江西省吉安縣第三中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高一6月月考化學(xué)試題word版含答案(完整版)
【正文】 下列說法中 錯(cuò)誤 ． ． 的是 ( ) A. 在周期表中，原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) B. 元素周期表中從 IIIB族到 IIB族 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 C. 室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體 D. 位于 IA的元素與位于 VIIA的元素組成的化合物 都是離子化合物 9． 有四種短周期的主族元素 X、 Y、 Z、 W。s) D. v(D)＝ 1 mol/(L反應(yīng)類型： ； （ 5） B可由含淀粉的濃產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得。 ① 乙醇（ CH3CH2OH）和甲醚（ CH3OCH3） ②D 和 T ③ 16O、 17O、 18O ④ CH4和 CH3CH2CH2CH3 （ 2）家庭中經(jīng)常用食醋浸泡水垢（主 要成分是 CaCO3）的暖瓶或水壺，以清除水垢。 （ 2）海帶灰中富含以 I－ 形式存在的碘元素。 3． A【解析】 A．氫氧燃料電池產(chǎn)物為水，放熱多，對(duì)環(huán)境無污染，則氫氧燃料電池推廣使用可實(shí)現(xiàn)碳零排放，故 A正確； B．聚四氟乙烯中不含碳碳不飽和鍵且只含 C、 F 元素不含氫元素，所以不屬于不飽和烴，故 B 錯(cuò)誤； C．焚燒廢舊塑料產(chǎn)生致癌性物質(zhì)苯丙芘等，不能焚燒廢舊塑料以防止 “白色污染 ”，應(yīng)使用塑料的替代品防止白色污染，如聚乳酸等 ，故 C錯(cuò)誤； D．地溝油成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，汽油成分為烴，蒸餾為物理操作，所有對(duì)地溝油 ”進(jìn)行蒸餾得不到汽油，故 D錯(cuò)誤；故選 A。答案選 D。 A．碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應(yīng)，故 A正確； B. 食物氧化腐敗屬于放熱反應(yīng)，故 B錯(cuò)誤； C. 鋁粉與氧化鐵粉末的鋁熱反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故 C錯(cuò)誤； D．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故 D錯(cuò)誤；故選 A。s 1，則消耗氫氣是 mol 17． ＞ ＞ ＞ → 【解析】 （ 1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑 O＞ F；（ 2）非金屬性 P＞ Si，則酸性： H3PO4 ＞ H2SiO3；（ 3）氮元素非金屬性強(qiáng)于磷，則穩(wěn)定性： NH3＞ PH3；（ 4） HCl是共價(jià)化合物，其形成過程可表示為 ； （ 5 ） MgCl2 是 離 子 化 合 物 ， 其 形 成 過 程 可 表 示 為。 考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反應(yīng)類型、方程式的書寫等知識(shí)。根據(jù)電池反應(yīng)知電路中每轉(zhuǎn)移 0． 4mol 電子，消耗 H2的物質(zhì)的量為 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 是 。 ③ 由無水 MgCl2制取 Mg的化學(xué)方程式是 MgCl2 電 解 Mg + Cl2↑ 。 ② 酸性條件下，碘離子與過氧化氫溶液反應(yīng)生成 I2和水，該反應(yīng)的離子方程式為 2H＋ +2I－ +H2O2 I2+2H2O。 22．（ 1） ①M(fèi)g(OH) 2 + 2H+=Mg2+ + 2H2O， ② 氯化氫。 【解析】試題分析：（ 1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羥基、羧基；（ 2）－ COOH的酸性強(qiáng)于碳酸，將碳酸氫鈉溶液加入該有機(jī)物中，有氣泡冒出；（ 3）含有碳碳雙鍵和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為： HOOCCH=CHCH2OH+Br2→HOOC CHBrCHBrCH2OH，加成反應(yīng)；（ 4 ） 含 有 羧 基 ， 和 乙 醇 發(fā) 生 酯 化 反 應(yīng) ，HOOCCH=CHCH2OH+CH3CH2OH V2O5△ 高溫、高壓 催化劑 濃硫酸 Δ 180℃催化劑 充電放電 催化劑 Δ 放電充電 CH3CH2OOCCH=CHCH2OH+H2O，加快反應(yīng)速率可以使用催化劑、升高溫度，增大反應(yīng)物的濃度等。 【解析】試題分析： A和 B 形成化合物在水中呈堿性，此化合物為 NH3， A為 H， B 為 N，A和 C 同族， B 和 D 同族，且五種短周期元 素原子序數(shù)依次增大，則 C 為 Na， D 為 P， E：Cl，（ 1）半徑：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此半徑的最大的是 Na，非金屬性最強(qiáng)的是 Cl；（ 2）非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性 Cl＞ N＞ P，穩(wěn)定性最差的是 PH3；（ 3） A 和E 形成化合物為 HCl， A和 B 形成化合物為 NH3，兩者發(fā)生反應(yīng)生成 NH4Cl，含有離子鍵和共價(jià)鍵；（ 4） E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 HClO4；（ 5） B 和 E形成的化合物中，所有原子均能滿足 8e－ 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物 質(zhì)是 NCl3，其電子式為： 。s 12L10s＝ ，根據(jù)方程式可知 10 s內(nèi)消耗 N2的物質(zhì)的量是 ，答案選B。常見吸熱的反應(yīng)包括：絕大多數(shù)的分解反應(yīng)；以 C、 CO和氫氣為還原劑的氧化還原反應(yīng)；八水合 氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)。 X的一種原子常用于 鑒定文物的年代，則 X 是碳元素， Y 是地殼中含量最多的金屬元素，則 Y 為鋁元素， W的原子核外某兩層電子
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