chǎn)～b點導(dǎo)電能力增強，說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；B．a(chǎn)、b點所示溶液中一元酸HR電離的氫離子濃度不同，對水的電離的抑制程度不同，因此水的電離程度不同，故B正確；C．NH4R為弱酸弱堿鹽，NH4R的溶液pH=7，說明銨根離子和R的水解程度相等，故C錯誤；D．根據(jù)圖象可知，c點時溶液的pH＞7，混合液呈堿性，則c(OH)＞c(H+)，結(jié)合電荷守恒可知：c(NH4+)＞c(R)，故D正確；26．（14分）【答案】（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣，達(dá)一定濃度后易爆炸，出現(xiàn)危險，需要通風(fēng)（2分）（2）b（2分） MnO2和Fe(OH)3（2分）（3）避免產(chǎn)生CO等有毒氣體（2分） 尾氣中含有的SO2等有毒氣體（2分）（4）ZnSOBaS、Na2S（2分） 4ZnSO4 + BaS +3Na2S= BaSO428．（15分）【答案】（1）2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g） ΔH= kJ8
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