廣東省汕頭市20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷word版含答案(完整版)
【正文】 的熱化學(xué)方程式： 。 平衡 體系中 各組分體積分?jǐn)?shù)如下表： 物質(zhì) CH4 CO2 CO H2 體積分?jǐn)?shù) (1)已知 ： I． CH4(g)＋ 2O2(g)＝ CO2(g)＋ 2H2O(g) △ H1 II． CO(g)＋ H2O (g)＝ CO2(g)＋ H2 (g) △ H2 III． 2CO(g)＋ O2(g)＝ 2CO2(g) △ H3 反應(yīng) CO2(g)＋ CH4(g) 2CO(g)＋ 2H2(g) 的 △ H= （ 用含 △ H1，△ H2和△ H3的代數(shù)式表示） 。H 2O)比值減小 D． NH＋4 濃度將減小 18. 某溫度下，向 pH＝ 6 的蒸餾水中加入 NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的 pH 為2，下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是 A．該溫度高于 25℃ B． NaHSO4的電離方程式為 NaHSO4＝ Na+ + H+ + SO2－4 C．加入 NaHSO4晶體抑制了水的電離 D．由水電離出來(lái)的 H＋ 的濃度是 10－ 12 molc2(D)c3(A)L1mol1 下列判斷正確的是 A． ① 中的 I2為固態(tài)， ② 中的 I2為氣態(tài) B． ① 的反應(yīng)物總能量比 ② 的反應(yīng)物總能量 高 C． ① 的產(chǎn)物比反應(yīng) ② 的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好 D． 1 mol固態(tài)碘升華 需 吸熱 17 kJ 5． 一定溫度下，反應(yīng) N2(g)＋ O2(g) = 2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是 A．縮小體積使壓強(qiáng)增大 B．恒容，充入 N2 C．恒容，充入 He D．恒壓，充入 He 6． 在不同情況下測(cè)得反應(yīng) P(g)+3Q(g) ? 2R(g)+2S(g)的反應(yīng)速率如下 。mol－ 1 C． － (－ 4a＋ 6b＋ 4c－ 5d)kJ答案涂寫(xiě)到答題卡上） 1．下列說(shuō)法中正確的是 A．化學(xué)反應(yīng)放熱是因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量低于生成物的總能量 B．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng) C．化學(xué)能是能量的一種形式，它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能 D．氯化鈉晶體熔化時(shí)，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學(xué)變化 2．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)： P4＋ 5O2 = P4O10。mol1。mol－ 1，則 CO 的燃燒熱 ΔH＝－ 283 kJ C．測(cè)定 HCl和 NaOH 反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量 3 個(gè)溫度 D．在稀溶液中： H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) △ H=－ min1 C． v(R)= mol下列判斷正確的 是 A．從開(kāi)始到平衡 A的平均反應(yīng)速率為 molL－ 1的 NH3 （ 3） 氯氣被稀 NaOH 溶液吸收時(shí)的離子方程式： ________________________。 23． （ 14 分）在 773 K，體積為 V L 的恒溫恒容的容器中， 硫和氧氣 可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化 ， 其反應(yīng)過(guò)程和能量 的 關(guān)系如圖 1所示。（ 6） 圖 2 中表示平衡混合物中 SO3 的含量最高的一段時(shí)間是 。
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