【正文】 少的沉淀的量計(jì)算碳酸根離子的濃度；(2)先確定實(shí)驗(yàn)③中酸洗后沉淀的成分，計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)氨氣的體積計(jì)算銨根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，判斷鉀離子是否存在；若存在，根據(jù)陰陽(yáng)離子的電荷相等，求出鉀離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量濃度；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷；根據(jù)氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)，但先判斷硫酸根離子的干擾。8．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用實(shí)驗(yàn)室中的一瓶未知白色固體粉末進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)白色沉淀為_(kāi)_____________________(填化學(xué)式，下同)，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。【詳解】根據(jù)分析可知，A為碳酸氫銨或碳酸銨，C是二氧化碳，B是水，D是氨氣，E是氫氣，F(xiàn)是氧氣，G是一氧化氮，H為二氧化氮，I為硝酸。常溫下，產(chǎn)生氨氣，以及根據(jù)X和C，推出A為氨水，B為生石灰，利用生石灰遇水放出熱量，促使氨水分解，據(jù)此進(jìn)行分析推斷。(1)無(wú)色液體A是_____，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果慢慢地鼓入空氣，石蕊溶液的顏色______。（4）注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，硫酸具有酸性，同時(shí)注意鐵離子能與鐵反應(yīng)。 ⑷根據(jù)實(shí)驗(yàn)，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，影響硝酸的還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的種類、硝酸的濃度、溫度，故答案為：金屬的種類、硝酸的濃度、溫度。⑤根據(jù)元素分析和前面的信息得到答案。④對(duì)比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，溫度不同時(shí)收集到氫氣的體積不同，原因是______。C)現(xiàn)象Ⅰ過(guò)量銅粉、2 mL ?L1HNO3無(wú)色氣體(遇空氣變紅棕色)，溶液變?yōu)樗{(lán)色Ⅱ過(guò)量鐵粉、2 mL ?L1HNO36mL無(wú)色氣體(經(jīng)檢測(cè)為H2)，溶液幾乎無(wú)色⑴Ⅰ中產(chǎn)生的無(wú)色氣體是______。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氣體速率加快，推測(cè)可能的原因是________________________________________________________________________________。完成下列填空：(1)方案一：以銅和濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅溶液。（4）為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_(kāi)_______；（5）對(duì)方案四進(jìn)行補(bǔ)充完善，設(shè)計(jì)一個(gè)既能防止污染，又能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的實(shí)驗(yàn)方案(用流程圖表示)__________________________________。乙同學(xué)通過(guò)分析，推測(cè)出NO3－也能被還原，依據(jù)是______，進(jìn)而他通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有NH4+，其實(shí)驗(yàn)操作是______?！敬鸢浮縉O 硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒(méi)有氫氣放出 NO3－中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性 ?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 8 10H+ 3 相同條件下，溫度升高時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但NO3－的還原速率增大的更多 H2 金屬的種類、硝酸的濃度、溫度 【解析】【分析】⑴Ⅰ中無(wú)色氣體NO遇空氣生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w。⑵①依據(jù)Ⅰ和Ⅱ硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒(méi)有氫氣放出，故認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3－，所以NO3－沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)不正確，故答案為：硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒(méi)有氫氣放出。①該反應(yīng)利用了濃硫酸的_______性；②該反應(yīng)的溫度不宜太高，原因是（用化學(xué)方程式表示）______；（2）工業(yè)上用氨氣的催化氧化法制取硝酸，再利用硝酸和氨氣反應(yīng)生產(chǎn)NH4NO3。4．如圖是模擬工業(yè)制硝酸原理的實(shí)驗(yàn)裝置。(6)實(shí)驗(yàn)室里保存濃硝酸要用棕色瓶的原因是__________________（用化學(xué)方程式表示）。6．化合物 A是一種化肥，受熱分解生成三種物質(zhì)，物質(zhì)間的有關(guān)轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，部分生成物已省略，其中C為無(wú)色氣體，B為無(wú)色液體，D 為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，B到E的反應(yīng)條件為通電，I為一種常見(jiàn)強(qiáng)酸?！驹斀狻浚?）白色固體粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無(wú)有CO32，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說(shuō)明白色固體中含有HCO3，白色沉淀為CaCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故該氣體是NH3；（2）有白色固體中含有NH4+、HCO3，故該白色固體粉末是NH4HCO3；（3）該白色固體粉末受熱分解即NH4HCO3受熱分解，化學(xué)方程式為：NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O【點(diǎn)睛】本題是物質(zhì)中的成分鑒別，從特殊的性質(zhì)去判斷，考生應(yīng)該熟練掌握常見(jiàn)的物質(zhì)的性質(zhì)，碳酸銨和碳酸氫銨性質(zhì)不完全相同，碳酸銨與氯化鈣反應(yīng)有沉淀，而碳酸氫銨與之不反應(yīng)。10．已知A是一種金屬，其焰色反應(yīng)呈黃色，B溶液能使酚酞試液變紅；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。【詳解】(1)根據(jù)上面的分析可知，A的名稱為鈉，F(xiàn)的化學(xué)式為HCl，故答案為：鈉； HCl；(2) 根據(jù)上面的分析可知，B是NaOH，C是NH4Cl，在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：NaOH+NH4Cl NaCl+NH3 ↑+ H2O；答案：NaOH+NH4ClNaCl+NH3 ↑+ H2O；(3)根據(jù)上面的分析可知，F(xiàn)是HCl，F(xiàn)在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上是HCl吸收水蒸氣生成鹽酸小液滴；答案：HCl吸收水蒸氣生成鹽酸小液滴；(4)根據(jù)上面的分析可知，D是NH3，氣體D也能與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)夂?HCl，其反應(yīng)的方程式為：3Cl2 + 2NH3 = 6HCl + N2，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；答案：。12．A、B、C、D四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3 CO2 NH3 NO2 NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑或(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑ 4NH3+5O24NO+6H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 取少量X于試管中，加入NaOH溶液，然后加熱試管，再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若放出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可說(shuō)明其中有銨根離子 【解析】【分析】C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則C為NH3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，則B應(yīng)為H2O，G為HNO3，氣體A可與Na2O2反應(yīng)生成O2，則A應(yīng)為CO2，X可能為NH4HCO3或(NH4)2CO3，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。(3)將集滿紅棕色氣體Z的試管倒置于盛有水的水槽中，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)______________________。15．如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的