重慶市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題(完整版)
【正文】 （ CN﹣ ）， 則 a一定大于 b D． mol?L﹣ 1的醋酸的 pH=a， mol?L﹣ 1的醋酸的 pH=b，則 a+1=b 18．將 pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的 BaCl2的溶液中，恰好使 Ba2+沉淀完全，（混合時(shí)溶液體積可近似為直接相加），反應(yīng)后混合溶液的 pH=2，則原 BaCl2溶液中 Cl﹣ 的濃度為（ ） A． ． ． ． 19． 25 ℃ 下 Ksp＝ 10－ 12 ， Ksp(MgF2)＝ 10－ 11 下列說(shuō)法正確的是 （ ） ℃ 時(shí) ， 飽和 Mg(OH)2溶液與飽和 MgF2溶液相比 ， 前者的 c(Mg2＋ )大 ℃ 時(shí) ， 在 Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的 NH4Cl固體 ， c(Mg2＋ )增大 ℃ 時(shí) ， Mg(OH)2固體在 20 mL mol L1的 CH3COOH溶液等體積混 合而成 二、填空題 (共 50分 ) 21． (9分 )水的電離平衡如右圖所示。 A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)醋酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)醋酸 B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥 C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．讀取醋酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯 視讀數(shù) （ 3）某學(xué)生根據(jù) 3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表： 待測(cè)氫氧化鈉 滴定次數(shù) 溶液的體積（ mL） 滴定前的刻度（ mL） 滴定后的刻度（ mL） 第一次 第二次 第三次 依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 H2O (OH)2 (3)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液 pH=4是否能達(dá)到除去 Fe3+而不損失 Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下 Fe(OH)3 的溶度積 Ksp=1038,Cu(OH)2的溶度積 Ksp= 1020，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于 1 105 mol 110 每題 2分； 1120每題 3分） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C B A D D D C D 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A C D C A B C B D 二、 填空題 (共 50分 ) 21． (9分 ) (1)1 10－ 12 。 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù) （ 2） D （ 3） （ 4） 否 ； A B 。 L1，則 Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為 ________， Fe3+完全沉淀時(shí)的 pH為 ________。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在 AB區(qū)間還是 BD區(qū)間內(nèi)？ 區(qū)間。 (2)將 100℃時(shí) pH＝ 8的 Ba(OH)2溶液與 pH＝ 5的鹽酸混合，并保持 100℃的恒溫，欲使混合溶液的 pH＝ 7，求 Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比 ________。L － 1NH4Cl溶液中的 Ksp小 ℃時(shí)，在 Mg(OH)2懸濁液中加入濃 NaF溶液后， Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為 MgF2 20. 某 溶 液 中 只 有 Na+ 、 CH3COO 、 H+ 、 OH 四種 離子 , 且 濃 度 大 小 的 順 序?yàn)?:c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH),該溶液可能是（ ） mol下列判斷 不正確 ． ． ．的是（ ） 開(kāi)始時(shí) ,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) ,甲中石墨電極上 Fe3+被還原
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