【正文】 算，當(dāng)2mol NO2分解時，反應(yīng)會_____（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。 CH3OH(g)時，能量變化值是___________kJ。據(jù)此判斷它們的活潑性由強到弱的順序是A．DABC B．BADC C．DBAC D．DACB11．可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中進行：①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，生成2n mol NO③用NONO和O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變⑥混合氣體的壓強不再改變⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變可說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．①④⑤⑦ B．②③④⑥ C．①④⑥⑦ D．①②⑥⑦12．下列與有關(guān)非金屬元素敘述以及推理結(jié)果不正確的是①非金屬性F＞Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)為F2+2Cl?=Cl2+2F?②非金屬性F＞Br，故酸性：HF＞HBr③非金屬性S＞As，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強④非金屬性O(shè)＞N，故O2與H2化合比N2更容易A．②③ B．③④ C．①④ D．①②13．反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結(jié)論正確的是A．其他條件不變，僅將容器的容積縮小一半，反應(yīng)速率減小B．反應(yīng)達平衡狀態(tài)時v正(CO)=v逆(H2O) C．保持容積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應(yīng)速率一定增大D．其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大14．W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。(L3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl Fe 56 Mn 55 Ba 137一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1．下列說法中，錯誤的是A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B．人體運動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)C．煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化工燃料D．我國目前最主要的能源是煤炭2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說法不正確的是A．任何可逆反應(yīng)的進程都有一定限度B．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下轉(zhuǎn)化為生成物的最大轉(zhuǎn)化率C．化學(xué)平衡狀態(tài)是指一定條件下進行的可逆反應(yīng)達到的最大限度D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變3．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是A．鋁片與稀硫酸的反應(yīng)B．Ba(OH)2min)?1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的10．有A、B、C、D四種金屬。下列說法不正確的是A．原電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是B．負極的電極反應(yīng)是C．工作時，負極區(qū)溶液堿性減弱，正極區(qū)溶液堿性增強D．溶液中的OH?向正極移動二、非選擇題（共52分）17．I．下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___________，屬于吸熱反應(yīng)的是___________。(小數(shù)點后保留兩位數(shù)字)，事實上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，理由是___________。③下列能說明反應(yīng)已達平衡的是_____。②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度___(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)B、C形成的化合物在D元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。2.【答案】D【解析】A．在一定條件下，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，可逆反應(yīng)達到一定的限度，即平衡狀態(tài)，故A正確；B．當(dāng)達到化學(xué)反應(yīng)限度時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，反應(yīng)物在該條件下的轉(zhuǎn)化率最大，故B正確；C．在一定條件下，當(dāng)達到化學(xué)反應(yīng)限度時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，即可逆反應(yīng)達到的最大限度，故C正確；D．當(dāng)外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)限度變化，故D錯誤。7.【答案】A【解析】如果反應(yīng)正向進行，則依據(jù)極限法可知X2(g) + 3Y2(g)2Z(g)如果反應(yīng)逆向進行，則依據(jù)極限法可知X2(g) + 3Y2(g)2Z(g)。綜上所述，①④⑥⑦符合題意。A．SO2的漂白原理是化合，而臭氧的漂白是氧化性，不正確；B．H2S中含有共價鍵，Na2S中含有離子鍵，不正確；C．S2?核外有3個電子層，Na+和Al3+具有2個電子層，離子半徑均小于S2?。(L③a．單位時間內(nèi)，每生成一定物質(zhì)的量濃度的NO，同時有相同物質(zhì)的量濃度的NO2生成，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，a正確；b．反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故氣體混合物物質(zhì)的量不再改變，可以說明反應(yīng)達平衡，b正確；c．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，故氣體混合物平均相對分子質(zhì)量不再改變說，說明反應(yīng)達到平衡，c正確；d．反應(yīng)伴隨能量的變化，故在絕熱容器內(nèi)溫度不再發(fā)生變化，可以說明反應(yīng)達到平衡，d正確；e．反應(yīng)中只有二氧化氮是有顏色的，當(dāng)密閉容器內(nèi)氣體顏色不再改變時，說明二氧化氮濃度不變，反應(yīng)達到平衡，e正確；f．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，故混合氣的密度始終不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)達到平衡，f錯誤；答案選abcd