【正文】 不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體三、乙烯乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120176。外因：①溫度：升高溫度，增大速率②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）二、元素周期律影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價）負化合價數(shù) = 8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負化合價）同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。（7）原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變?；瘜W(xué)性質(zhì)：（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展一、金屬礦物的開發(fā)利用常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng) ③電解法：電解氧化鋁金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系：金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。CH4不能使酸性高錳酸甲褪色；（2）、取代反應(yīng)取代反應(yīng)：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應(yīng)；190。190。同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）；同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）； 烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低；三、乙烯乙烯的制法工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）；物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120176。2CO2+3H2O CH3CH2OH+3O2190。174。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。原電池 負極：較活潑的金屬氧化反應(yīng)，根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。： X1023mol1叫作阿伏加德羅常數(shù)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好 化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高溫)CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。十、大氣污染SONO2溶于雨水形成酸雨。C12H22O11 ======(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱H2SO4(濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作 ：A 定容時，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管，：C(濃溶液)V(濃溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)第二章一、物質(zhì)的分類把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2和SO4Ag和Cl、Ca2和CO3＋＋＋Mg2和OH等＋B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H和C O 32,HCO3,SO32，OH＋和NH4等C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H和OH、CH3COO，OH和HCO3＋＋等。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3（膠體）＋2NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。制法:MnO2＋4HCl(濃)== MnCl2＋2H2O＋Cl2 ↑（加熱條件）聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O③與有機物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。④從廢氣回收利用，化害為利入手。4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O8HNO3(稀)＋3Cu== 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生。濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2十、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。也能與非金屬反應(yīng)：2Na＋Cl2 ===(點燃)2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點燃)2FeCl3 Cu＋Cl2===(點燃)CuCl2Cl2＋H2 ===(點燃)2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。一般不溶于水。Si 對比 C最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。（4）離子方程式正誤＋判斷（六看）一、看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實四、看離子配比是否正確五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確（過量、適量）氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子——化合價升高——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）得到電子——化合價降低——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）第三章一、金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應(yīng) 實例溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水二、物質(zhì)的化學(xué)變化物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進行分類。二．混合物的分離和提純分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項 應(yīng)用舉例過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：