人教版化學(xué)九上第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘word復(fù)習(xí)學(xué)案(完整版)
【正文】 7 橫行（ 7 個周期） 18 縱行（ 16 族） 各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加 各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似） （ 2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 *原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 （ 3）與 原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性 符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 二、物質(zhì)的組成的表示： 化合價 a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為 +2 價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為 +2價 b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+： 3 個亞鐵 離子 2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有 2 個氫原子 c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零 d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為 0 化學(xué)式 （ 1）寫法 : a 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為 O H N Cl2 。 （ 2）當(dāng) XY=10，該粒子內(nèi)為 （填類別） （ 3）當(dāng) Y=8 時該粒子帶有 2 個單位的負電荷，該粒子的符號為 （ 4）當(dāng) Y=1 的中性原子與 Y=7 的中性原子化合時，形成的化合物屬于 化合物。 （ 2）表示方法 —— 元素符號 —— 拉丁文名稱的第一個字母大寫 a、書寫方法： b、意義 注意： *有些元素符 號還可表示一種單質(zhì) 如 Fe、 He 、 C 、 Si *在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如 3O：只表示 3個氧原子 c、有關(guān)元素周期表 *發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 *排列依據(jù)
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