【正文】 的，常見的守恒關(guān)系有： ①反應(yīng)前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒； ②電解質(zhì)溶液中的電荷守恒； ③氧 化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒、原電池或電解池中兩極通過的電子總數(shù)相等； ④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應(yīng)中的關(guān)系式，運(yùn)用關(guān)系式法等計(jì)算技巧巧妙解題。如海水中的 Br－ 、 I－ ，一般要加入氧化劑氧化使其生成 Br I2，然后再采用萃取法或蒸餾法提純物質(zhì)。 考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)圖像等知識。離子方程式是： Al3++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2O。 考點(diǎn)：考查了無機(jī)物的推斷的相關(guān)知識。 考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù) 【名師點(diǎn)睛】 氣體摩爾體積的使用：必須是在標(biāo)況下，物質(zhì)為氣體，氣體摩爾體積才為。 【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的正誤判斷 【名 師點(diǎn)睛】離子方程式的書寫和正誤判斷題所涵蓋的知識面廣，考查角度靈活多變，同時(shí)也能考查學(xué)生分析和解決問題的能力，因此這一類問題一直是近幾年來高考的熱點(diǎn)，本題考查了離子方程式的正誤判斷，難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：一分析原理正誤；二分析粒子配比是否合理；三分析是否漏掉反應(yīng)；四分析物質(zhì)拆寫是否正確；五分析兩守恒（原子、電荷）是否違背。分析下表數(shù)據(jù)，不能形成合金的是 Na Cu A1 Fe 熔點(diǎn) /℃ 1 083 660 1 535 沸點(diǎn) /℃ 883 2 567 2 467 2 750 A. Cu 和 A1 B. Fe 和 Na C. Fe 和 Cu D. A1 和 Na 【答案】 B 【解析】 合金是不同種金屬在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，即兩種金屬都成為液態(tài)時(shí)進(jìn)行 混合；由于金屬鈉的沸點(diǎn)較低，在鐵熔化時(shí)溫度達(dá) 1535℃ ，而此時(shí)金屬鈉已變成氣態(tài)，無法完成液態(tài)時(shí)混合，故選 B。在硫及其化合物中，SO2的漂白性容易形成理解誤區(qū)，全面把握 SO2的漂白性應(yīng)從以下三個(gè)方面入手。 ①SO2使酸性高猛酸鉀溶液、氯水、溴水、碘水褪色，是 SO2的還原性而不是漂白性； ②SO2的漂白性具有選擇性，如不能使酸堿指示劑褪色； ③SO2的漂白性具有可逆性，如溶有 SO2的品紅溶液（無色），加熱后溶液變紅。 點(diǎn)睛：注意理解合金的制取過程，兩種金屬必須都是液態(tài)才能制成合金，一種液態(tài)、一種固態(tài)不會轉(zhuǎn)化成合金，一種液態(tài)，一種氣體也不能轉(zhuǎn)化成合金。平時(shí)應(yīng)多加訓(xùn)練。 分子中的原子個(gè)數(shù)，很多的單質(zhì)分子中含有 2 個(gè)原子，例如氫氣，氧氣，氮?dú)獾龋灿胁皇?2 個(gè)原子的，例如氦氣含有 1 個(gè)原子，臭氧含有 3 個(gè)原子。 12. X、 Y、 Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì) (其組成元素均屬于短周期元素），摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑。故 D 正確；故選 D。 18. 已知：將 Cl2通入適量 NaOH溶液中，產(chǎn)物中可能含有 NaCl、 NaClO、 NaC1O3，且c(Cl)/c(ClO)的值與溫度高低有關(guān)。 有關(guān)海洋資源的綜合利用的命題熱點(diǎn)與解題策略 （ 1）在這些工藝流程中通常用到結(jié)晶、過濾、萃取和分液等實(shí)驗(yàn)操作，要注意這些操作的使用條件和操作方法的規(guī)范性。 22. “三效催化轉(zhuǎn)換器 ”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子。 24. g銅鎂合金完全溶解于 50 mL、密度為 1. 40 g ? cm質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 63%的濃硝酸中，得到 NO2氣體 1 792 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的 mol ? L1的 NaOH 溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列反應(yīng)對應(yīng)的曲線不正確的是 A. 向 NaA1O2溶液中滴人 HC1至過量 B. 向澄清石灰水中通人 CO2至過量 C. 向含有鹽酸的 A1C13溶液中滴人 NaOH溶液至過量 D. 向含有等物質(zhì)的量的 Ca(OH) KOH的混合溶液中通入 CO2至沉淀消失 【答案】 D 【解析】試題分析： A．向 NaAl02溶液中滴入 HC1 至過量，發(fā)生的反應(yīng)依次為 NaAlO2+HCl+H2O =NaCl+Al(OH)3↓、 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，生成沉淀和沉淀溶解消耗 NaOH 的 物質(zhì)的量之比為 1:3,A 正確； B．向澄清石灰水中通入 C02至過量發(fā)生反應(yīng)的方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O， CaCO3+CO2+H2O =Ca(HCO3)2，生成沉淀和沉淀溶解消耗 CO2的物質(zhì)的量之比為 1:1， B 正確； C．向含有鹽酸的 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至過量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl， Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,生成沉淀與沉淀溶解的物質(zhì)的量之比為 3:1， C 正確； D．向含有等物質(zhì)的量的 Ca(OH) KOH 的 混合溶液中通入 C02 至沉淀消失，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O、 CO2+2KOH=K2CO3+H2O、 K2CO3+CO2+H2O =2KHCO CaCO3+CO2+H2O =Ca(HCO3)2，各段消耗 CO2的物質(zhì)的量之比為 1:05:0． 5:1， D 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 D。L－ 1＝ 0． 02 mol，反應(yīng)生成 Fe3＋ ： 2． 8 g247。0． 2 L＝ 1． 1 mol (1) A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出 A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 : ______________________________。 32. X、 Y、 Z、 W 四種短周期元素在元素周期表中的位置關(guān)系如下圖 : I .若 Z 元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2 倍。 （ 2）碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移 0． 4mol 時(shí)， n（ SO2） =0． 4247。 （圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究 SO2和 C12的性質(zhì)。 考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、方程式的書寫、高錳酸鉀的制備、性質(zhì)， SO2和 Cl2的性質(zhì)等知識。 (3)C中的試劑為 NaOH溶液，反應(yīng)時(shí)生成氯酸鈉和亞氯酸鈉 (NaClO2)，該反應(yīng)的離子方程式為 ____________。 (4)轉(zhuǎn)化 ⑥ 發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為 ___________________________。 (6)若轉(zhuǎn)化 ③ 中， D、 H2O、 O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成 E，則反應(yīng)中 D與 O2的物質(zhì)的量之比為 ___________________。 【答案】 (1). 2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+ H2O (2). 盛有冰水混合物的水槽（或 冰水浴 ） (3). C (4). 2ClO2+2OH==ClO3+ClO2+ H2O (5). (6). 500 mL 容量瓶 、 燒杯 【解析】 (1)A中反應(yīng)產(chǎn)物有 K2CO ClO CO2，由反應(yīng)物與生成物可知反應(yīng)為2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O，因?yàn)?B為 ClO2的凝集裝置，又二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為 59℃ ，沸點(diǎn)為 ℃ ，所以 B 部分還應(yīng)補(bǔ)充裝置為冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽，故答案為：2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O；冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽； (2)C 處為密封裝置，過量氣體不能排出，可導(dǎo)致儀器炸裂，則 C不合理，故答案為： C； (3)C 為尾氣吸收裝置，可選擇 NaOH 溶液來吸收尾氣，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O，離子反應(yīng)為 2ClO2+2OH=ClO2+ClO3+H2O，配制450mL 4mol/L 的 NaOH 溶液，應(yīng)該選用 500mL容量瓶、根據(jù)提供的儀器可知，還需要燒杯，需要 NaOH 的質(zhì)量為 4mol/L40g/mol=，故答案為：2ClO2+2OH=ClO2+ClO3+H2O； ； 500mL 容量瓶、燒杯。工業(yè)上用稍潮濕的 KC1O3和草酸（ H2C2O4)在 60℃ 時(shí)反應(yīng)制得。 (6)若裝置 B中裝有 mL mol ? L1的碘水，當(dāng)通入足量 Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn) 移了 5. 0102 mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________________。（ 40） =0． 1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積為（ 0． 2mol+0． 1mol）22． 4L/mol=6． 72L， 【考點(diǎn)定位】考查元素化合物的基本知識，主要是硝酸，工業(yè)合成氨，電子式，氧化還原知識等知識。 (2)W 最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有 28 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生 9 mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。 (3)E 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取 E 氣體的化學(xué)方程式為______________________， 制 得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從 ______(填 “A”或 “B”)通入 。 30. 某溶液中含有的離子可能是 K+、 Ba2+、 A13+、 Mg2+、 A1O CO3 SiO3 C1中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ① 取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成； ② 另取少量原溶液，逐滴加入 5 mL mol ? L1的鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失； ③ 在上述 ② 沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀 g。mol－ 1＝ 0． 05 mol， A．反應(yīng)后的溶液還能與鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 3Fe ＋ 8H＋ ＋ 2NO3 = 3Fe2＋ ＋ 2NO↑＋ 4H2O 3 8 2 0． 023/8 0． 02 mol 2Fe3＋ ＋ Fe = 3Fe2＋ 0． 05 mol 0． 025 mol 則最多能 溶解鐵： (0． 02 mol3/8＋ 0． 025 mol)56 g 考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)原理、氧化性強(qiáng) 弱的判斷方法、離子還原性強(qiáng)弱順序的知識。下列說法不正確的是（ ） A. 該濃硝酸中 HNO3的物質(zhì)的量濃度是 =，故 A正 確； B. 當(dāng)溶液中的金屬離子恰好全部沉淀時(shí)，得到硝酸鈉溶液。甲和丙中同種元素是氧元素，化合價(jià)相等，故 A 錯(cuò)誤；該反應(yīng)碳、氮元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故 B 正確；丁物質(zhì)是氮?dú)?，?C 正確；配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為 2，故 D 正確。 20. C 和 CuO 在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有 Cu、 Cu2O、 CO 、 CO2。本題中需要注意反應(yīng)條件對反應(yīng)的影響，條件不同，可能的反應(yīng)有2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O、 6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O。 15. 下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對應(yīng)的說法正確的有 ① 明礬能用于凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強(qiáng)氧化性 ② 氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠淠苎趸瘑钨|(zhì)銅 ③ 濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂忻撍? ④ 光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因?yàn)槠渚哂袑?dǎo)電性 ⑤ MgO、 Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料 ⑥ NaHCO3能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)上可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑 ⑦ A1 具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品 A. 2 個(gè) B. 3 個(gè) C. 4 個(gè) D. 5 個(gè) 【答案】 B 【解析】試題分析： ①氫