【正文】 學方程式為 ． 【答案】（ 1） Na2CO3， NaOH， NaCl；（ 2） 復分解反應；（ 3） HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ 【解析】（ 1） A～ F是初中化學常見的六種物質， D是廚房中常用的調味品，所以 D是氯化鈉，物質 A可以與酸、堿、鹽三類物質發(fā)生反應，所以 A是碳酸鹽， A會轉化成氯化鈉，所以 A是碳酸鈉，碳酸鈉轉化成的 C也會轉化成氯化鈉，所以 C是氫氧化鈉， B會與碳酸鈉反應，反應 ① 和 ② 都有白色沉淀生成，所以 B是鹽酸， E是氯化銀沉淀， F的溶液呈 黃色，所以 F是氯化鐵，經(jīng)過驗證，推導正確，所以 A是 Na2CO3， C是 NaOH， D是 NaCl；（ 2）反應 ① 可以是鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉 和水，所以基本反應類型是復分解反應；（ 3）反應 ② 是鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，化學方程式為：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ ． 四、實驗與探究 21．如圖是實驗室制取常見氣體及檢驗相關性質的裝置圖，據(jù)圖回答問題． （ 1）儀器 ① 的名稱是 （ 2）查閱資料知，高鐵酸鉀（ K2FeO4）固體可用于制取氧氣． 方案一： 4K2FeO4 2Fe2O3+4K2O+3O2↑ ； 方案二： 4K2FeO4+10H2O═4Fe （ OH） 3↓+8KOH+3O 2↑ ． ① 若用方案一制取氧氣，應該 選用的發(fā)生裝置是 （填裝置序號）．選用裝置C用排空氣法收集氧氣時，氧氣應該從 填（ “a” 或 “b” ）端通入． ② 下列關于以上兩種方案制取氧氣的說法正確的是 （填序號）． a．方案一發(fā)生的是分解反應 b．方案二更簡便、節(jié)能 c．制取等質量的氧氣，兩種方案所需高鐵酸鉀的質量相等 （ 3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是 ，二氧化碳的水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，若用裝置 D證明使藍色石蕊試紙變紅的物質是碳酸而不是水或二氧化碳，應該采取的實驗操作順序是 （填序號， 其中 ①②③ 可重復選用）． ① 從 f端通氦氣 ② 從分液漏斗中滴加適量水 ③ 從 e端通二氧化碳 ④ 將干燥的藍色石蕊試紙放入 D裝置的廣口瓶中． 【答案】（ 1）錐形瓶；（ 2） B； a； abc；（ 3） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ； ④①③② ； 實驗室制取 CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；若用裝置 D證明使藍色石蕊試紙變紅的物質是碳酸而不是水或二氧化碳，應該采取的實驗操作順序是： ④ 將干燥的藍色石蕊試紙放入 D裝置的廣口 瓶中 ① 從 f端通氦氣 ③ 從 e端通二氧化碳 ② 從分液漏斗中滴加適量水；故答案為： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ； ④①③② ； 22．某同學要探究燃燒的條件和空氣中氧氣的含量，進行了如下實驗． 【實驗一】（已知：白磷的著火點為 40℃ ） 實驗裝置 實驗步驟及現(xiàn)象 步驟 Ⅰ ．檢驗裝置的氣密性，氣密性良好． 步驟 Ⅱ ．將盛有白磷的帶孔燃燒匙伸入 A瓶中，白磷不燃燒． 步驟 Ⅲ ．向 A瓶中加滿 80℃ 熱水，塞緊瓶塞，白磷不燃燒． 步驟 Ⅳ ．打開 K K2，從 a口向瓶中鼓入空氣，待瓶中的液面低于燃燒匙 底部時，關閉 K K2．此時進入量筒 B中水的體積為 200mL，觀察到 A瓶中的白磷燃燒． （ 1）對比步驟 Ⅱ 和 Ⅳ 的現(xiàn)象可知，可燃物燃燒的條件之一是 （ 2）待裝置冷卻一段時間后，打開 K2，如果觀察到 ，說明空氣中氧氣的體積約占 ．若實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)小于 ，原因可能是 （答一條即可）． 【實驗二】用如圖所示裝置，利用鐵生銹的原理也可以比較準確地測出空氣中氧氣的含量．若將此裝置中的細鐵絲換成足量的細銅絲進行實驗，能否比 較準確地測出空氣中氧氣的含量，并說明理由 ．【已知：銅能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應生成銅綠．化學方程式： 2Cu+O2+H2O+CO2═Cu （ OH） 2CO3】 【答案】【實驗一】（ 1）溫度達到著火點；（ 2）水倒流進 A瓶 40mL；氣密性不好、未等裝置冷卻就打開夾子等；【實驗二】不能；因為空氣中二氧化碳含量約只有 %，銅不能將裝置中的氧氣幾乎耗盡． 【解析】【實驗一】（ 1）可燃物燃燒的條件是與氧氣接觸、達到著 火點，步驟 Ⅱ 中的白磷與氧氣 接觸，但溫度沒有達到白磷的著火點，步驟 Ⅳ 中的白磷與氧氣接觸，溫度達到白磷的著火點，因此通過對比可得出可燃物燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點；故答案為：溫度達到著火點；（ 2）步驟 Ⅳ 中裝置 A內的空氣為 200mL，因此要得出氧氣約占空氣體積的 ，因此消耗的氧氣應該是 200mL =40mL， 23．在今年化學實驗操作考試 “ 探究純堿的性質 ” 中，同學們做了如圖所示的四組實驗，并將 A、 B、 C、 D四支試管中的廢液全部倒入一個干凈的大燒杯中．考試結束后，某興趣小組發(fā)現(xiàn)大燒杯底部有沉淀，上層溶液呈紅色．為了探究上層溶 液的成分，進行了以下實驗． 【提出問題】大燒杯中的上層溶液中除了含有水和酚酞外，還含有哪些離子？（假設難溶物質、水和酚酞均不會解離出離子） 【猜想假設】小明認為上層溶液中一定含有 Na+、 CO32﹣ 、 H+、 Cl﹣ 、 Ba2+、 Ca2+、 OH﹣ 七種離子，你認為上層溶液中含有的離子最多可能有幾種