【正文】 物用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離可行；選項(xiàng)正確； B、兩集氣瓶中分別裝有 O2與 CO2，為鑒別它們，可倒入少量 NaOH 溶液，振蕩，都無變化，因此不可行；故選項(xiàng)錯(cuò)誤； C、用 BaCl2溶液除去 NaOH 溶液中混有的少量 Na2SO4雜質(zhì)不可行，因?yàn)槁然^與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色 沉淀和氯化鈉，氯化鈉是新雜質(zhì)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤； D、利用 ZnCl2， Cu， AgCl可以得出 Zn、 Cu、 Ag 三種金屬的活動(dòng)性順序不可行，因?yàn)槁然y是白色不溶于水的固體，與銅不反應(yīng)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤； 故選 A 點(diǎn)評(píng)： 本考點(diǎn)考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，通過實(shí)驗(yàn)方法和過程的探究，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究．同學(xué)們要具體分析，綜合掌握．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和實(shí)驗(yàn)題中． 14．下列圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)操作的是 ( ) A B C D 在一定量的 A gN O 3 溶液中逐滴加入 N a C l 溶液 等質(zhì)量的 Zn 和 Mg 分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸（足量）反應(yīng) 向 N a O H 溶液中逐滴加入稀鹽酸 等質(zhì)量 C a C O 3 分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（足量）反應(yīng) A． A B． B C． C D． D 考點(diǎn)： 鹽的 化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用． 專題： 元素化合物知識(shí)型． 分析： A、根據(jù)硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)過程分析； B、根據(jù)金屬的活動(dòng)性及化學(xué)方程式計(jì)算氫氣的質(zhì)量分析； C、根據(jù)溶液的 pH 變化分析； D、根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的方程式及反應(yīng)速率的快慢分析． 解答： 解： A、在一定量的 AgNO3溶液中逐滴加入 NaCl溶液，不斷產(chǎn)生白色沉淀．當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)沉淀達(dá)到最大值，故 A圖象正確； B、等質(zhì)量的 Zn 和 Mg分別與足量等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，反應(yīng)速度比鋅快，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量比鋅小，產(chǎn)生 氫氣比鋅多，故 B 圖象正確； C、向 NaOH 溶液中逐滴加入稀鹽酸，氫氧化鈉的 pH 大于 7，起始點(diǎn)應(yīng)大于 7，隨著鹽酸的不斷加入， pH 逐漸減小，故 C 圖象錯(cuò)誤； D、等質(zhì)量 CaCO3分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（足量）反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量取決于碳酸鈣的質(zhì)量，因此最終產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量相等，但由于粉末狀的碳酸鈣與鹽酸的接觸面積大，則反應(yīng)的速率快，故 D 圖象正確； 故選： C． 點(diǎn)評(píng)： 此題是化學(xué)反應(yīng)與圖象知識(shí)的考查題，結(jié)合反應(yīng)的過程與圖象情況的走勢(shì)聯(lián)系起來是解題的關(guān)鍵所在，注意坐標(biāo)的起點(diǎn)、拐點(diǎn)及變化趨勢(shì)． 15．某氣 體的成分可能含有 H CO、 N CH4中的一種或兩種．該氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，將全部生成物依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)濃硫酸和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量都有增加，則該氣體的成分不可能是 ( ) A． CH4 B． CO 和 N2 C． H2和 CO D． CO 和 CH4 考點(diǎn)： 常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；堿的化學(xué)性質(zhì)． 專題： 混合物組成的推斷題；壓軸實(shí)驗(yàn)題． 分析： 濃硫酸和氫氧化鈉的質(zhì)量都增加，說明該氣體的燃燒產(chǎn)物中一定有水和二氧化碳，則可燃物中一定有氫元素和碳元素． 解答： 解 ： A、甲烷在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳，濃硫酸酸和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量都增加．故 A可能； B、一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，氮?dú)獠痪哂锌扇夹裕挥袣溲趸c溶液的質(zhì)量增加．故 B 不可能； C、氫氣在氧氣中燃燒生成水，一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，濃硫酸和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量都增加．故 C 可能； D、一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，甲烷在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳，濃硫酸和氫氧化鈉的質(zhì)量都增加．故 D 可能； 故選 B 點(diǎn)評(píng)： 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，燃燒產(chǎn)物中要有水，可燃物中一定含有氫元素，燃燒產(chǎn)物中要有二 氧化碳，可燃物中一定含有碳元素． 16．下列實(shí)驗(yàn)所殘留的物質(zhì)可以用稀鹽酸除掉的是 ( ) ①氫氣還原氧化銅后殘留在試管上的紅色物質(zhì) ②二氧化碳通入澄清石灰水后附在試管壁上的白色物質(zhì) ③氫氧化鈉溶液滴入盛有氯化鐵溶液的試管上附著的紅褐色物質(zhì) ④稀硫酸溶液滴入盛有硝酸鋇溶液的試管上附著的白色物質(zhì) ⑤碳酸鈉溶液滴入盛有氯化鋇溶液的試管上附著的白色物質(zhì)． A． ①②③ B． ②③⑤ C． ②③④ D． ③④⑤ 考點(diǎn)： 酸的化學(xué)性質(zhì)． 專題： 常見的酸 酸的通性． 分析： 能用稀鹽酸浸泡除去的物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)生成可溶物， 凡是不能用稀鹽酸浸泡除去均不能與稀鹽酸反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷． 解答： 解： ①氫氣還原氧化銅后殘留在試管上的紅色物質(zhì)為銅，不與稀鹽酸反應(yīng)，不能用稀鹽酸除掉． ②二氧化碳通入澄清石灰水后附在試管壁上的白色物質(zhì)，是氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成的不溶于水的碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣溶液，能用稀鹽酸除掉． ③氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體是生成的氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，能用稀鹽酸除掉． ④稀硫酸溶液滴入盛有硝酸鋇溶液的試管上附著的白色物質(zhì)，是硫酸與 硝酸鋇溶液反應(yīng)生成的硫酸鋇白色沉淀，硫酸鋇難溶于水、難溶于酸，不能用稀鹽酸除掉． ⑤碳酸鈉溶液滴入盛有氯化鋇溶液的試管上附著的白色物質(zhì)，是碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀，碳酸鋇難溶于水，但能與稀鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鋇，能用稀鹽酸除掉． 故 ②③⑤殘留的物質(zhì)可以用稀鹽酸除掉． 故選： B． 點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵． 17． M 是一種活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的金屬， M2+與其他幾種離子構(gòu)成的化合物的溶解性見下表： O 2 ﹣ OH ﹣ CO 3 2 ﹣ Cl ﹣ SO 4 2 ﹣ NO 3 ﹣ M 2+ 難溶 難溶 難溶 易溶 易溶 易溶 根據(jù)以上信息判斷下列各反應(yīng)： ①M(fèi)+HCl； ②M（ NO3） 2+BaCl2； ③MO+HCl； ④M（ OH）2+NaCl； ⑤M（ OH） 2+HCl； ⑥M（ NO3） 2+HCl； ⑦M(jìn)CO3+HCl； ⑧MSO4+BaCl2，上述反應(yīng)能進(jìn)行，且反應(yīng)產(chǎn)物有水生成的是 ( ) A． ①②④⑦ B． ③⑤⑦ C． ②④⑥ D． ①③⑤⑧ 考點(diǎn)： 金屬的化學(xué)性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件． 專題： 金屬與金屬材料；常見的鹽 化學(xué)肥料． 分析： 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件解 答，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為有氣體、沉淀、水等物質(zhì)產(chǎn)生． 解答： 解： ①金屬 M在鐵的前邊，可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化物和氫氣，但沒有水生成；②M（ NO3） 2與 BaCl2不能反應(yīng)，不符合復(fù)分解反應(yīng)條件， ③根據(jù)酸的性質(zhì)可以知道金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)生成氯化物和水，故 ③正確； ④M（ OH） 2屬于沉淀，堿與鹽反應(yīng)時(shí)必須都是可溶物，所以 ④不能反應(yīng)； ⑤酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以 M（ OH） 2與 HCl能反應(yīng)生成鹽和水，故 ⑤正確； ⑥M（ NO3） 2與 HCl不能反應(yīng)，不符合復(fù)分解反應(yīng)條件， ⑦M(jìn)CO3與 HCl反應(yīng)生成鹽、水、二氧化碳，故 ⑦正確； ⑧MSO4與 BaCl2反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和氯化物，沒有水生成． 故選 B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查的是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的綜合拓展及鹽酸的有關(guān)性質(zhì)． 18．氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鋅的混合物若干，與 10%的硫酸溶液完全反應(yīng)，生成 的水，則已反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量為 ( ) A． 196g B． 49g C． 100g D． 98g 考點(diǎn)： 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 專題： 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 分析： 根據(jù)堿與酸反應(yīng)生成鹽和水，找出生成的水和硫酸之間的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行分析 解答即可． 解答： 解： H2SO4+Cu（ OH） 2═ CuSO4+2H2O、 3H2SO4+2Fe（ OH） 3═ Fe2（ SO4） 3+6H2O、H2SO4+Zn（ OH） 2═ ZnSO4+2H2O 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出， H2SO4﹣﹣ 2H2O，設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x H2SO4﹣﹣ 2H2O 98 36 x x= 已反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量為： 247。10%=98g 故選 D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行 ． 19．在托盤天平兩邊各放一個(gè)盛有足量稀硫酸的燒杯，把天平調(diào)節(jié)至平衡，然后在兩邊的燒杯中再各加入下列物質(zhì)，充分反應(yīng)后天平仍保持平衡的是 ( ) ①10 克鐵和 10 克鋅 ②10 克鐵和 10 克氧化鐵 ③10 克碳酸鈣和 克氧化鈣 ④ 克鐵和 克鋅 ⑤10 克銅和 10 克氧化銅 ⑥ 克鋅和 克氧化鋅． A． ①②③ B． ③④⑥ C． ①②④ D． ③⑤⑥ 考點(diǎn)： 酸的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 專題： 常見的酸 酸的通性． 分析： ①根據(jù)每 56 份質(zhì)量的鐵會(huì)生成 2 份質(zhì)量的氫氣，每 65 份質(zhì)量的鋅會(huì)生成 2 份質(zhì)量的氫氣進(jìn)行分析； ②根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水進(jìn)行分析； ③根據(jù)碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳，氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水進(jìn)行分析； ④根據(jù)每 56 份質(zhì)量的鐵會(huì)生成 2 份質(zhì)量的氫氣，每 65 份質(zhì)量的鋅會(huì)生成 2 份質(zhì)量的氫氣進(jìn)行分析； ⑤根據(jù)銅不會(huì)與硫酸反應(yīng)，氧化鐵會(huì)與硫酸反應(yīng)進(jìn)行分析； ⑥根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水進(jìn)行分析． 解答： 解： ①10 克鐵和 10 克鋅和足量硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量不相等，所以反應(yīng) 后天平兩端不會(huì)平衡，故 ①錯(cuò)誤； ②10g鐵和硫酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣，所以溶液質(zhì)量增加少于 10g， 10g氧化鐵和硫酸反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加 10g，所以反應(yīng)后天平兩端不會(huì)平衡，故 ②錯(cuò)誤； ③10 克碳酸鈣和硫酸反應(yīng)會(huì)生成 ，溶液質(zhì)量增加 ， 克氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，溶液質(zhì)量增加 ，所以反應(yīng)后天平兩端平衡，故 ③正確； ④雖然兩者生成的氫氣質(zhì)量相等，但是溶液質(zhì)量增加不等，故 ④錯(cuò)誤； ⑤銅不會(huì)與硫酸反應(yīng)，氧化鐵會(huì)與硫酸反應(yīng)，所以燒杯中最后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，故 ⑤正確； ⑥ 克鋅和硫酸 反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加 ， ，溶液質(zhì)量增加 ，故 ⑥正確． 故選： D． 點(diǎn)評(píng)： 加入物質(zhì)充分反應(yīng)后，天平一端增加的質(zhì)量 =加入固體質(zhì)量﹣放出氣體的質(zhì)量，只有加入物質(zhì)與放出氣體質(zhì)量均相等時(shí)，天平才能保持平衡． 20．以下是我們熟悉的幾種氣體，其中可用如圖所示裝置干燥并收集的是 ( )（省略了鐵架臺(tái)等儀器） ①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4． A． ①② B． ③④ C． ①⑤ D． ①②⑤ 考點(diǎn)： 根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質(zhì)確定所能干燥的氣體；常用氣體的收集方法． 專題： 結(jié) 合課本知識(shí)的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題． 分析： 根據(jù)堿石灰的成分的性質(zhì)進(jìn)行及氣體的密度分析，被干燥的氣體不能與氫氧化鈉或氧化鈣反應(yīng)，收集氣體的方法為向下排空氣法． 解答： 解： ①氫氣不與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，能被其干燥，且氫氣的密度比空氣小，使用的是向下排空氣法， ①正確， ②氧氣不與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，能被其干燥，但是氧氣的密度比空氣大，使用的是向上排空氣法， ②錯(cuò)誤， ③二氧化碳能與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，不能被其干燥， ③錯(cuò)誤， ④二氧化硫能與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，不能被其干燥，④錯(cuò)誤， ⑤甲烷不與氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，能被 其干燥，且甲烷的密度比空氣小，使用的是向下排空氣法， ⑤正確，觀察選項(xiàng)，故選 C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了常見氣體的干燥及收集方法，完成此題，可以依據(jù)氣體的性質(zhì)結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行． 21．把鐵粉和氧化銅的混合物加入到一定量的鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾，．在濾中加入少量鐵粉，無現(xiàn)象．下列判斷 正確的是 ( ) A．濾渣中一定不含銅 B．濾渣可能是銅和鐵的混合物 C．濾液中含有氯化亞鐵和稀鹽酸 D． 濾液中含有氯化亞鐵和氯化銅 考點(diǎn)： 酸的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)． 專題： 常見的酸 酸的通性． 分析： 氧化銅和鐵粉與鹽 酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵混合鹽溶液．若鹽酸過量，加入鐵粉會(huì)有氣體生成，若溶液中同時(shí)存在這兩種鹽，加入鐵粉時(shí)鐵會(huì)置換氯化銅中的銅，從而出現(xiàn)紅色物質(zhì)． 解答： 解：由題意可知，加入鐵粉沒有任何現(xiàn)象，說明鹽酸不過量，已經(jīng)全部反應(yīng)完；氧化銅和鐵粉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵混合鹽溶液，若溶液中同時(shí)存在這兩種鹽，加入鐵粉時(shí)鐵會(huì)置換氯化銅中的銅，從而出現(xiàn)紅色物質(zhì)．但從題目中我們可以看出沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象，說明溶液中不可能同時(shí)有這兩種鹽． A、濾渣中若不含銅，那么銅只能以氯化銅的形式存在，溶液中有氯化銅加入鐵粉 應(yīng)有現(xiàn)象，即紅色固體析出．故 A答案不正確； B、由分析可知，濾渣可能含有銅和鐵，氧化銅和鐵粉的混合物中只要鐵粉的量夠多 就有可能，故 B 答案正確；