人教版必修第一冊鞏固練習(xí)：第三章-第二節(jié)-第2課時-物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用-【含解析】(更新版)
【正文】 +2H2O2NaAlO2+3H2↑ 2mol 3 g固體,配成1 L溶液,請計算:氫氧化鈉 化學(xué)純(CP)500 g品名:氫氧化鈉化學(xué)式:NaOH相對分子質(zhì)量:40(1)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。mol1=,2Al~2NaOH~3H222 3 x=。,若消耗兩溶液的體積相同,則稀硫酸與NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為( )∶2 ∶3∶1 ∶2答案:A解析:2Al~3H2SO4 2Al~2NaOH 2 3 22等量的Al消耗H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量之比是3∶2。下列說法正確的是( )(HCl)=2 mol g鐵片放入100 mL硫酸銅溶液中,溶液中的銅離子全部被還原時, g,則原溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為( ) molL1 molL1 molL1=3moln(H2),解得n(H2)=,2molL1 mol mol氯氣與足量的金屬M(fèi)反應(yīng), mol MCln,則n等于( ) 答案:C解析:根據(jù)氯原子守恒,。答案:(1)NaOH溶液(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑(3)33600(ac)b解析:(1)Mg、Al均可以與酸反應(yīng),因此不可以用酸來實(shí)驗(yàn),由于Al可以與堿溶液反應(yīng)而Mg不可以,則可以用NaOH溶液與Al反應(yīng)制得H2,然后用排水法收集H2,以計算Al的量。(3)氫氣的體積相等,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等,即金屬失去的電子數(shù)相等。1
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