【正文】 物用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離可行；選項正確； B、兩集氣瓶中分別裝有 O2與 CO2，為鑒別它們，可倒入少量 NaOH 溶液，振蕩，都無變化，因此不可行；故選項錯誤； C、用 BaCl2溶液除去 NaOH 溶液中混有的少量 Na2SO4雜質不可行，因為氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色 沉淀和氯化鈉，氯化鈉是新雜質；故選項錯誤； D、利用 ZnCl2， Cu， AgCl可以得出 Zn、 Cu、 Ag 三種金屬的活動性順序不可行，因為氯化銀是白色不溶于水的固體，與銅不反應；故選項錯誤； 故選 A 點評： 本考點考查了實驗方案的設計，通過實驗方法和過程的探究，得到了正確的結論，屬于結論性探究．同學們要具體分析，綜合掌握．本考點主要出現(xiàn)在選擇題和實驗題中． 14．下列圖象不能正確反映其對應操作的是 ( ) A B C D 在一定量的 A gN O 3 溶液中逐滴加入 N a C l 溶液 等質量的 Zn 和 Mg 分別與等體積等質量分數(shù)的稀硫酸（足量）反應 向 N a O H 溶液中逐滴加入稀鹽酸 等質量 C a C O 3 分別與等體積等質量分數(shù)的稀鹽酸（足量）反應 A． A B． B C． C D． D 考點： 鹽的 化學性質；金屬的化學性質；中和反應及其應用． 專題： 元素化合物知識型． 分析： A、根據(jù)硝酸銀和氯化鈉反應過程分析； B、根據(jù)金屬的活動性及化學方程式計算氫氣的質量分析； C、根據(jù)溶液的 pH 變化分析； D、根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應的方程式及反應速率的快慢分析． 解答： 解： A、在一定量的 AgNO3溶液中逐滴加入 NaCl溶液，不斷產(chǎn)生白色沉淀．當恰好完全反應時沉淀達到最大值，故 A圖象正確； B、等質量的 Zn 和 Mg分別與足量等體積等質量分數(shù)的稀硫酸反應，鎂的活動性比鋅強，反應速度比鋅快，鎂的相對原子質量比鋅小，產(chǎn)生 氫氣比鋅多，故 B 圖象正確； C、向 NaOH 溶液中逐滴加入稀鹽酸，氫氧化鈉的 pH 大于 7，起始點應大于 7，隨著鹽酸的不斷加入， pH 逐漸減小，故 C 圖象錯誤； D、等質量 CaCO3分別與等體積等質量分數(shù)的稀鹽酸（足量）反應，產(chǎn)生二氧化碳的質量取決于碳酸鈣的質量，因此最終產(chǎn)生二氧化碳的質量相等，但由于粉末狀的碳酸鈣與鹽酸的接觸面積大，則反應的速率快，故 D 圖象正確； 故選： C． 點評： 此題是化學反應與圖象知識的考查題，結合反應的過程與圖象情況的走勢聯(lián)系起來是解題的關鍵所在，注意坐標的起點、拐點及變化趨勢． 15．某氣 體的成分可能含有 H CO、 N CH4中的一種或兩種．該氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，將全部生成物依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)濃硫酸和氫氧化鈉溶液的質量都有增加，則該氣體的成分不可能是 ( ) A． CH4 B． CO 和 N2 C． H2和 CO D． CO 和 CH4 考點： 常見氣體的檢驗與除雜方法；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；堿的化學性質． 專題： 混合物組成的推斷題；壓軸實驗題． 分析： 濃硫酸和氫氧化鈉的質量都增加，說明該氣體的燃燒產(chǎn)物中一定有水和二氧化碳，則可燃物中一定有氫元素和碳元素． 解答： 解 ： A、甲烷在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳，濃硫酸酸和氫氧化鈉溶液的質量都增加．故 A可能； B、一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，氮氣不具有可燃性，只有氫氧化鈉溶液的質量增加．故 B 不可能； C、氫氣在氧氣中燃燒生成水，一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，濃硫酸和氫氧化鈉溶液的質量都增加．故 C 可能； D、一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，甲烷在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳，濃硫酸和氫氧化鈉的質量都增加．故 D 可能； 故選 B 點評： 根據(jù)化學反應前后元素的種類不變，燃燒產(chǎn)物中要有水，可燃物中一定含有氫元素，燃燒產(chǎn)物中要有二 氧化碳，可燃物中一定含有碳元素． 16．下列實驗所殘留的物質可以用稀鹽酸除掉的是 ( ) ①氫氣還原氧化銅后殘留在試管上的紅色物質 ②二氧化碳通入澄清石灰水后附在試管壁上的白色物質 ③氫氧化鈉溶液滴入盛有氯化鐵溶液的試管上附著的紅褐色物質 ④稀硫酸溶液滴入盛有硝酸鋇溶液的試管上附著的白色物質 ⑤碳酸鈉溶液滴入盛有氯化鋇溶液的試管上附著的白色物質． A． ①②③ B． ②③⑤ C． ②③④ D． ③④⑤ 考點： 酸的化學性質． 專題： 常見的酸 酸的通性． 分析： 能用稀鹽酸浸泡除去的物質能與鹽酸反應生成可溶物， 凡是不能用稀鹽酸浸泡除去均不能與稀鹽酸反應，據(jù)此進行分析判斷． 解答： 解： ①氫氣還原氧化銅后殘留在試管上的紅色物質為銅，不與稀鹽酸反應，不能用稀鹽酸除掉． ②二氧化碳通入澄清石灰水后附在試管壁上的白色物質，是氫氧化鈣與二氧化碳反應生成的不溶于水的碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成易溶于水的氯化鈣溶液，能用稀鹽酸除掉． ③氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色固體是生成的氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，能用稀鹽酸除掉． ④稀硫酸溶液滴入盛有硝酸鋇溶液的試管上附著的白色物質，是硫酸與 硝酸鋇溶液反應生成的硫酸鋇白色沉淀，硫酸鋇難溶于水、難溶于酸，不能用稀鹽酸除掉． ⑤碳酸鈉溶液滴入盛有氯化鋇溶液的試管上附著的白色物質，是碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成的碳酸鋇沉淀，碳酸鋇難溶于水，但能與稀鹽酸反應生成易溶于水的氯化鋇，能用稀鹽酸除掉． 故 ②③⑤殘留的物質可以用稀鹽酸除掉． 故選： B． 點評： 本題難度不大，掌握酸的化學性質（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵． 17． M 是一種活動性比鐵強的金屬， M2+與其他幾種離子構成的化合物的溶解性見下表： O 2 ﹣ OH ﹣ CO 3 2 ﹣ Cl ﹣ SO 4 2 ﹣ NO 3 ﹣ M 2+ 難溶 難溶 難溶 易溶 易溶 易溶 根據(jù)以上信息判斷下列各反應： ①M+HCl； ②M（ NO3） 2+BaCl2； ③MO+HCl； ④M（ OH）2+NaCl； ⑤M（ OH） 2+HCl； ⑥M（ NO3） 2+HCl； ⑦MCO3+HCl； ⑧MSO4+BaCl2，上述反應能進行，且反應產(chǎn)物有水生成的是 ( ) A． ①②④⑦ B． ③⑤⑦ C． ②④⑥ D． ①③⑤⑧ 考點： 金屬的化學性質；復分解反應及其發(fā)生的條件． 專題： 金屬與金屬材料；常見的鹽 化學肥料． 分析： 根據(jù)金屬活動性順序和復分解反應發(fā)生的條件解 答，復分解反應發(fā)生的條件為有氣體、沉淀、水等物質產(chǎn)生． 解答： 解： ①金屬 M在鐵的前邊，可以和鹽酸反應生成氯化物和氫氣，但沒有水生成；②M（ NO3） 2與 BaCl2不能反應，不符合復分解反應條件， ③根據(jù)酸的性質可以知道金屬氧化物與鹽酸反應生成氯化物和水，故 ③正確； ④M（ OH） 2屬于沉淀，堿與鹽反應時必須都是可溶物，所以 ④不能反應； ⑤酸和堿反應生成鹽和水，所以 M（ OH） 2與 HCl能反應生成鹽和水，故 ⑤正確； ⑥M（ NO3） 2與 HCl不能反應，不符合復分解反應條件， ⑦MCO3與 HCl反應生成鹽、水、二氧化碳，故 ⑦正確； ⑧MSO4與 BaCl2反應，生成硫酸鋇沉淀和氯化物，沒有水生成． 故選 B． 點評： 本題考查的是復分解反應發(fā)生條件的綜合拓展及鹽酸的有關性質． 18．氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鋅的混合物若干，與 10%的硫酸溶液完全反應，生成 的水，則已反應的稀硫酸的質量為 ( ) A． 196g B． 49g C． 100g D． 98g 考點： 根據(jù)化學反應方程式的計算． 專題： 有關化學方程式的計算． 分析： 根據(jù)堿與酸反應生成鹽和水，找出生成的水和硫酸之間的質量關系進行分析 解答即可． 解答： 解： H2SO4+Cu（ OH） 2═ CuSO4+2H2O、 3H2SO4+2Fe（ OH） 3═ Fe2（ SO4） 3+6H2O、H2SO4+Zn（ OH） 2═ ZnSO4+2H2O 根據(jù)反應的化學方程式可以看出， H2SO4﹣﹣ 2H2O，設稀硫酸中溶質的質量為 x H2SO4﹣﹣ 2H2O 98 36 x x= 已反應的稀硫酸的質量為： 247。10%=98g 故選 D． 點評： 本題考查的是根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行 ． 19．在托盤天平兩邊各放一個盛有足量稀硫酸的燒杯，把天平調節(jié)至平衡，然后在兩邊的燒杯中再各加入下列物質，充分反應后天平仍保持平衡的是 ( ) ①10 克鐵和 10 克鋅 ②10 克鐵和 10 克氧化鐵 ③10 克碳酸鈣和 克氧化鈣 ④ 克鐵和 克鋅 ⑤10 克銅和 10 克氧化銅 ⑥ 克鋅和 克氧化鋅． A． ①②③ B． ③④⑥ C． ①②④ D． ③⑤⑥ 考點： 酸的化學性質；根據(jù)化學反應方程式的計算． 專題： 常見的酸 酸的通性． 分析： ①根據(jù)每 56 份質量的鐵會生成 2 份質量的氫氣，每 65 份質量的鋅會生成 2 份質量的氫氣進行分析； ②根據(jù)鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水進行分析； ③根據(jù)碳酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳，氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水進行分析； ④根據(jù)每 56 份質量的鐵會生成 2 份質量的氫氣，每 65 份質量的鋅會生成 2 份質量的氫氣進行分析； ⑤根據(jù)銅不會與硫酸反應，氧化鐵會與硫酸反應進行分析； ⑥根據(jù)鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和水進行分析． 解答： 解： ①10 克鐵和 10 克鋅和足量硫酸反應生成的氫氣質量不相等，所以反應 后天平兩端不會平衡，故 ①錯誤； ②10g鐵和硫酸反應會生成氫氣，所以溶液質量增加少于 10g， 10g氧化鐵和硫酸反應，溶液質量增加 10g，所以反應后天平兩端不會平衡，故 ②錯誤； ③10 克碳酸鈣和硫酸反應會生成 ，溶液質量增加 ， 克氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，溶液質量增加 ，所以反應后天平兩端平衡，故 ③正確； ④雖然兩者生成的氫氣質量相等，但是溶液質量增加不等，故 ④錯誤； ⑤銅不會與硫酸反應，氧化鐵會與硫酸反應，所以燒杯中最后物質的質量總和相等，故 ⑤正確； ⑥ 克鋅和硫酸 反應，溶液質量增加 ， ，溶液質量增加 ，故 ⑥正確． 故選： D． 點評： 加入物質充分反應后，天平一端增加的質量 =加入固體質量﹣放出氣體的質量，只有加入物質與放出氣體質量均相等時，天平才能保持平衡． 20．以下是我們熟悉的幾種氣體，其中可用如圖所示裝置干燥并收集的是 ( )（省略了鐵架臺等儀器） ①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4． A． ①② B． ③④ C． ①⑤ D． ①②⑤ 考點： 根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質確定所能干燥的氣體；常用氣體的收集方法． 專題： 結 合課本知識的信息；壓軸實驗題． 分析： 根據(jù)堿石灰的成分的性質進行及氣體的密度分析，被干燥的氣體不能與氫氧化鈉或氧化鈣反應，收集氣體的方法為向下排空氣法． 解答： 解： ①氫氣不與氫氧化鈉和氧化鈣反應，能被其干燥，且氫氣的密度比空氣小，使用的是向下排空氣法， ①正確， ②氧氣不與氫氧化鈉和氧化鈣反應，能被其干燥，但是氧氣的密度比空氣大，使用的是向上排空氣法， ②錯誤， ③二氧化碳能與氫氧化鈉和氧化鈣反應，不能被其干燥， ③錯誤， ④二氧化硫能與氫氧化鈉和氧化鈣反應，不能被其干燥，④錯誤， ⑤甲烷不與氫氧化鈉和氧化鈣反應，能被 其干燥，且甲烷的密度比空氣小，使用的是向下排空氣法， ⑤正確，觀察選項，故選 C． 點評： 本題考查了常見氣體的干燥及收集方法，完成此題，可以依據(jù)氣體的性質結合已有的知識進行． 21．把鐵粉和氧化銅的混合物加入到一定量的鹽酸中，充分反應后過濾，．在濾中加入少量鐵粉，無現(xiàn)象．下列判斷 正確的是 ( ) A．濾渣中一定不含銅 B．濾渣可能是銅和鐵的混合物 C．濾液中含有氯化亞鐵和稀鹽酸 D． 濾液中含有氯化亞鐵和氯化銅 考點： 酸的化學性質；金屬的化學性質． 專題： 常見的酸 酸的通性． 分析： 氧化銅和鐵粉與鹽 酸發(fā)生反應生成氯化銅和氯化亞鐵混合鹽溶液．若鹽酸過量，加入鐵粉會有氣體生成，若溶液中同時存在這兩種鹽，加入鐵粉時鐵會置換氯化銅中的銅，從而出現(xiàn)紅色物質． 解答： 解：由題意可知，加入鐵粉沒有任何現(xiàn)象，說明鹽酸不過量，已經(jīng)全部反應完；氧化銅和鐵粉與鹽酸發(fā)生反應生成氯化銅和氯化亞鐵混合鹽溶液，若溶液中同時存在這兩種鹽，加入鐵粉時鐵會置換氯化銅中的銅，從而出現(xiàn)紅色物質．但從題目中我們可以看出沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象，說明溶液中不可能同時有這兩種鹽． A、濾渣中若不含銅，那么銅只能以氯化銅的形式存在，溶液中有氯化銅加入鐵粉 應有現(xiàn)象，即紅色固體析出．故 A答案不正確； B、由分析可知，濾渣可能含有銅和鐵，氧化銅和鐵粉的混合物中只要鐵粉的量夠多 就有可能，故 B 答案正確；