【正文】 物質的粒子個數(shù)之比為 3： 4 B．該反應不屬于置換反應 C． W物質中碳元素的質量分數(shù)為 75% D．化學反應前后原子的種類、個數(shù)、質量均保持不變 【答案】 B 考點： 微粒觀點及模型圖的應用；元素的質量分數(shù)計算；置換反應及其應用 9．下列化學實驗中能達到預期實驗結果的是（ ） A．借助托盤天平和其他手段 測定銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)為 % B．用 pH試紙測定某未知溶液的 pH為 C． 20℃ 時，配制 2%的氫氧化鈣溶液 D．將 100g 10%的稀鹽酸加熱蒸發(fā)掉 50g水，使得稀鹽酸溶質質量分數(shù)變成 20% 【答案】 A 【解析】 試題分析： A、用計算的方法測定質量分數(shù)，可以根據(jù)計算的結果按照要求保留相應位數(shù)的小數(shù)，故選項實驗能達到預期目的； B、 pH試紙上的標準比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，即使用 pH試紙所測得的溶液酸堿度為整數(shù)，故選項實驗不能達到預期目的； C、氫氧化鈣為微溶性物質，意味著 20℃ 時氫氧化鈣的溶解度在 ﹣ 1g之間，最大的質量分數(shù)= 100% ＜ 1%，選項實驗不能達到預期目的； D、鹽酸加熱蒸發(fā)水時隨著水分的蒸發(fā)會揮發(fā)出氯化氫氣體，所以溶質質量分數(shù)會小于 20%，故選項實驗不能達到預期目的。氣體受熱膨脹是因為氣體分子間隔變大引起的，故錯誤； D。 考點： 化學變化和物理變化的判別 2．下列選項中物質的俗名、化學式、類別、用途完全對應的是（ ） A．純堿 Na2CO3 堿 制玻璃 B．生石灰 CaO 氧化物 補鈣劑 C．食鹽 NaCl 鹽 除鐵銹 D．火堿 NaOH 堿 生產(chǎn)橡膠 【答案】 D 【解析】 考點： 化學式的書寫及意義；生石灰的性質與用途；常見堿的特性和用途；常用鹽的用途；常見的氧化物、酸、 堿和鹽的判別 3．下列關于四種粒子的結構示意圖的說法中正確的是（ ） A． ①③ 是不同種元素 B． ② 表示的元素在化合物中通常顯 +1價 C． ②③ 的化學性質相似 D． ①④ 表示的是離子 【答案】 B 考點： 原子結構示意圖與離子結構示意圖 4．如圖是關于氧氣化學性質的部分知識網(wǎng)絡，關于該圖說法正確的是（ ） A． S， P在氧氣中燃燒均會產(chǎn)生大量白煙 B． Ⅰ ， Ⅱ 兩類反應均體現(xiàn)了氧氣的可燃性 C． Fe在 Ⅰ 、 Ⅱ 兩類反應中的產(chǎn)物不相同 D． Ⅰ 類反應放出熱量， Ⅱ 類反應吸收熱量 【答案】 C 【解析】 試題分析： A、 S、 P在氧氣中燃燒，分別產(chǎn)生藍紫色火焰、大量的白煙，故選項說法錯誤。 C、用干冰做制 冷劑進行人工降 雨過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。 考點： 氧氣的化學性質 5．從分子的角度分析并解釋下列事實，不正確的是（ ） 選項 事實 解釋 A 碘酒是混合物 由不 同種分子構成 B 端午時節(jié)粽飄香 分子在不斷運動著 C 氣體受熱膨脹 溫度升高，分子自身體積增大 D 固體碘受熱升華 碘分子間的間隔變大 【答案】 C 【解析】 試題分析： A。 C、用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數(shù)偏小，故選項錯誤。 D、氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，鈉不與氫氧化鎂反應，該方案在理論上是錯誤的，故選項錯誤。 B、中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如 CO2+2NaOH═Na 2CO3+ H2O，故選項推理錯誤。故選： B。 D、參加反應的 X與 Y的質量比為 8g： 32g=1： 4，故選項說法正確。請回答下列問題： （ 1）根據(jù)如圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質有 （至 少答兩點） 。 （ 5）根據(jù) “ 在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能與酸反應產(chǎn)生氫氣 ” 這一理論，結合題意中的 “ 向濾渣中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生 ” 可以斷定反應后的濾渣中的成分是鐵或者 鋅、鐵的混合物，一定有鐵生成，鋅與硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液反應，先置換出銅，因此有鐵一定有銅，所以濾渣中一定含有的固體是鐵、銅；因為濾渣中存在鐵，因此濾液中一定不含的物質是硫酸、硫酸銅，因為不能和鐵共存 。 原理是：發(fā)電過程中 產(chǎn)生的煙氣中含有大量的 SO2，熱電廠用 “ 堿﹣石灰﹣石膏（ CaSO4?2H2O） ” 的方法使煙氣脫硫從而生成石膏 。 （ 4）生產(chǎn)流程中生成的 NaOH可循環(huán)利用，節(jié)約成本 。 請回答： （ 1）下列各組中的離子，在 pH=3的水溶液中能大量共存的是 。 （ 2）濾液 B中的金屬陽離子為 。 ① 若實驗時 E中蠟燭熄滅， F中溶液變渾濁，則 E中現(xiàn)象說明 A中產(chǎn)生的氣體所具有的性質是 。 【解釋與結論】 ① 當觀察到 ，說明堿式碳酸銅受熱分解生成了 CO2和 H2O，寫出裝置 C中反應的化學方程式 ； ② 寫出 Cu2（ OH） 2CO3受熱分解的化學方程式 。 （ 2）含氮元素的某些氣態(tài)物質的物理性質 ： NH3 N2 NO NO2 顏色 無色 無色 無色 紅棕色 溶解性 極易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸 【猜 想與分析】 （ 1）小明同學認為石蕊變色后又褪色的原因是由于試管不干凈，含有其他雜質造成的，要證明小明的觀點，應進行的操作是 。且在常溫下 NH3不易被氧化成NO2 ② N2的化學性質比較穩(wěn)定，常溫下， N2在空氣中不能氧化成 NO2 【實驗探究】 3Cu+8HNO3=3Cu （ NO3） 2+2NO↑ +4H2O 【交流與反思】 銅不與稀 HCl發(fā)生置換反應，是因為銅的金屬活動性弱于氫。 （ 3）該廢水中硫酸的溶質質量分數(shù) 。 【實驗探究】由題干信息可知反應物是銅與硝酸與生成物是硝酸銅一氧化氮和水，設該方程式中銅與硝酸的化學計量數(shù)分別為 x、 y，則 ，可得，據(jù)此的此反應的方程是 3Cu+ 8HNO3= 3Cu （ NO3） 2+2NO↑+4H 2O； 【交流與反思】依據(jù)銅的金屬活動性可知銅的活動性在 氫后，所以不會與鹽酸反應生成氫氣，但由于硝酸具有強氧化性，所以能與銅反應生成一氧化氮等物質 考點： 實驗探究物質性質或變化規(guī)律；酸堿指示劑及其性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式 四、（本題包括 2小題，共 12分） 30．維持人類生命和健康的六大基本營養(yǎng)素主要有蛋白質、糖類、 、維生素、無機鹽和水 。 ② 小強同學認為 A的 N2，也遭到大家的一致反對，原因是 。 【答案】 【猜想與假設】氧化銅 【設計方案】取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反應后，黑色固體全部溶解形成藍色溶液 【進行實驗】 D C 【解釋與結論】 ① C中石灰水變渾濁， D中無水硫酸銅變藍 CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+H 2O； ② Cu2（ OH） 2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ ； 【反思與評價】除去空氣中的水分和二氧化碳，防止對產(chǎn)物的檢驗造成干擾 【解析】 試題分析： 中石灰水變渾濁， D中無水硫酸銅變藍，說明堿式碳酸銅受熱分解生成了CO2和 H2O， C中反應的化學方程式為 CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+H 2O； ② Cu2（ OH） 2CO3受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應的化學方程式為 Cu2（ OH） 2CO3 2CuO+H2O+CO2