【正文】 化碳與消耗氧氣的個數比分別為1：2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質量比不相同，故C不正確；D、根據C2H4和C2H5OH完全燃燒的化學方程式C2H4+3O22CO2+2H2O和C2H5OH+3O22CO2+3H2O，兩個反應中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數比分別為2：2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質量比相同，故D正確。【詳解】A、由圖可知，乙為純凈物，密閉容器中的氣體為混合物，故選項錯誤；B、甲、丁為反應物，乙為生成物，丙為催化劑或未參加反應，該反應可以表示為：甲+丁乙，或甲+丁乙，故選項錯誤；C、參加反應的甲和丁的質量比為（8g4g）：（12g2g）=2:5，故選項正確；D、由于不知化學方程式中甲、丁的相對分子質量，故無法確定乙、丁物質的化學計量數之比，即無法確定參加反應的甲和丁的分子個數比，故選項錯誤。則M=A【點睛】根據質量守恒定律，反應前后原子個數不變。20．A【解析】【詳解】由于A和B的相對分子質量之比9：11，則設A的相對分子質量為9a，則B的相對分子質量是11a。B、若X為化合物，Y為單質，無法確定Z和W的類別，該反應不一定為置換反應，故選項說法錯誤。27．B【解析】【詳解】生成D的質量：+﹣＝設參加反應A物質的質量為x x＝答：。要注意排除干擾微粒以及補充缺少的微粒，讓圖恰好體現(xiàn)反應的本質關系?！驹斀狻緼、根據質量守恒定律可知，氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于X，88g二氧化碳中碳元素的質量為；54g水中氫元素的質量為，24g+6g=30g＜46g，X中一定含有氧元素，錯誤；B、物質X由碳、氫、氧元素組成，正確；C、充分反應后剩余氧氣質量為32克，錯誤D、生成CO2與H2O的質量比是88：54，錯誤故選B．29．D【解析】【詳解】混有雜質的碳酸鈉加水后溶液澄清，一定不存在硝酸鋇，氯化鉀的存在不會與鹽酸反應生成二氧化碳，加入足量的鹽酸，說明碳酸鈉中的雜質也會生成二氧化碳，所以若是混有氯化鉀和碳酸氫鈉，故樣品中混有氯化鉀和碳酸氫鈉的混合物。D、參加反應的X與Y的質量比為8g：32g=1：4，故選項說法正確。21．D【解析】【詳解】稀硫酸和鎂反應生成硫酸鎂和氫氣，和氧化鎂反應生成硫酸鎂和水，所得溶液中溶質是硫酸鎂，52g硫酸鎂中鎂元素質量為：52g=，混合物中氧元素質量為：=，故選D。故選C。16．C【解析】【分析】氯酸鉀在二氧化錳催化作用下生成氯化鉀和氧氣。12．B【解析】【分析】根據過氧化鈣加熱分解生成氧化鈣和氧氣，依據固體質量的減少就是氧氣的質量，依據鈣元素守恒進行計算?！军c睛】根據化學方程式能表示反應中各物質在反應中的粒子個數比，利用物質的粒子個數比可判斷反應中物質的質量比。解：，鐵元素的質量分數為80%，解出鐵元素質量為：80%=；用鐵元素質量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數，算出硫酸亞鐵的質量：=故選B。故選B。再經足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內幾乎成真空。已知某反應的微觀示意圖如下所示，下列說法錯誤的是A．甲和乙兩種物質參加反應的分子個數比為1:1B．化學反應前后原子個數沒有改變C．該反應屬于氧化反應D．丙物質中所含碳、氧元素的質量比為3:84．25℃時，某氣態(tài)碳氫化合物與氧氣混合后裝入密閉容器中，經充分反應后，又恢復25℃，此時容器內氣體分子是反應前的一半。如圖是汽車處理尾氣反應的微觀過程，有關說法正確的是（　?。〢．反應前后分子的種類、數目都發(fā)生了變化B．反應的生成物質量之比是7：11C．反應的化學方程式為D．催化劑加快反應速率，增加了生成物的質量【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、初中化學利用化學方程式選擇題1．B【解析】【詳解】設反應的氧化銅質量為x，生成銅的質量為y， x＝8g， y＝，剩余氧化銅中銅元素質量為：（12g﹣8g）＝，氧元素質量為：4g﹣＝，則加熱后得到的固體混合物中，銅、氧元素的質量比為：（+）：＝12：1。5．B【解析】試題分析：根據題意可知Fe和FeO中的鐵元素都上了硫酸亞鐵中去了，根據鐵元素的質量算出硫酸亞鐵的質量。故選D。故選C。M：A=4：3，故選A。18．C【解析】【詳解】解：=36%=；所以 ，又因為碳酸鈣中碳元素的質量分數=100%=12%，所以白色沉淀碳酸鈣的質量= =30g。A+3B＝2C+2D中9a 33a x解得：x＝由質量守恒定律可知，生成C的質量為：+﹣＝則反應物B和生成物C的質量比為：：＝2：1故選A。C、Y應是反應物，且參加反應的Y的質量為22g+18g﹣8g=32g，故m的數值為32g+3g=35g，故選項說法錯誤。28．B【解析】【分析】反應后X質量減少46g，是反應物；反應后二氧化碳增加88g，是生成物；反應后水增加54g，是生成