【正文】 的，常見的守恒關(guān)系有： ①反應(yīng)前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒； ②電解質(zhì)溶液中的電荷守恒； ③氧 化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒、原電池或電解池中兩極通過的電子總數(shù)相等； ④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應(yīng)中的關(guān)系式，運用關(guān)系式法等計算技巧巧妙解題。如海水中的 Br－ 、 I－ ，一般要加入氧化劑氧化使其生成 Br I2，然后再采用萃取法或蒸餾法提純物質(zhì)。 考點：考查元素及其化合物的性質(zhì)、化學圖像等知識。離子方程式是： Al3++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2O。 考點：考查了無機物的推斷的相關(guān)知識。 考點：阿伏伽德羅常數(shù) 【名師點睛】 氣體摩爾體積的使用：必須是在標況下，物質(zhì)為氣體，氣體摩爾體積才為。 【考點定位】考查離子方程式的正誤判斷 【名 師點睛】離子方程式的書寫和正誤判斷題所涵蓋的知識面廣，考查角度靈活多變，同時也能考查學生分析和解決問題的能力，因此這一類問題一直是近幾年來高考的熱點，本題考查了離子方程式的正誤判斷，難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：一分析原理正誤；二分析粒子配比是否合理；三分析是否漏掉反應(yīng)；四分析物質(zhì)拆寫是否正確；五分析兩守恒（原子、電荷）是否違背。分析下表數(shù)據(jù)，不能形成合金的是 Na Cu A1 Fe 熔點 /℃ 1 083 660 1 535 沸點 /℃ 883 2 567 2 467 2 750 A. Cu 和 A1 B. Fe 和 Na C. Fe 和 Cu D. A1 和 Na 【答案】 B 【解析】 合金是不同種金屬在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，即兩種金屬都成為液態(tài)時進行 混合；由于金屬鈉的沸點較低，在鐵熔化時溫度達 1535℃ ，而此時金屬鈉已變成氣態(tài)，無法完成液態(tài)時混合，故選 B。在硫及其化合物中，SO2的漂白性容易形成理解誤區(qū)，全面把握 SO2的漂白性應(yīng)從以下三個方面入手。 ①SO2使酸性高猛酸鉀溶液、氯水、溴水、碘水褪色，是 SO2的還原性而不是漂白性； ②SO2的漂白性具有選擇性，如不能使酸堿指示劑褪色； ③SO2的漂白性具有可逆性，如溶有 SO2的品紅溶液（無色），加熱后溶液變紅。 點睛：注意理解合金的制取過程，兩種金屬必須都是液態(tài)才能制成合金，一種液態(tài)、一種固態(tài)不會轉(zhuǎn)化成合金，一種液態(tài)，一種氣體也不能轉(zhuǎn)化成合金。平時應(yīng)多加訓練。 分子中的原子個數(shù)，很多的單質(zhì)分子中含有 2 個原子，例如氫氣，氧氣，氮氣等，但也有不是 2 個原子的，例如氦氣含有 1 個原子，臭氧含有 3 個原子。 12. X、 Y、 Z是中學化學常見的三種有色物質(zhì) (其組成元素均屬于短周期元素），摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑。故 D 正確；故選 D。 18. 已知：將 Cl2通入適量 NaOH溶液中，產(chǎn)物中可能含有 NaCl、 NaClO、 NaC1O3，且c(Cl)/c(ClO)的值與溫度高低有關(guān)。 有關(guān)海洋資源的綜合利用的命題熱點與解題策略 （ 1）在這些工藝流程中通常用到結(jié)晶、過濾、萃取和分液等實驗操作，要注意這些操作的使用條件和操作方法的規(guī)范性。 22. “三效催化轉(zhuǎn)換器 ”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子。 24. g銅鎂合金完全溶解于 50 mL、密度為 1. 40 g ? cm質(zhì)量分數(shù)為 63%的濃硝酸中，得到 NO2氣體 1 792 mL(標準狀況 )，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的 mol ? L1的 NaOH 溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列反應(yīng)對應(yīng)的曲線不正確的是 A. 向 NaA1O2溶液中滴人 HC1至過量 B. 向澄清石灰水中通人 CO2至過量 C. 向含有鹽酸的 A1C13溶液中滴人 NaOH溶液至過量 D. 向含有等物質(zhì)的量的 Ca(OH) KOH的混合溶液中通入 CO2至沉淀消失 【答案】 D 【解析】試題分析： A．向 NaAl02溶液中滴入 HC1 至過量，發(fā)生的反應(yīng)依次為 NaAlO2+HCl+H2O =NaCl+Al(OH)3↓、 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，生成沉淀和沉淀溶解消耗 NaOH 的 物質(zhì)的量之比為 1:3,A 正確； B．向澄清石灰水中通入 C02至過量發(fā)生反應(yīng)的方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O， CaCO3+CO2+H2O =Ca(HCO3)2，生成沉淀和沉淀溶解消耗 CO2的物質(zhì)的量之比為 1:1， B 正確； C．向含有鹽酸的 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至過量，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl， Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,生成沉淀與沉淀溶解的物質(zhì)的量之比為 3:1， C 正確； D．向含有等物質(zhì)的量的 Ca(OH) KOH 的 混合溶液中通入 C02 至沉淀消失，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O、 CO2+2KOH=K2CO3+H2O、 K2CO3+CO2+H2O =2KHCO CaCO3+CO2+H2O =Ca(HCO3)2，各段消耗 CO2的物質(zhì)的量之比為 1:05:0． 5:1， D 項錯誤；答案選 D。L－ 1＝ 0． 02 mol，反應(yīng)生成 Fe3＋ ： 2． 8 g247。0． 2 L＝ 1． 1 mol (1) A能溶于強酸、強堿，寫出 A與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式 : ______________________________。 32. X、 Y、 Z、 W 四種短周期元素在元素周期表中的位置關(guān)系如下圖 : I .若 Z 元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2 倍。 （ 2）碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，當電子轉(zhuǎn)移 0． 4mol 時， n（ SO2） =0． 4247。 （圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究 SO2和 C12的性質(zhì)。 考點：考查化學實驗基本操作、方程式的書寫、高錳酸鉀的制備、性質(zhì)， SO2和 Cl2的性質(zhì)等知識。 (3)C中的試劑為 NaOH溶液，反應(yīng)時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉 (NaClO2)，該反應(yīng)的離子方程式為 ____________。 (4)轉(zhuǎn)化 ⑥ 發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為 ___________________________。 (6)若轉(zhuǎn)化 ③ 中， D、 H2O、 O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成 E，則反應(yīng)中 D與 O2的物質(zhì)的量之比為 ___________________。 【答案】 (1). 2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+ H2O (2). 盛有冰水混合物的水槽（或 冰水浴 ） (3). C (4). 2ClO2+2OH==ClO3+ClO2+ H2O (5). (6). 500 mL 容量瓶 、 燒杯 【解析】 (1)A中反應(yīng)產(chǎn)物有 K2CO ClO CO2，由反應(yīng)物與生成物可知反應(yīng)為2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O，因為 B為 ClO2的凝集裝置，又二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為 59℃ ，沸點為 ℃ ，所以 B 部分還應(yīng)補充裝置為冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽，故答案為：2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O；冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽； (2)C 處為密封裝置，過量氣體不能排出，可導致儀器炸裂，則 C不合理，故答案為： C； (3)C 為尾氣吸收裝置，可選擇 NaOH 溶液來吸收尾氣，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O，離子反應(yīng)為 2ClO2+2OH=ClO2+ClO3+H2O，配制450mL 4mol/L 的 NaOH 溶液，應(yīng)該選用 500mL容量瓶、根據(jù)提供的儀器可知，還需要燒杯，需要 NaOH 的質(zhì)量為 4mol/L40g/mol=，故答案為：2ClO2+2OH=ClO2+ClO3+H2O； ； 500mL 容量瓶、燒杯。工業(yè)上用稍潮濕的 KC1O3和草酸（ H2C2O4)在 60℃ 時反應(yīng)制得。 (6)若裝置 B中裝有 mL mol ? L1的碘水，當通入足量 Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn) 移了 5. 0102 mol電子，則該反應(yīng)的化學方程式為 ____________________________。（ 40） =0． 1mol，標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積為（ 0． 2mol+0． 1mol）22． 4L/mol=6． 72L， 【考點定位】考查元素化合物的基本知識，主要是硝酸，工業(yè)合成氨，電子式，氧化還原知識等知識。 (2)W 最高價氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當有 28 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，共產(chǎn)生 9 mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式：_________________________。 (3)E 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取 E 氣體的化學方程式為______________________， 制 得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從 ______(填 “A”或 “B”)通入 。 30. 某溶液中含有的離子可能是 K+、 Ba2+、 A13+、 Mg2+、 A1O CO3 SiO3 C1中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗： ① 取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成； ② 另取少量原溶液，逐滴加入 5 mL mol ? L1的鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失； ③ 在上述 ② 沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀 g。mol－ 1＝ 0． 05 mol， A．反應(yīng)后的溶液還能與鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 3Fe ＋ 8H＋ ＋ 2NO3 = 3Fe2＋ ＋ 2NO↑＋ 4H2O 3 8 2 0． 023/8 0． 02 mol 2Fe3＋ ＋ Fe = 3Fe2＋ 0． 05 mol 0． 025 mol 則最多能 溶解鐵： (0． 02 mol3/8＋ 0． 025 mol)56 g 考點：考查氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)原理、氧化性強 弱的判斷方法、離子還原性強弱順序的知識。下列說法不正確的是（ ） A. 該濃硝酸中 HNO3的物質(zhì)的量濃度是 =，故 A正 確； B. 當溶液中的金屬離子恰好全部沉淀時，得到硝酸鈉溶液。甲和丙中同種元素是氧元素，化合價相等，故 A 錯誤；該反應(yīng)碳、氮元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故 B 正確；丁物質(zhì)是氮氣，故 C 正確；配平后甲、乙、丙的化學計量數(shù)均為 2，故 D 正確。 20. C 和 CuO 在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有 Cu、 Cu2O、 CO 、 CO2。本題中需要注意反應(yīng)條件對反應(yīng)的影響，條件不同，可能的反應(yīng)有2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O、 6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O。 15. 下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對應(yīng)的說法正確的有 ① 明礬能用于凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強氧化性 ② 氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其能氧化單質(zhì)銅 ③ 濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有脫水性 ④ 光導纖維可用作通訊材料是因為其具有導電性 ⑤ MgO、 Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料 ⑥ NaHCO3能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)上可用作焙制糕點的膨松劑 ⑦ A1 具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品 A. 2 個 B. 3 個 C. 4 個 D. 5 個 【答案】 B 【解析】試題分析： ①氫