安徽省師大附中20xx-20xx學(xué)年高二第一學(xué)期期中考試題化學(xué)word版含答案(完整版)
【正文】 用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故化學(xué)反應(yīng)速率增大 6． 在恒容條件下，能使 NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)的正反應(yīng)速率增大且活化分子的百分 數(shù)也增加的措施是 ( ) A． 增大 NO2或 CO的濃度 B． 減小 CO2或 NO的濃度 C． 通入 Ne使氣體的壓強增大 D． 升高反應(yīng)的溫度 7． 在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)，當(dāng) m、 n、 p、 q為任意整數(shù)時，反應(yīng) 達到平衡的標(biāo)志是 ( ) ① 體系的壓強不再改變 ② 體系的溫度不再改變 ③ 體系的密度不再變化 ④ 各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 A． ①②③ B． ①②④ C． ②③④ D． ①③④ 8． 一定條件下，對于可逆反應(yīng) X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若 X、 Y、 Z的起始濃度分別為 cc c3(均不為零 )，達到平衡時， X、 Y、 Z的濃度分別為 mol下列說法正確的是 ( ) A． 反應(yīng) CO2(g)+C(s) 2CO(g)的 ΔS0、 ΔH 0 B． 體系的總壓強 p總 ： p總 (狀態(tài) Ⅱ )2p總 (狀態(tài) Ⅰ ) C． 體系中 c(CO)： c(CO，狀態(tài) Ⅱ )2c(CO，狀態(tài) Ⅲ ) D． 逆反應(yīng)速率 v逆 ： v逆 (狀態(tài) Ⅰ )v逆 (狀態(tài) Ⅲ ) 11． 在容積為 2 L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：aM(g)+bN(g) cQ(g)。按 上述操作方 法再重復(fù) 2 次。已知 E1=134 kJ 在密閉容器中，按 CO2與 H2的物質(zhì)的量之比為 1∶ 3進行投料， 在 5 MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù) (y%)如圖所示。 (2)該反應(yīng)的平衡常數(shù) 表達式為 K= ；若甲中反應(yīng) 10 s 時達到平衡，則 0~10 s內(nèi)甲中的平均反應(yīng)速率 v(H2)= 。mol1 ① 則 反 應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的 ΔH = kJ (4) 煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物，用 CH4催化還原 NOx，可以消除氮氧化物的污染。s 1 (3)cd 22． （ 16分，除特殊標(biāo)注外，每空 2分） (1) 3NO2+H2O ═ 2HNO3+NO (2) ① ② B ③ (3) （ 1分） 在 250 ℃、 104 kPa下， CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強， CO轉(zhuǎn)化 率提高不大，而生產(chǎn)成本增加 （ 3分） (4) CH4(g)+N2O4(g) ═ N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH = kJmol1 2NO2(g) N2O4(g) ΔH = kJ ② 一定條件下 ， 將 NO2與 SO2以體積比 1∶ 2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ， 下列能說明反應(yīng)達 到平衡狀態(tài)的是 (填字母 )。 a. v(CO2)消耗 =v(CH3OH)生成 b. 氣體的密度不再隨時間改變 c. CO2和 CH3OH的濃度之比不再隨時間改 變 d. 氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間改變 22．（ 16分） 研究 NO SO CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 (2)其他條件恒定，達到平衡后，能提高 H2轉(zhuǎn)化率的措施是 (填字母 )。mol1(E E2為反應(yīng)的活化能 )。 ② 錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用
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