【正文】 正八面體 8:3 【解析】【分析】原子核外電子排布解析：3d64s2 s、ds NOS sp2雜化 10 CN 正四面體 正八面體 8:3 【解析】【分析】原子核外電子排布式為，處于過渡元素，除最外層外價電子還包含3d電子；為24號元素，位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，基態(tài)原子電子排布式為，最外層電子數為1個；同周期隨原子序數增大元素第一電離能呈增大趨勢，N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同一同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減?。槐椒訛槠矫娼Y構，C原子采取雜化；與CO形成5個配位鍵，屬于鍵，CO分子中有1個鍵，分子含有10個鍵；與CO互為等電子體的離子，含有2個原子、價電子總數為10，可以用N原子與1個單位負電荷替換O原子，也可以用C原子與2個單位負電荷替換O原子；據圖知，占據的是圍成的正四面體空隙和正八面體空隙，若分子的原子坐標參數分別為0，0，1，等，說明該晶胞的參數是1，則距離A位置分子最近的為形成的正四面體體心上的；根據中化合價代數和為零可求得晶體中與的最簡整數比，晶體的晶胞結構為NaCl型，所以每個晶胞中含有4個O原子，有4個“”，再根據計算。②分子晶體中，物質的熔沸點隨著相對分子質量的增大而增大，但乙醇分子間能形成氫鍵導致乙醇的熔沸點大于氯乙烷的熔沸點。(3)XZW2是一種高毒類物質，結構與甲醛(HCHO)相似，其沸點高于甲醛的主要原因是________。①磷化硼晶體晶胞如圖甲所示：己知晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數為NA。11．（1）基態(tài)溴原子的價層電子軌道排布圖為________。①SCN－的空間構型為____，組成元素中第一電離能最大的是___。（4）比較、的沸點并說明理由：__。（3）碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2+4H2+2Na2CO3Mo+2CO+4H2O+2Na2S，分子或離子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為），則碳酸鈉中CO32離子中的大π鍵應表示為________。（4）金屬銅的晶胞結構如圖所示。7．金屬銅是被人們認識和利用較早的金屬之一，西漢《淮南萬畢術》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，“曾青”是CuSO4溶液。②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應制得。則由n(n1)個CrO42通過頂角氧原子連續(xù)的鏈式結構的化學式為____。該配離子中含有的化學鍵類型有 __ (填字母) , 乙二胺中共有____個σ鍵，C原子的雜化方式為 ___。（5）碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導體。其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素。②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是___________________。很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是_____。高中化學物質的結構與性質專項訓練知識點總結及解析一、物質的結構與性質的綜合性考察1．有位于前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數依次增大。（3）含E元素的化合物灼燒的顏色是_____。①鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為：_____。4．2019年10月1日，在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的DF31A洲際戰(zhàn)略導彈是我國大國地位、國防實力的顯著標志。1mol Fe(CO)5分子中含___molσ鍵，與CO互為等電子體的一種離子的化學式為___。（3）Cu2+能與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配離子。CrO42呈四面體構型,結構為，Cr2O72由兩個CrO42四面體組成，這兩個CrO42四面體通過共用一個頂角氧原子彼此連接,結構為。H2N―→BH2中B原子的雜化類型為________。cm－3（用含a、NA的式子表示）。5H2O結構中含有的化學鍵的類型有___，所含元素的電負性大小順序為___。H2S分子VSEPR模型為____________，(NH4)2MoO4中所有元素的第一電離能由大到小的順序為________________；MoS2納米粒子具有類似于石墨的層狀結構，具有優(yōu)異的潤滑性能，其原因是___________________________。（3）比較NO2+、NONO2的鍵角大?。篲_，與NO2互為等電子體的單質是___。（2）Co2＋可以和SCN－作用形成藍色配離子，該反應可用于Co2＋的定性檢驗。cm－3，（列出計算式）。（5）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。(2)1 mol配合物[R(XY)6]4－中含有σ鍵的數目為________。故答案為：。3．a N≡N N＞O＞C H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體，相對分子質量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點減小，而水分子中存在氫鍵，所以沸點最高 spsp2 四面解析：a N≡N N＞O＞C H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體，相對分子質量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點減小，而水分子中存在氫鍵，所以沸點最高 spsp2 四面體形 【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)N的核外電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)排布為能量最低的排布，電子排布圖表示的狀態(tài)中只有a項符合，故答案為：a；（2）等電子體為原子總數相同，價電子總數也相同的微粒，與CO互為等電子體的一種分子為N2，其結構式為：N≡N；同周期主族元素，隨著原子序數增大，第一電離能呈增大的趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，所以C、N、O的第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞C，故答案為：N≡N；N＞O＞C；（3）H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體，相對分子質量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點減小，但由于氫鍵的作用力比范德華力強，氫鍵會使沸點異常升高，會導致H2O的沸點異常的高，所以沸點大小為H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，故答案為：H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體，相對分子質量逐漸減小，范德華力減小，所以沸點減小，而水分子中存在氫鍵，所以沸點最高；（4）甲基中碳原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數目為4，碳原子雜化方式為sp3，而羰基中C原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數目為3，碳原子雜化方式為sp2；NH3中N原子形成3個NH鍵，含有1對孤對電子，價層電子對數=3+1=4，價電子對互斥理論模型是四面體形，故答案為：spsp2；四面體形；（5）①根據晶胞結構分析，C位于晶胞體心，則C的原子坐標為：，故答案為：；②1mol晶胞，即有NA個晶胞，質量為m=2（642+16）g=1442g，所以密度為ρ=，故答案為：。cm－3＝g9．sp3 8NA sp2 2p NO2+NO2NO2 O3 H2O的極性大于OF2，H2O和OF2都是V形結構，H和O的電負性的差值大于O和F之間的解析：sp3 8NA sp2 2p NO2+NO2NO2 O3 H2O的極性大于OF2，H2O和OF2都是V形結構，H和O的電負性的差值大于O和F之間的電負性差值，則H2O的極性更大 4 a 【解析】【分析】(1)根據價層電子軌道排布方式寫出軌道表示式，由結構圖可知Co3+的配位數，根據價層電子對互斥理論的雜化軌道計算公式得到ClO4的雜化方式；(2)每兩個原子之間形成1個σ鍵，因為是平面結構，所以是N的sp2雜化軌道與O的2p軌道重疊形成σ鍵； (3)NO2+是直線型結構，鍵角為180176。【詳解】(1)根據基態(tài)原子電子排布式Fe為1s22s22p63s23p63d64sCo為1s22s22p63s23p63d74sNi為1s22s22p6 3s23p63d84s2可知，未成對電子數目最多的是鐵，鎳的外圍電子軌道表達式為；(2)①SCN－的等電子體是CO2，空間構型相同為直線型；同一周期，隨原子序數的增加，元素第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，同一主族，最電子層數的增加，元素的第一電離能逐漸減小，故組成元素中第一電離能最大的是N；②H－N＝C＝S分子中存在強極性鍵NH，致其分子間易形成氫鍵，故H－N＝C＝S沸點比H－S－C≡N高；(3)由題意可知C5H5的C環(huán)是平面的，故知其中5個C原子應為sp2雜化；因5個C原子均為sp2雜化，則應各有一個未雜化的p電子參與形成5個C原子的大鍵，加上負電荷的電子，共有6個電子參與形成大鍵，故大Π鍵為；(4)此為六方晶胞，單晶胞體積為；整個六方晶胞體積為，整個六方晶胞中Ni原子數為12+6+2+1=6，As原子數為6，故：g/cm3或