【正文】 式為SiO32+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32?！敬鸢浮? Si+2OH +2H2O=SiO32+2H2↑ NaOH、Na2CO3 先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失 3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl H＋、Al3＋、 c(H＋)∶c(Al3＋)∶c()∶c()＝1∶1∶2∶3 【解析】【分析】(1) C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可推知C為HD為ClF為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH；(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，則A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2；(3) 曲線中，～+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產(chǎn)生二氧化碳時(shí)消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3； (4) 若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解；(5) 若A是一種氮肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NHA為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時(shí)生成氮?dú)猓?6) 由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42，根據(jù)各階段消耗的NaOH體積結(jié)合離子方程式計(jì)算n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)之比，再結(jié)合電荷守恒計(jì)算與n(SO42)的比例關(guān)系，據(jù)此計(jì)算。8．某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。此反應(yīng)為 SiHCl3＋H2Si＋3HCl；③亞鐵離子的檢驗(yàn)通常用的方法是：先向溶液中加入KSCN，溶液不變紅色，再加入氯水溶液變紅色，即可卻確定有亞鐵離子，答案為bd。(2)某實(shí)驗(yàn)室利用SiHCl3( ℃)與過量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反應(yīng)制得純硅。月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層 5 cm 厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、斜長石(NaAlSi3O8)和橄欖石[(Mg或Fe)2SiO4]等。4．我國成功地發(fā)射了嫦娥一號探測衛(wèi)星，對月球土壤中14種元素的分布及含量進(jìn)行探測等。(1)工業(yè)上生產(chǎn)純硅的工藝流程如下：石英砂的主要成分是SiO2，在制備粗硅時(shí)，焦炭的作用是__________(填“氧化劑”或“還原劑”)；在該反應(yīng)中， g SiO2 ，則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為_______________。 　 　 【答案】還原劑 濃硫酸 使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化 有固體物質(zhì)生成 SiHCl3＋H2Si＋3HCl bd 【解析】【分析】(1)根據(jù)工藝流程寫出化學(xué)方程式，從化合價(jià)的變化判斷焦炭的作用，根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量關(guān)系求出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；(2) ①A生成的氫氣經(jīng)過干燥，進(jìn)入D與從C中汽化的SiHCl3反應(yīng)制粗硅，B是干燥裝置，②氫氣和SiHCl3發(fā)生置換反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式； ③選擇檢驗(yàn)亞鐵離子的試劑；【詳解】(1)根據(jù)流程可知，化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO，碳的化合價(jià)升高，做還原劑， 1mol SiO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol， g SiO2 ，n== mol， mol，；(2)SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，需要用濃硫酸干燥氫氣，反應(yīng)需要的溫度比較高，在D中反應(yīng)，SiHCl3的沸點(diǎn)較低，C中的燒瓶需要加熱是為了使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化； ②裝置D中有硅單質(zhì)生成，即有固體物質(zhì)生成 ?！军c(diǎn)睛】含有鈉元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，含有鉀元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃為紫色，鈣元素的焰色反應(yīng)為磚紅色；玻璃中含有二氧化硅，能與堿性溶液發(fā)生反應(yīng)，所以堿性溶液的試劑瓶不用玻璃塞。(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO3SO42中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_____________________，它們的物質(zhì)的量濃度之比為______________。（4）H2CO3的酸性強(qiáng)于E的，請用離子方程式予以證明： _________________________。(3)黑云母的化學(xué)式為KMg3AlSi3O10(OH)2，在水與二氧化碳的同時(shí)作用下，風(fēng)化為高嶺土［AI2Si2O5(OH)4］。2H2O，故答案為：K2O(3)我國古代中藥學(xué)著作《新修本草》記載的藥物有844種，其中有關(guān)“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑁璃…燒之赤色…。7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O 【解析】【分析】(1)化學(xué)式改寫成相應(yīng)的氧化物的形式，按照活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?SiO2?H2O的順序來書寫，并要遵守原子守恒來分析解答；(2)反應(yīng)過程中，元素化合價(jià)升高的失電子做還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)降低的做氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中得電子數(shù)等于失電子數(shù)來分析計(jì)算；(3)本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑁璃…燒之赤色，青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛。（3）簡述如何檢驗(yàn)酸浸后溶液中是否有Fe3+__。（5）沉淀A是SiO2，SiO2與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和水，化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。石英砂和純堿反應(yīng)生成硅酸鈉的化學(xué)方程式是SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑；（4）氣體A是CO，氣體B是CO2，氣體C是HCl。14．高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的試劑。15．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)