天津市實(shí)驗(yàn)中學(xué)濱海學(xué)校20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題(黃南民族班)-【含答案】(更新版)
【正文】 B．反應(yīng)Ⅱ：ΔH0，T1T2C．反應(yīng)Ⅲ：ΔH0，T2T1；或ΔH0，T2T1 D．反應(yīng)Ⅳ：ΔH0，T2T118．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝ mol20202021年度第二學(xué)期黃南高二年級(jí)期中質(zhì)量調(diào)查（化學(xué)）試卷 滿分：100 考試時(shí)長(zhǎng)：60 min第Ⅰ卷 選擇題（共60分）一、單項(xiàng)選擇題（每題3分）1．下列說(shuō)法正確的是（ ）A．吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生 B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生2．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO33．下列離子方程式正確的是（ ）A．硫化鈉水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－B．硫氫化鈉的水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－C．制Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋D．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al3＋＋3AlO＋6H2O=== 4Al(OH)3↓4．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．ΔH0、ΔS0的反應(yīng)在低溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝＋ kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向5．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ）A．已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)；ΔH＝－，B．已知C(石墨，s)═C(金剛石，s)；ΔH0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2 則ΔH1ΔH2D． NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＝－ 6．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A．將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)C．重鉻酸鉀溶液中加堿顏色變?yōu)辄S色D．室溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測(cè)得其pH57．常溫下，下列溶液中能大量共存的離子是（ ）A．在 c(H+)/ c(OH－ )= 1012的溶液中，Mg2+、Cl－ 、NH4＋、SO42－ B．由水電離出的c(H+)和c(OH－)濃度的乘積為1022的溶液中，NH4+、K+、ClO－、SO42－C．在pH= 7的溶液中，F(xiàn)e3+、K+、Cl－、SO32－ D．甲基橙顯紅色的溶液中，Na+、K+、Cl－、S2O32－8．一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ）A．a(chǎn)=b B．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H+)= molL－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。23．Ⅰ 碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 ②若該反應(yīng)在恒溫恒容容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率 縱坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些160
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