【正文】 M＞NC．M可能是CaO D．N可能是HNO35．關于化學反應2X+Y=2Z的敘述正確的是（ ）A．Z可能是單質(zhì)，也可能是化合物B．反應中X、Y、Z三種物質(zhì)的質(zhì)量比是2：1：2C．若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為M+ND．若ag的X完全反應生成bg的Z，則同時消耗（b﹣a）g 的Y6．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反應，生成57 g C和1 g D，若B的相對分子質(zhì)量為98，則A的相對分子質(zhì)量為( )A．16 B．27 C．44 D．567．現(xiàn)有一包碳酸鈣和生石灰的混合物，為測定其中碳酸鈣的含量，充分反應后，將溶液蒸干，則樣品中碳酸鈣的含量約為（　?。〢．% B．% C．36% D．64%8．取NaCl、NaOH、向其中加入過量的稀鹽酸至充分反應后，將溶液蒸干，則原混合物中氯化鈉質(zhì)量為A． B． C． D．9．在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是64%，將該氣體5g通過足量的灼熱的CuO粉末，完全反應后，氣體通過足量的澄清石灰水得到白色沉淀的質(zhì)量是（ ）A．5g B． C．15g D．20g10．下列各組有機物兩者間分別完全燃燒，得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比相同的一組是（　　）A．CH4和C2H4 B．CH4和CH3OHC．CH4和C2H5OH D．C2H4和C2H5OH11．在一密閉容器內(nèi)有氧氣、氮氣、水蒸氣和一種初中課本中出現(xiàn)的氣體物質(zhì)W，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中錯誤的是( )物質(zhì)W氧氣氮氣水蒸氣前質(zhì)量/g6810022反應后質(zhì)量/gX458110A．X的值應為0B．反應前后氮元素的化合價發(fā)生了變化C．物質(zhì)W中不含氧元素D．W與氧氣的相對分子質(zhì)量之比為17：2412．，分別與過量鹽酸反應，其中( )A．碳酸鈉消耗的氯化氫多B．碳酸氫鈉生成的二氧化碳少C．碳酸氫鈉消耗的氯化氫多D．碳酸氫鈉生成的二氧化碳多13．如圖是甲轉化為丙的微觀過程，下列說法不正確的是（　?。〢．反應前后原子種類不變B．轉化①中甲和O2反應的分子個數(shù)比為 1：1C．轉化②是化合反應D．物質(zhì)丙不屬于氧化物14．Fe2OCuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后。再經(jīng)足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空。下列說法正確的是（ ）A． B．樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為30%C． D．%27．復方冬青油軟膏有強力鎮(zhèn)痛作用。2．B【解析】試題分析∶ 根據(jù)定組成定律和化學方程式可知（1）（4）組符合，（2）(3)組不符合。7．B【解析】【詳解】解：設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x， 由題意可得：+＝；x≈%。11．D【解析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故正確；B、因為反應生成了氮氣分子，化合價為0價，所以參加反應的物質(zhì)中肯定不含氮氣分子，即反應物中氮元素的化合價一定不為0，所以反應前后氮元素的化合價發(fā)生了變化，故正確；C、生成的水蒸氣的質(zhì)量為108g,其中氧元素的質(zhì)量為100%108g=96g即生成物中氧元素的質(zhì)量為96g，則反應物中氧元素的質(zhì)量為96g，因為反應消耗的氧氣的質(zhì)量為100g4g=96g，所以物質(zhì)W中不含氧元素，故正確；D、生成氮氣的質(zhì)量為58g2g=56g，生成水中氫元素的質(zhì)量為108g96g=12g,由C分析可知，W中只含有N、H兩種元素，且氮、氫元素質(zhì)量比為56:12=14:3，所以W的組成為NH3,NH3與O2的相對原子質(zhì)量之比為17:32，故錯誤。17．C【解析】【詳解】解：=36%=；所以 ，又因為碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=100%=12%，所以白色沉淀碳酸鈣的質(zhì)量= =30g?！驹斀狻緼、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則，故A正確；B、由表格數(shù)據(jù)可知，甲的質(zhì)量減少，甲是反應物，乙的質(zhì)量反應前后沒變，乙是催化劑或沒參加反應，丙丁的質(zhì)量增加，則丙丁是生成物，則甲是化合物，故B正確；C、甲的質(zhì)量減少，甲是反應物，乙的質(zhì)量反應前后沒變，乙是催化劑或沒參加反應，丙丁的質(zhì)量增加，則丙丁是生成物，反應是甲生成丙丁的反應，為分解反應，故C不正確；D、反應時丙和丁的質(zhì)量比為，故D正確。24．D【解析】【分析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后，X的質(zhì)量減少了10g﹣2g=8g，故X是反應物，參加反應的X的質(zhì)量為8g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為30g﹣8g=22g；W是生成物，生成的W的質(zhì)量為25g﹣7g=18g；由質(zhì)量守恒定律，Y應是反應物，且參加反應的Y的質(zhì)量為22g+18g﹣8g=32g，故m的數(shù)值為32g+3g=35g?！驹斀狻拷猓涸O混合氣體中CO的質(zhì)量為x，CO2的質(zhì)量為y， x：y=14：11。故