【正文】 ____②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________(2)利用如圖裝置實(shí)驗(yàn),證明二氧化硫氣體具有漂白性。nH2O中的n值為_(kāi)_______。②上述生產(chǎn)硅烷的過(guò)程中液氨的作用是____________________________。（2）用H2SO4“酸浸”時(shí)Al2OFe2O3與硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別為Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2O、Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O?！军c(diǎn)睛】硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物形式的方法如下：a．氧化物的書(shū)寫(xiě)順序：活潑金屬氧化物→較活發(fā)金屬氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物間以“?”隔開(kāi)；b．各元素的化合價(jià)保持不變，且滿(mǎn)足化合價(jià)代數(shù)和為零，各元素原子個(gè)數(shù)比符合原來(lái)的組成；c．當(dāng)計(jì)量數(shù)配置出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)化為整數(shù)。（4）向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過(guò)量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為_(kāi)_。2H2O，故答案為：K2O(3)黑云母的化學(xué)式為KMg3AlSi3O10(OH)2，在水與二氧化碳的同時(shí)作用下，風(fēng)化為高嶺土［AI2Si2O5(OH)4］。④Na2SiO3可與鹽酸反應(yīng)生成硅酸，方程式為Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，離子方程式為：SiO32＋2H＋=H2SiO3↓，故答案為：SiO32＋2H＋=H2SiO3↓。（3）寫(xiě)離子方程式：②__________；③________；④________。8．某固體中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO4CO3SiO3等離子，將其配成 100mL 溶液。【點(diǎn)睛】本題考查有關(guān)SiONa2SiOH2SiO3以及玻璃等物質(zhì)的性質(zhì)以及推理判斷能力。根據(jù)以上事實(shí)，判斷A、B、C各為何物：_______、_______、_______；寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是______________________；裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。3，故不選；⑧不反應(yīng)，有碳的時(shí)候反應(yīng)3 SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，故選；故答案為：C。2．下列說(shuō)法中正確的是A．水玻璃和石英的主要成分都是SiO2B．Si、SiO2和SiO32等均可與NaOH 溶液反應(yīng)C．二氧化硅屬于酸性氧化物，不溶于任何酸D．高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示為Al2O3【詳解】A、沉淀X的成分是SiO2，A正確；B、將蛇紋石試樣直接溶于過(guò)量的NaOH溶液后過(guò)濾，可得到MgO、Fe2O3的混合物，B錯(cuò)誤；C、溶液Y中加入過(guò)量的NaOH溶液后過(guò)濾，過(guò)濾后的溶液中含有氯化鈉、偏鋁酸鈉，沉淀是氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，C錯(cuò)誤；D、溶液Y中含有氯化鎂、氯化鋁以及氯化鐵以及過(guò)量的鹽酸，含有的陽(yáng)離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，D錯(cuò)誤；答案選A。4．在一定條件下，下列物質(zhì)不能與二氧化硅反應(yīng)的是（ ）①焦炭 ②純堿 ③碳酸鈣 ④氫氟酸 ⑤高氯酸 ⑥氫氧化鉀 ⑦氧化鈣⑧ 氮?dú)釧．③⑤⑦⑧ B．⑤⑦⑧ C．⑤⑧ D．⑤⑦【答案】C【解析】【詳解】①SiO2+2CSi+2CO↑，制備粗硅的反應(yīng)，所以能反應(yīng)，故不選；②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，制備玻璃的兩個(gè)反應(yīng)之一，故不選；③SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，制備玻璃的兩個(gè)反應(yīng)之一，故不選；④SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，氫氟酸是唯一能腐蝕玻璃的酸，故不選；⑤不反應(yīng)，氫氟酸是唯一能腐蝕玻璃的酸，故選；⑥SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O，強(qiáng)堿能腐蝕玻璃，故不選；⑦SiO2+CaOCaSiO裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_________________。B與石灰石、純堿按一定比例混合加熱后，能得到C，C在高溫時(shí)軟化，無(wú)固定熔點(diǎn)。相關(guān)方程式為：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑；SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，B為氧化物、E為不溶于鹽酸的白色沉淀為推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)。（2）寫(xiě)化學(xué)方程式：①_________；⑤_________。③二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，離子方程式為SiO2+2OH═SiO32+H2O，故答案為：SiO2+2OH═SiO32+H2O。從立體幾何的知識(shí)看，AlⅢ與SiⅣ最直接的關(guān)系是_______________。6SiO2（3）為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是__。【詳解】(1)焰色反應(yīng)常用來(lái)檢測(cè)金屬元素，鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色，利用排除法可以選出鋰元素的焰色為紫紅色，故答案為a；(2)鋰輝石的主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，在原子簡(jiǎn)單整數(shù)比不變的基礎(chǔ)上，其氧化物的形式為L(zhǎng)i2O?Al2O3?4SiO2；(3)“酸化焙燒”時(shí)使用的是濃硫酸，為提高“酸化焙燒”效率，還可采取的措施有將礦石細(xì)磨、攪拌、升高溫度等；(4)根據(jù)柱狀圖分析可知，Al(OH)3的Ksp大于Fe(OH)3的Ksp，那么使Al3+完全沉淀pH大于Fe3+的Al(OH)3的Ksp=c(Al3+)c3(OH)=11033，c(OH)==mol/L=1，則c(H+)=1，pH=，；(5)由分析知，“濾渣Ⅱ”的主要化學(xué)成分為Mg(OH)2和CaCO3；(6)根據(jù)“沉鋰”后形成Li2CO3固體，以及大量生產(chǎn)的價(jià)格間題，該過(guò)程中加入的沉淀劑為飽和Na2CO3溶液；該過(guò)程得的“母液“中仍含有大量的Li+，需要從中2提取，應(yīng)回到“凈化“步隳中循環(huán)利用；(7)Li2CO3與Co3O4在敝口容器中反應(yīng)生成LiCoO2時(shí)Co元素的化合價(jià)升高，因此推斷空氣中O2參與反應(yīng)氧化Co元素，化字方程式為6Li2CO3+4Co3O4+O2 12LiCoO2+6CO2?！驹斀狻浚?）操作Ⅰ實(shí)現(xiàn)了固體SiO2和溶液的分離，操作Ⅰ的名稱(chēng)是過(guò)濾。可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應(yīng)制得3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2以硅化鎂為原料制備硅烷的反應(yīng)和工業(yè)流程如下：反應(yīng)原理：4NH4Cl＋Mg2Si4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2(ΔH0)①NH4Cl中的化學(xué)鍵類(lèi)型有________，SiH4的電子式為_(kāi)_____________。 g三硅酸鎂加入到50 mL mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀， mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30 mL，則Mg2Si3O8(1)現(xiàn)有稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉粉末、硅酸鈉溶液五種試劑。已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。