【正文】 少的沉淀的量計算碳酸根離子的濃度；(2)先確定實驗③中酸洗后沉淀的成分，計算硫酸根離子的物質的量，根據(jù)氨氣的體積計算銨根離子的物質的量，再根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等，判斷鉀離子是否存在；若存在，根據(jù)陰陽離子的電荷相等，求出鉀離子的物質的量，再根據(jù)物質的量濃度公式計算鉀離子的物質的量濃度；(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷；根據(jù)氯離子的檢驗方法檢驗，但先判斷硫酸根離子的干擾。8．某化學實驗小組利用實驗室中的一瓶未知白色固體粉末進行了如下實驗：請回答下列問題：(1)白色沉淀為______________________(填化學式，下同)，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_____________________?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，A為碳酸氫銨或碳酸銨，C是二氧化碳，B是水，D是氨氣，E是氫氣，F(xiàn)是氧氣，G是一氧化氮，H為二氧化氮，I為硝酸。常溫下，產(chǎn)生氨氣，以及根據(jù)X和C，推出A為氨水，B為生石灰，利用生石灰遇水放出熱量，促使氨水分解，據(jù)此進行分析推斷。(1)無色液體A是_____，A與B反應的化學方程式是____________。(3)實驗過程中，如果慢慢地鼓入空氣，石蕊溶液的顏色______。（4）注意硝酸具有強氧化性，硫酸具有酸性，同時注意鐵離子能與鐵反應。 ⑷根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸的還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的種類、硝酸的濃度、溫度，故答案為：金屬的種類、硝酸的濃度、溫度。⑤根據(jù)元素分析和前面的信息得到答案。④對比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，溫度不同時收集到氫氣的體積不同，原因是______。C)現(xiàn)象Ⅰ過量銅粉、2 mL ?L1HNO3無色氣體(遇空氣變紅棕色)，溶液變?yōu)樗{色Ⅱ過量鐵粉、2 mL ?L1HNO36mL無色氣體(經(jīng)檢測為H2)，溶液幾乎無色⑴Ⅰ中產(chǎn)生的無色氣體是______。隨著反應的進行，生成氣體速率加快，推測可能的原因是________________________________________________________________________________。完成下列填空：(1)方案一：以銅和濃硫酸反應制備硫酸銅溶液。（4）為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質的量之比應為________；（5）對方案四進行補充完善，設計一個既能防止污染，又能實現(xiàn)物料循環(huán)的實驗方案(用流程圖表示)__________________________________。乙同學通過分析，推測出NO3－也能被還原，依據(jù)是______，進而他通過實驗證實該溶液中含有NH4+，其實驗操作是______?！敬鸢浮縉O 硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出 NO3－中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性 ?、蛑蟹磻蟮娜芤?，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體 8 10H+ 3 相同條件下，溫度升高時，化學反應速率增大，但NO3－的還原速率增大的更多 H2 金屬的種類、硝酸的濃度、溫度 【解析】【分析】⑴Ⅰ中無色氣體NO遇空氣生成紅棕色的二氧化氮氣體。⑵①依據(jù)Ⅰ和Ⅱ硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出，故認為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3－，所以NO3－沒有發(fā)生反應不正確，故答案為：硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出。①該反應利用了濃硫酸的_______性；②該反應的溫度不宜太高，原因是（用化學方程式表示）______；（2）工業(yè)上用氨氣的催化氧化法制取硝酸，再利用硝酸和氨氣反應生產(chǎn)NH4NO3。4．如圖是模擬工業(yè)制硝酸原理的實驗裝置。(6)實驗室里保存濃硝酸要用棕色瓶的原因是__________________（用化學方程式表示）。6．化合物 A是一種化肥，受熱分解生成三種物質，物質間的有關轉換關系如圖所示，部分生成物已省略，其中C為無色氣體，B為無色液體，D 為無色有刺激性氣味的氣體，B到E的反應條件為通電，I為一種常見強酸?！驹斀狻浚?）白色固體粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無有CO32，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3，白色沉淀為CaCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故該氣體是NH3；（2）有白色固體中含有NH4+、HCO3，故該白色固體粉末是NH4HCO3；（3）該白色固體粉末受熱分解即NH4HCO3受熱分解，化學方程式為：NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O【點睛】本題是物質中的成分鑒別，從特殊的性質去判斷，考生應該熟練掌握常見的物質的性質，碳酸銨和碳酸氫銨性質不完全相同，碳酸銨與氯化鈣反應有沉淀，而碳酸氫銨與之不反應。10．已知A是一種金屬，其焰色反應呈黃色，B溶液能使酚酞試液變紅；D、F相遇會產(chǎn)生白煙?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，A的名稱為鈉，F(xiàn)的化學式為HCl，故答案為：鈉； HCl；(2) 根據(jù)上面的分析可知，B是NaOH，C是NH4Cl，在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、氨氣和水，反應方程式為：NaOH+NH4Cl NaCl+NH3 ↑+ H2O；答案：NaOH+NH4ClNaCl+NH3 ↑+ H2O；(3)根據(jù)上面的分析可知，F(xiàn)是HCl，F(xiàn)在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是HCl吸收水蒸氣生成鹽酸小液滴；答案：HCl吸收水蒸氣生成鹽酸小液滴；(4)根據(jù)上面的分析可知，D是NH3，氣體D也能與Cl2發(fā)生反應生成氮氣和 HCl，其反應的方程式為：3Cl2 + 2NH3 = 6HCl + N2，用雙線橋法標出電子轉移的數(shù)目；答案：。12．A、B、C、D四種物質之間有如圖所示的轉化關系?！敬鸢浮縉H4HCO3或(NH4)2CO3 CO2 NH3 NO2 NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑或(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑ 4NH3+5O24NO+6H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 取少量X于試管中，加入NaOH溶液，然后加熱試管，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則可說明其中有銨根離子 【解析】【分析】C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則C為NH3，由轉化關系可知D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，則B應為H2O，G為HNO3，氣體A可與Na2O2反應生成O2，則A應為CO2，X可能為NH4HCO3或(NH4)2CO3，結合相關物質的性質解答該題。(3)將集滿紅棕色氣體Z的試管倒置于盛有水的水槽中，觀察到的現(xiàn)象為_______________________。15．如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的