20xx高考仿真卷化學(xué)三word版含答案(完整版)
【正文】 (2)NiCO3+2H+ Ni2++H2O+CO2↑ (3)Co2+ (4)4Ni(OH)2+O2 4NiOOH+2H2O (5)9∶ 1 解析 (1)證明 Ni2+沉淀完全 ,可取少量上層清液 ,并向其中滴加沉淀劑 (Na2CO3 溶液 ),無沉淀產(chǎn)生說明沉淀完全。b 等效為 a中平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍 ,反應(yīng)前后氣體體積不變 ,平衡不移動 ,容器 a中的 CH3OH 體積分?jǐn)?shù)與容器 b中的相等 ,B項(xiàng)錯 誤 。mol1( kJ mol1= mL。 解析 相同 pH 的鹽酸和醋酸溶液對水的電離 抑制作用相同 ,A項(xiàng)錯誤 。④ 含 —OH、—COOH,均與 Na 反應(yīng) 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下 , L Cl2的物質(zhì)的量為 1 mol,與足量 Fe和 Cu混合物點(diǎn)燃 ,Cl2得到了 2 mol電子 ,轉(zhuǎn)移的電子為 2NA個 ,D項(xiàng)正確。 參考答 案 2017高考仿真卷 ② 已知 Z和 Y的電負(fù)性分別為 ,則 Y與 Z形成的化合物屬于 (填 “離子 ”或 “共價 ”)化合物。 (2)Y 的空間構(gòu)型是 。yNi(OH)2。 28.(15 分 )堿式氧化鎳 (NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料。 ② ΔH3 (填 “=”“”或 “”)0。 若實(shí)驗(yàn)測得 NO 的體積為 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況 ),則 Ag 與濃硝酸反應(yīng)的過程中 (填 “有 ”或 “沒有 ”)NO 產(chǎn)生 ,作此判斷的依 據(jù)是 。其實(shí)驗(yàn)流程圖如圖 1: (1)測定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后 ,從如圖 3 裝置 B中所得 100 mL 溶液中取出 mL 溶液 ,用 mol 2017高考仿真卷 L1的 NaOH 溶液滴定 ,用酚酞作指示劑 ,滴定前后的滴定管中液面的位置如圖 2所示。 27.(14 分 )甲醇是重要的化工原料 ,又可作為燃料。 (2)由甲醇在一定條件下可制備甲醚。以含鎳 (Ni2+)廢液為原料生產(chǎn)NiOOH 的一種工藝流程如下 : (1) 加入 Na2CO3 溶液時 , 證明 Ni2+ 已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是 ?，F(xiàn)稱取 g樣品溶于稀硫酸中 ,冷卻后轉(zhuǎn)入容量瓶并配制成 500 mL 溶液。與 Y 互為等電子體的一種分子為 (填 化學(xué)式 )。 ③ 已知該晶體的密度為 ρ g化學(xué) (三 ) 解析 活性炭具有吸附性 ,能夠凈水 ,但不具有強(qiáng)氧化性 ,不能用于殺菌消毒 ,A項(xiàng)錯誤 。 解析 銅與稀硝酸反應(yīng)生成 NO,離子方程式為 3Cu+8H++2N 3Cu2++2NO↑+4H2O,A 項(xiàng)錯誤 。⑤ 含 —OH,能與 CH3COOH(酸催化 )發(fā)生酯化反應(yīng)。和 NaOH 溶液反應(yīng)時 ,需要醋酸溶液的體積小 ,B項(xiàng)錯誤 。 (2)① 一氧化氮?dú)怏w易被氧氣氧化生成二氧化氮對驗(yàn)證產(chǎn)生干擾 ,A與 D相比 A裝置利用氮?dú)饪梢园蜒b置中的空氣排凈。mol1)0= kJa 中溫度高 ,反應(yīng)速率快 ,到達(dá)平衡時間更短 ,C 項(xiàng)錯誤 。過濾裝置用到的儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯、濾紙、帶鐵圈的鐵架臺 ,其中屬于玻璃儀器的有漏斗、玻璃棒和燒杯。 R 基態(tài)原子中 ,電子占據(jù)的最高能層符號為 L,最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子 ,核外電子排布式為1s22s22p2,則 R 為碳元素 。 (4)往 CuSO4溶液中通入過量的 NH3,可生成 [Cu(NH3)4]SO4。 36. 答案 (1) 羥基 (2) +4HBr +4H2O (3) (4) + +4HBr 解析 乙醛與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醇 ,則 A為 CH3CH2OH,CH3CH2OH與鈉反應(yīng)生成 E,則 E為 CH3CH2ONa。 (3)D為 ,其分子式為 C5H12O4。② 每個碳上最多只連接一個官能團(tuán) 。C與氫氣反應(yīng)生成 D,則 D為 。在 [Cu(NH3)4]2+中 Cu2+提供空軌道 ,NH3給出孤電子對 ,B項(xiàng)錯誤 。Y 原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于 R、 W、 X 三種元素的原子序數(shù)之和 ,三元素原子序數(shù)之和為 6+7+8=21,則 Y為 Cl元素 。 (3)根據(jù)圖像可知 ,n 越大 ,相對初始速率越大 ,根據(jù)催化劑的化學(xué)式 ConNi(1n)Fe2O4可知 ,n越大 ,Ni2+,Co2+越多 ,因此催化效果更好的是 Co2+。L1,c(CH3OH)== mol ② 根據(jù)蓋斯定律反應(yīng) Ⅲ =反應(yīng) Ⅱ 反應(yīng) Ⅰ ,則 ΔH3=58 kJ ③ 讀數(shù)之前應(yīng)保持內(nèi)外壓強(qiáng)相同 ,恢復(fù)到室溫下讀取量筒中液體的體積 ,若量筒中水的液面比集氣瓶中的液面要低 ,此時應(yīng)將量筒的位置升高 ,以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
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