【正文】 間足夠長，則空氣中的氧氣全部被消耗，空氣中氧氣的體積約占；（2）導致試管內(nèi)的壓強減小，液面會上升，消耗氧氣的體積不同，則液面上升的程度不同；（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是：使菜刀不能與水充分接觸；（4）鋁在空氣中能與氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，阻止里面的鋁進一步被氧化?！拌F生銹的條件”的實驗中，某興趣小組對實驗進行了創(chuàng)新設(shè)計，請把實驗報告補充完整。（5）“吹煉”的目的是將粗銅中所含易被氧化的雜質(zhì)　 ?。ㄌ蠲Q）氧化，使其易結(jié)合成爐渣?！敬鸢浮浚?）CO2和H2O；AC；A中M生銹，C中M不生銹。若觀察到　 　（填現(xiàn)象），證明氧氣參加了反應。Ⅱ【實驗分析】Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O?！咎岢霾孪搿繉τ趩栴}②，實驗小組提出如下兩個猜想：猜想1：溶液變色是FeCl3與鐵釘表面產(chǎn)生的氣體反應所致；猜想2：溶液變色是FeCl3與鐵釘反應所致。（2）由試管c、d中的現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是　 　?！緦嶒炋骄俊繙囟仍礁?，鐵銹蝕越快；50℃以后，試管中的氧氣耗盡，鐵釘?shù)匿P蝕停止（合理即可）。請分析鐵釘質(zhì)量沒有變化的原因：　 　?！局R回顧】探究不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕。④右測導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是　 　，反應的化學方程式是　 　?！敬鸢浮浚?）玻璃管左側(cè)液面上升至刻度1處；（2）Ⅰ、Ⅱ；實驗Ⅰ中鐵絲生銹，實驗Ⅲ中鐵絲表面無明顯變化；（3）①放出；②海水會加快鐵的生銹；（4）①保持鐵制品表面干燥；②回收利用?！咎岢鰡栴}】鐵生銹的條件是什么？【設(shè)計實驗】取3根無銹的鐵絲設(shè)計如圖所示的三個實驗。（2）大。（2）人們大量使用黃銅而不是純銅，是因為黃銅硬度比純銅硬度大。該反應溶液顏色由藍色變?yōu)椤? 　，其中FeSO4的名稱為　 　。 （2）人們大量使用黃銅而不是純銅，是因為黃銅硬度比純銅硬度　 ?。ㄌ睢按蟆被颉靶　保?。【實驗評價】整套裝置還有一個明顯的不足之處是缺少尾氣處理裝置。【查閱資料】氯化亞銅的氨水溶液能和CO反應，產(chǎn)生紅色固體?！窘馕觥浚?）實驗裝入藥品前應先檢查裝置的氣密性；（2）在高溫的條件下，二氧化碳和碳反應生成一氧化碳，化學方程式為：C+CO22CO；濃硫酸具有吸水性，所以要使通入裝置D的氣體是干燥的，可在裝置C中裝入液體藥品是濃硫酸；（3）在高溫的條件下，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，所以實驗中觀察到紅棕銫固體逐漸變?yōu)楹谏?；E中氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為；（4）實驗結(jié)束時，應先熄滅裝置D中的酒精噴燈，目的是防止發(fā)?液體倒吸；（5）可燃性氣體不純時點燃可能會發(fā)生爆炸，所以在點燃之前，應對尾氣先驗純以確保安全；（6）因為一氧化碳與氫氧化鈉溶液不反應，而氯化亞銅的氨水溶液能和CO反應，產(chǎn)生紅色固體，所以最合理的裝置是①。查閱資料：堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣，氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳。R的化學式為　 　。（4）①我國古代記載有“曾青得鐵則化為銅”，化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，該反應溶液顏色由藍色變?yōu)闇\綠色，其中FeSO4的名稱為硫酸亞鐵。（4）①淺綠色；硫酸亞鐵?！就卣古c延】（3）小明在旅途中發(fā)現(xiàn)，海邊鐵制漁船上的銹跡比江邊鐵制漁船的多，他提出問題：海水會加快鐵的生銹嗎？為驗證這一問題，設(shè)計以下數(shù)字化實驗：實驗實驗藥品實驗1長5cm、直徑1mm鐵絲，15mL蒸餾水實驗2長5cm、直徑1mm鐵絲，15mL海水①根據(jù)圖象1，說明鐵生銹會　 ?。ㄟx填“吸收”或“放出”）熱量。②家用熱水瓶玻璃內(nèi)膽壁的銀白色金屬是　 ?。ㄌ罨瘜W式），它在自然界中主要以　 ?。ㄌ睢皢钨|(zhì)”、“化合物”）形式存在。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的　 　和　 　共同作用的結(jié)果。（1）由A、B、C的現(xiàn)象可知，鐵釘銹蝕的條件是　 　?！居懻摻涣鳌拷饘儋Y源有限，不能再生。6．鐵釘是生活中常見的鐵制品。Ⅱ探究鹽酸除銹時的反應步驟1 將一枚表面部分銹蝕的鐵釘置于試管中，向其中加入稀鹽酸至浸沒鐵釘。（2）實驗是驗證　 　（填氣體的化學式）與溶液中的FeCl3是否發(fā)生反應?！緦嶒烌炞C2】取三支試管，分別加入等量的K3[Fe（CN）6]溶液，前兩支試管分別加入氯化鐵溶液，鐵釘，第三支試管加入等量的氯化鐵溶液和相同大小的鐵釘，前兩只試管不發(fā)生變色，第三支試管變色并有藍色沉淀生成，說明溶液變色是FeCl3與鐵釘反應所致。查閱資料：①Cu2（OH）2CO3的化學性質(zhì)與Cu（OH）2和CuCO3混合物的性質(zhì)相同②Cu（OH）2受熱分解生成CuO和H2O，CuCO3的化學性質(zhì)和CaCO3相似③白色CuSO4粉末遇水變藍色結(jié)合以上信息分析Cu2（OH）2CO3加熱分解產(chǎn)物為　 　。，礦業(yè)上常用俗稱，例如主要成分為Cu2S（含少量Fe2OSiO2等雜質(zhì)）的銅礦俗稱輝銅礦。【解析】（1）主要成分是Fe2O3的鐵礦俗稱為赤鐵礦，是一種煉鐵的原料；（2）加工成粉末增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率（或使反應充分）；（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類與數(shù)目不變?！緦嶒灲Y(jié)論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的　 　（填名稱）發(fā)生反應的結(jié)果。步驟2：一段時間后，觀察U形管內(nèi)的鐵絲，其現(xiàn)象如表所示。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。II．（1）先通一氧化碳排盡玻璃管內(nèi)的空氣。（2）圖中①為了提高NaOH和鋁土礦的反應速率可采取哪些措施　 　。、航海材料，鈦因其硬度大，熔點高，常溫下不和非金屬、強酸反應，被譽為“未來金屬。