【正文】 能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)氧化變?yōu)闊o色，所以氯氣能夠使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色；(4)Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，得到的溶液為NaCl、NaClO的混合物，即為“84”消毒液，有效成分為NaClO；氯氣與石灰乳發(fā)生反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，有效成分為Ca(ClO)2，由于酸性H2CO3HClO，所以漂白粉在空中中露置，會發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，產(chǎn)生的HClO不穩(wěn)定，光照易分解：2HClO2HCl+O2↑，導致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存在冷暗處?！敬鸢浮?2C 14C O3 NaCl 4Li＋O22Li2O或2H2＋O22H2O 氯氣溶于水生成次氯酸：Cl2＋H2O = HCl＋HClO，次氯酸有強氧化性，能殺菌消毒 【解析】【分析】由T失去一個電子后，形成與Ne相同的核外電子排布，可知T的質(zhì)子數(shù)為11，則T為Na元素；X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，X為C元素；Y的單質(zhì)是空氣的主要成分，也是最常見的助燃劑，則Y為O元素；Z的原子核外有3個電子層，最外層比次外層少1個電子，可知最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，以此來解答。(3)檢驗J溶液中的金屬離子的方法是(寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)____。（5）J與H反應(yīng)的離子方程式為________________________。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖?！军c晴】本題考查無機推斷等，特殊顏色及D的原子結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)等是推斷突破口，是對元素化合物知識及學生綜合能力的考查，需對基礎(chǔ)知識全面掌握。3．現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T失去一個電子后，形成Ne的原子結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y其單質(zhì)之一是空氣主要成分之一，且是最常見的助燃劑Z原子核外有3層電子，最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少一個（1）元素X的一種同位素用來作相對原子質(zhì)量的標準，這種同位素的原子符號是________；X的另一種同位素可用來測定文物年代，這種同位素的原子符號是________。(2)乙與甲反應(yīng)的化學方程式為____________，丙與甲反應(yīng)的化學方程式為____________。請回答下列問題：（1）寫出指定物質(zhì)的化學式：D____________、G____________、丙____________。A和B以物質(zhì)的量2︰1通入水中，得到C溶液。它們之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去)：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B________，E________。2FeCl3 Al3++4OH═AlO2+2H2O V（氫氣）：V（氯氣）≤1:1 【解析】【分析】(2)X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色，推出X的單質(zhì)為H2，Z的單質(zhì)為Cl2，即X為H，Z為Cl；XZ為HCl；(3)2molH2與1molY的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成2NmolH2Y，H2Y為液體，則H2Y為H2O，Y為O；(5)A的單質(zhì)可以在Cl2中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液，說明該溶液中含有Fe3＋，即A為Fe；(6)B與Cl形成的化合物BCl3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解，該沉淀為Al(OH)3，推出B為Al；(7) C的單質(zhì)與O2反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M，M為Na2O2，即C為Na；據(jù)此分析；【詳解】X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色，推出X的單質(zhì)為H2，Z的單質(zhì)為Cl2，即X為H，Z為Cl；XZ為HCl； 2molH2與1molY的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成2NmolH2Y，H2Y為液體，則H2Y為H2O，Y為O；A的單質(zhì)可以在Cl2中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液，說明該溶液中含有Fe3＋，即A為Fe； B與Cl形成的化合物BCl3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解，該沉淀為Al(OH)3，推出B為Al； C的單質(zhì)與O2反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M，M為Na2O2，即C為Na；(1)根據(jù)上述分析，XZ為HCl，X2Y為H2O，M為Na2O2；答案：HCl；H2O；Na2O2；(2)Cl2與H2O反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有強氧化性，起漂白性；答案：HClO；(3)Fe與Cl2反應(yīng)：2Fe＋3Cl2 2FeCl3；答案：2Fe＋3Cl2 2FeCl3；(4)BZ3為AlCl3，因為氫氧化鋁為兩性氫氧化物，因此AlCl3與過量的NaOH反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O；答案：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O；(5)H2和Cl2反應(yīng)：H2＋Cl2 2HCl，因此HCl、Cl2都能被NaOH溶液吸收，因此V(H2)：V(Cl2)≤1；答案：V(H2)：V(Cl2)≤1。【答案】S、Fe SO2 NH4+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動，HClO濃度增大 【解析】【分析】E為紅棕色固體，可知E為Fe2O3，與鹽酸反應(yīng)生成J是FeCl3，K為淺綠色溶液，應(yīng)為FeCl2，氯化亞鐵與單質(zhì)H反應(yīng)得到氯化鐵，故H是氯氣，F(xiàn)與氯化鐵反應(yīng)得到氯化亞鐵，F(xiàn)具有還原性，F(xiàn)是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則F為SO2，反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)得到E與F，應(yīng)是硫化亞鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵與二氧化硫，可推知A為FeS。(3)若A是CO2氣體，將一定量的A通入B溶液，得到溶液W，再向溶液W中滴入鹽酸，相關(guān)量如圖所示，則溶液W中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為_____、_____。（3）試寫出實驗b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________?！敬鸢浮縃 O Cl HCl H2O Cl2+ H2O =HCl +HClO 【解析】【分析】（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，則X是H，Z是Cl，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；（3）氯化氫溶于水得到鹽酸，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，所以Y是O，氫氣在氧氣中燃燒生成水；（5）氯氣溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性。（3）①Fe與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe + 2Fe3+=3Fe2+，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，正確；②KSCN與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+【答案】氫 氧 HCl H2O 2Fe＋3Cl22FeCl3 【解析】【分析】細鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒，且產(chǎn)生紅棕色煙，Z是Cl元素； X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色，XZ是氯化氫，所以X是H元素；氯氣溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用，則X2Y是水，Y是O元素。⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：__