【正文】 化“步隳中循環(huán)利用；(7)Li2CO3與Co3O4在敝口容器中反應生成LiCoO2時Co元素的化合價升高，因此推斷空氣中O2參與反應氧化Co元素，化字方程式為6Li2CO3+4Co3O4+O2 12LiCoO2+6CO2。（3）為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是__。⑤H2SiO3受熱分解生成SiO2和H2O，反應方程式為：H2SiO3H2O＋SiO2，故答案為：H2SiO3H2O＋SiO2?！驹斀狻浚?）B為SiO2，能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故答案為：酸性氧化物； （2）反應①是SiO2與C反應生成Si、CO，其化學反應方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；（3）反應②是SiO2與CaO反應生成CaSiO3，其化學反應方程式為：SiO2+CaOCaSiO3，故答案為：SiO2+CaOCaSiO3；（4）D為Na2SiO3，其溶液中通入過量CO2，其化學反應方程式為：Na2SiO3+2H2O+2CO2＝2NaHCO3+H2SiO3↓，其離子方程式為：SiO32+2H2O+2CO2=2HCO3+H2SiO3↓，故答案為：SiO32+2H2O+2CO2=2HCO3+H2SiO3↓。11．A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)換關系如圖所示。(2)古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價)，下列關于硅酸銅鋇的說法不正確的是________。下列說法錯誤的是A．普通玻璃含有二氧化硅 B．該發(fā)電玻璃能將光能不完全轉(zhuǎn)化為電能C．碲化鎘是一種有機化合物 D．應用該光電轉(zhuǎn)化技術可減少溫室氣體排放【答案】C【解析】【分析】【詳解】A. 玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，故A正確，但不符合題意；B. 該發(fā)電玻璃能將光能轉(zhuǎn)化為電能，但是不能完全轉(zhuǎn)化，存在能量損耗，故B正確，但不符合題意；C. 碲化鎘不含碳元素，是一種無機化合物，不是有機化合物，故C錯誤，但符合題意；D. 應用該光電轉(zhuǎn)化技術可減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，故D正確，但不符合題意；故選：C。3．“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”是唐代詩人白居易的名句，下列有關“玉”的說法正確的是A．玉的成分是石灰石 B．玉能與鹽酸反應放出CO2C．玉的熔點較高 D．玉的成分是金剛砂【答案】C【解析】【分析】玉的成分是硅酸鹽，玉的硬度比河砂小，“試玉要燒三日滿”的意思是檢驗“玉”的真假要燒滿三日，說明“玉”的熔點較高，據(jù)此分析解答?？键c：考查常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途。7．世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)化率高。10．硅在無機非金屬材料中，扮演著主要角色，請利用相關知識回答下列問題：(1)硅有非常重要的用途，請寫出其中的一種：_________________________________。，不容易褪色，所以B選項是正確的；C. 在硅酸銅鋇中的銅元素化合價為+2，硅元素化合價為+4，氧元素的化合價為2價，鋇元素的化合價為+2價，則由化學式為，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可得：，計算得出x=6，所以C選項是正確的；D. 是瓷器的一種顏料，瓷器耐酸耐堿耐腐蝕，所以不與強酸、強堿反應，故D錯誤；因此，本題正確答案是：D；(3)①石英砂的主要成分是二氧化硅，制備粗硅發(fā)生置換反應， 2C＋SiO22CO↑＋Si；②水解生成硅酸和氯化氫，反應的方程式為： SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl，因此，本題正確答案是： SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl；③利用沸點的不同提純屬于蒸餾，(℃)中含有少量 (沸點33℃)和 (離子化合物沸點很高)， (℃)、 (℃)、因為沸點差別較大，可以通過精餾(或蒸餾)除去雜質(zhì)，因此，本題正確答案是：精餾(或蒸餾)。據(jù)此解答。（2）①SiO2和碳酸鈉在高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳，反應的方程式為SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，故答案為：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑。 （2）鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6，其氧化物的形式為__。4SiO2 將礦石粉碎（攪拌、升高溫度） Mg(OH)2，CaCO3 Na2CO3 凈化 6Li2CO3+4Co3O4+O2=12Li2CoO2+6CO2 【解析】【分析】鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等)為原料來制取鈷酸鋰(LiCoO2)，加入過量濃硫酸溶解鋰輝礦，加入碳酸鈣除去過量的硫酸，并使鐵離子、鋁離子沉淀完全，然后加入氫氧化鈣和碳酸鈉沉淀鎂離子和鈣離子，過濾得到溶液中主要是鋰離子的溶液，濾液蒸發(fā)濃縮得20%Li2S，加入碳酸鈉沉淀鋰離子生成碳酸鋰，洗滌后與Co3O4高溫下焙燒生成鈷酸鋰，據(jù)此分析解題。已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。