【正文】 2Si+3HCl；（3）二氧化硅與碳酸鈉高溫反應生成硅酸鈉，反應方程式為SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，故答案為：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；（4）A、B、C分別為CO、COHCl，作為減排目標的一種氣體是CO2，化合物W為硅酸鈉，能與W反應生成沉淀的是CO2和HCl，故答案為：CO2；CO2和HCl；（5）碳和水反應生成一氧化碳和氫氣：C+H2O（g）CO+H2，一氧化碳和水反應生成二氧化碳和氫氣：CO+H2O（g）CO2+H2，二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O，故答案為：CO+H2O(g)CO2+HCO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O。13．晶體硅是信息科學和能源科學中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽能電池等。7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O 【解析】【分析】(1)化學式改寫成相應的氧化物的形式，按照活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?SiO2?H2O的順序來書寫，并要遵守原子守恒來分析解答；(2)反應過程中，元素化合價升高的失電子做還原劑發(fā)生氧化反應，元素化合價降低的做氧化劑發(fā)生還原反應，反應中得電子數(shù)等于失電子數(shù)來分析計算；(3)本來綠色，新出窟未見風者，正如瑁璃…燒之赤色，青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，載木不盛。(3)我國古代中藥學著作《新修本草》記載的藥物有844種，其中有關(guān)“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑁璃…燒之赤色…?！敬鸢浮繗浞? SiO2+MgO2↑+Mg2Si Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4 非極性鍵、極性鍵 【解析】【詳解】單質(zhì)Z是一種常見的半導體材料，則Z為Si，X為Z的氧化物，則X為SiO2，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，則Y為SiH4，加熱SiH4分解得到Si與氫氣。學生研究性學習小組為了確認其成分，設計并完成了如圖所示實驗：請回答下列問題：(1)配制100mL 溶液需要使用容量瓶，該儀器使用前必須進行的一步操是______________；在“定容”操作中，當液面接近容量瓶刻度線1~2cm 處，改用__________________，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。A．可用氧化物形式表示為BaO下列說法錯誤的是（ ）A．裝置 B 中的試劑是濃硫酸B．實驗時先打開裝置C中分液漏斗的旋塞C．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化D．裝置D不能采用普通玻璃管的原因是在反應溫度下，普通玻璃管會軟化【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．SiHCl3 遇水H2O 強烈水解，所以H2應干燥，故裝置 B 中的試劑是濃硫酸，A正確；B．SiHCl3在空氣中易自燃，實驗前應排盡裝置內(nèi)的空氣，所以應先通H2，后打開裝置C中分液漏斗的旋塞，B錯誤；C．SiHCl3呈液態(tài)，需轉(zhuǎn)化為蒸氣進入石英管中與H2反應，所以裝置C中的燒瓶需要加熱，C正確；D．制高純硅時，溫度在1100～1200℃，所以D不能采用普通玻璃管，D正確；故選B。高考化學易錯題專題復習無機非金屬材料練習題及詳細答案一、無機非金屬材料練習題（含詳細答案解析）1．X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。已知： SiHCl3 遇水H2O 強烈水解，在空氣中易自燃。(2)古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價)，下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的是________。9．某固體中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO4CO3SiO3等離子，將其配成 100mL 溶液。（3）Z、X中共價鍵的類型分別是_________?！狈磻頌椋篠+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，該反應的氧化劑是_________ ，反應轉(zhuǎn)移4mol電子時，被S氧化的C有____________mol。2H2O S，KNO3 1/ 2FeSO4【詳解】(1)硫單質(zhì)與濃硫酸在加熱條件下生成SO2和水，發(fā)生反應的化學方程式為S+2H2SO4 3SO2↑+2H2O；(2)在Na2SiO3溶液中通入過量二氧化碳，生成硅酸沉淀和NaHCO3，發(fā)生反應的離子方程式為SiO32+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3；(3)鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀，反應的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+═Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+；(4)石灰乳與苦鹵中的Mg2+反應生成Mg(OH)2和Ca2+，反應的離子方程式為Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2↓+Ca2+；(5)酸性條件下，氯離子和次氯酸根離子反應生成氯氣和水，離子方程式為Cl+ClO+2H+═Cl2↑+H2O；(6)鐵粉與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。(5)工業(yè)上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭與水蒸氣反應生成水煤氣，再提純水煤氣得到純凈的H2，提純水煤氣得到純凈的H2的化學方程式為_______。請回答下列有關(guān)問題：（1）甲同學擬用下圖裝置測量樣品與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積，來分析CaCO3的含量。