【正文】 催化劑條件下與氧氣加熱反應(yīng)生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成的，則D為氨氣，根據(jù)分析可知：B、E的名稱分別為二氧化氮、硝酸；（2）①A→C的反應(yīng)為氮氣與氧氣轉(zhuǎn)化成NO的反應(yīng)，氮氣在放電的條件下可以和氧氣之間反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學方程式為：N2+O22NO；②D→C為氨氣與氧氣催化氧化生成NO和水，反應(yīng)的化學方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O；③C→B為NO與氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化氮的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NO＋O2=2NO2。（2）A是NH3，電子式為。13．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去，其中反應(yīng)②的條件是“700 ℃，催化劑”。(3)將集滿紅棕色氣體Z的試管倒置于盛有水的水槽中，觀察到的現(xiàn)象為_______________________。(1)A是碳酸氫銨或碳酸銨，化學式為NH4HCO3或(NH4)2CO3；(2)C的水化物為碳酸，I為硝酸，N的非金屬性強于C，故酸性：HNO3＞H2CO3；(3)B在通電的條件下生成E和F，化學方程式為電解水，2H2O2H2↑+O2↑；(4)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO3= 3Cu2+ +2NO↑+4H2O，硝酸中的氮元素化合價從+5降低到+2，是氧化劑，得到的一氧化氮是還原產(chǎn)物，生成2molNO轉(zhuǎn)移6mol電子，故生成1mo1的NO，轉(zhuǎn)移3mol電子，數(shù)目為3NA。【答案】NO N≡N 硝酸 3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 2Cu2++2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42? 【解析】【分析】E為紅色金屬單質(zhì)，應(yīng)為Cu，則C為CuO，B為具有刺激性氣味的氣體，應(yīng)為NH3，可與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)Cu，生成的氣體單質(zhì)F為N2，可與氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO，則A為O2，D為NO，G為HNO3，H為Cu(NO3)2，I為Cu(OH)2，J為CuCl2，J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K應(yīng)為CuCl，據(jù)此分析解答?！敬鸢浮縉H4+ H2O HS+OH=S2+H2O 【解析】【分析】(1)若A、B、C、D均是10電子粒子，框圖顯示，A、B反應(yīng)生成C和D，C和氫離子反應(yīng)得到A，B可以和氫離子反應(yīng)得到D，則A為，B為，C為NH3，D為H2O，據(jù)此填空；(2)若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A為HS，B為，C為，D為H2O，據(jù)此填空；【詳解】(1)據(jù)分析A為，B為，C為NH3，D為H2O；答案為：NH4+；H2O；(2)據(jù)分析A為HS，B為，C為，D為H2O，則HS與OH在溶液中反應(yīng)的離子方程式為9．下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。7．A~H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標出).已知: A 是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為_____，加入 NaOH 溶液的體積為_____ mL 。L?1稀 E 溶液240?mL。（4）注意硝酸具有強氧化性，硫酸具有酸性，同時注意鐵離子能與鐵反應(yīng)。【點睛】掌握有關(guān)硝酸反應(yīng)的計算，一般用守恒方法，如電子守恒，反應(yīng)中氮元素得到電子物質(zhì)的量等于銅失去電子的物質(zhì)的量，也等于銅離子結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，據(jù)此計算即可。(2)氮氧化物不僅能形成酸雨，還會對環(huán)境產(chǎn)生的危害是形成_____。(3)研究不同條件下保存蘿卜，發(fā)現(xiàn)亞硝酸鈉含量隨時間變化如圖所示，若要保證在亞硝酸鈉含量低于1mg【點睛】亞硫酸酸性弱，而強酸酸性強，酸雨中的亞硫酸可能被氧化成硫酸而酸性增強。（3）氨氣極易液化,氣化時吸收熱量,所以氨氣能作制冷劑，氨氣能與酸反應(yīng)生成銨鹽，可以制造化肥；因此，本題正確答案是：作制冷劑、制化肥等。①將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色，其原因是_______________________________。（1）實驗室欲用下圖所示裝置(夾持固定裝置略去)制備并收集氨氣?！敬鸢浮? 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 水(或稀鹽酸、硫酸等) 氨水顯堿性 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl 作制冷劑、制化肥等 【解析】【分析】(1)①氨氣的密度小于空氣的密度,且氨氣和氧氣不反應(yīng),氨氣極易溶于水，所以只能采用向下排空氣法收集；②氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，據(jù)此寫出該反應(yīng)方程式；③氨氣極易溶于水,且氨氣是堿性氣體所以也極易溶于酸,據(jù)此分析氨氣的吸收方法； (2) ①氨水溶液顯堿性，溶液中存在氫氧根離子大于氫離子濃度，據(jù)此進行分析；②根據(jù)電子得失守恒、原子守恒規(guī)律，推斷出氨氣和氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮氣；據(jù)此寫出化學方程式；【詳解】(1) ①氨氣的密度小于空氣的密度,且氨氣和氧氣不反應(yīng),所以可以采用向下排空氣法收集氣體,即導氣管應(yīng)該“短進長出”,如圖所示： ；因此，本題正確答案是:。（2）用化學方程式來表示酸雨形成的主要途徑之一：_____________________，_______________。一旦發(fā)生亞硝酸鹽中毒，立即注射美藍溶液進行治療，推斷美藍溶液具有________(填“氧化”或“還原”)性?？捎眠m量二氧化氯(ClO2)處理亞硝酸鈉，ClO2被還原為Cl，反應(yīng)的離子方程式為________________________；若有3mol ClO2參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。(5)一定質(zhì)量的Cu與適量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，生成標準狀況下NO2和NO氣體均為2240mL。①該反應(yīng)利用了濃硫酸的_______性；②該反應(yīng)的溫度不宜太高，原因是（用化學方程式表示）______；（2）工業(yè)上用氨氣的催化氧化法制取硝酸，再利用硝酸和氨氣反應(yīng)生產(chǎn)NH4NO3。6．X、Y、Z 是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(X、Y、Z、E、F 為英文字母，部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。（2）①二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水得硫酸，E是硫酸。（3）檢驗某溶液中是否含A 中陽離子的方法_____________。（2）A與B生成D的反應(yīng)在工業(yè)上是生產(chǎn)__的反應(yīng)原理之一。請回答下列問題：(1)A的化學式為___________________________。12．利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段，氮元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系如圖所示。L1 mol（2）A的電子式為________________。14．如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加熱（已折算成標準狀況下的體積）c加足量BaC12溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6. 27g，第二次試回答下列問題：（1）該混合物中一定不存在的離子是_______________________