安徽省20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期12月月考試題(完整版)
【正文】 H2 2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A．加催化劑， V 正 、 V 逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等 B．加壓， V 正 、 V 逆 都增大，且 V 正 增大的倍數(shù)大于 V 逆 增大的倍數(shù) C．降溫， V 正 、 V 逆 都減小， 且 V 正 減小的倍數(shù)大于 V 逆 減小的倍數(shù) D．增大氮?dú)獾臐舛龋?V 正 、 V 逆 都增大，且 V 正 增大倍數(shù)大于 V 逆 增大倍數(shù)； N2 轉(zhuǎn)化率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大 11．對于反應(yīng) A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（ ） A．升高體系的溫度 B．增加體系的壓強(qiáng) C．減少 C的物質(zhì)的量 D．增加 A的物質(zhì)的量 12．已知在 110 5 Pa， 298 K條件下， 2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484 kJ熱量，下列熱 化學(xué)方程式正確的是（ ） A． H2O（ g） ＝ H2（ g） ＋ 12O2 （ g） △H ＝ ＋ 242 kJ/mol B． 2H2（ g） ＋ O2 （ g） ＝ 2H2O （ l） △H ＝ － 484 kJ/mol C． H2 （ g） ＋ 12O2 （ g） ＝ H2O （ l） △H ＝ － 242 kJ/mol D． 2H2 （ g） ＋ O2 （ g） ＝ 2H2O （ g） △H ＝ ＋ 484 kJ/mol 13．下列各組熱化學(xué)方程式中 ， △H 1△H 2的是（ ） ① C(s) ＋ O2(g)=CO2(g) △H 1 ； C(s)＋ 12O2(g)=CO(g) △H 2 ② S(s) ＋ O2(g)=SO2(g) △H 1 ； S(g)＋ O2(g)=SO2(g) △H 2 ③ H 2(g)＋ 12O2(g)=H2O(l) △H 1 ； 2H2(g)＋ O2(g)=2H2O(l) △H 2 ④ CaCO 3(s)=CaO(s)＋ CO2(g) △H 1 ； CaO(s)＋ H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H 2 A． ① B． ①④ C． ②③④ D． ①②③ 14．下列說法正確的是（ ） A．在 101kPa時(shí)， 1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱 B．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù) 只 表示分子個(gè)數(shù) 不 代表物質(zhì)的量 C．燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一 D．對于 H2 + Cl2 點(diǎn)燃 2HCl △H 0，斷開 1mol H— H 鍵和 1mol Cl— Cl 鍵所吸收的總能量 大于 形成 2mol H— Cl鍵所放出的能量 15． 在一定條件下，將 A2和 B2兩種氣體 通入密閉容器中，反應(yīng)為： xA2+yB2 2C， 2s 內(nèi)的 平 均 反 應(yīng) 速 率 如
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