探索堿的性質(zhì)第二課時(shí)3(完整版)
【正文】 化合物 Ｄ．水溶液ＰＨ大于７的化合物 Ｃ ３．為了鑒別氫氧化鈉、水、稀硫酸三種無(wú)色溶液，最簡(jiǎn)單的方法是分別各取少量的液體，滴入（ ） Ａ、碳酸鈉溶液 Ｂ、紫色石蕊試液 Ｃ、氯化鋇溶液 Ｄ、無(wú)色酚酞試液 Ｂ２）硫酸和氫氧化鉀反應(yīng) ３）鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)。 Cu、 O、 H C SiO2＋ 2NaOH＝ Na2SiO3＋ H2O 通過(guò)上列系列的實(shí)驗(yàn)與實(shí)例分析可得出 結(jié)論 : 即堿的化學(xué)性質(zhì)之三 : 通式 : 堿 + 非金屬氧化物 ── 鹽 + 水 氯化銅顯藍(lán)綠色 ， 氯化鐵顯黃色 。 D、 堿溶液只能跟某些鹽發(fā)生反應(yīng)。 答案：（ 1）、 2 2）氫氧化鈉溶液和硝酸銅溶液反應(yīng)。 MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓ ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓ CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCI FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCI MgSO4 +2 NaOH = Mg(OH)2↓ + Na 2SO4 ZnSO4 +2 NaOH = Zn(OH)2↓+ Na 2SO4 請(qǐng)你找出如下四個(gè)化學(xué)方程式的共同點(diǎn)：（從反應(yīng)物、生成物所屬的物質(zhì)類(lèi)型考慮） 鹽 堿 堿 鹽 共同點(diǎn)
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