20xx人教版高中化學(xué)必修一第4章非金屬及其化合物單元測試(完整版)
【正文】 中 e∶ f的值為 ____________； A． 1 B． 1/2 C． 2 D．不能確定 ② 若 d＝ e＝ 1，則 b＝ ____________。 吉林七校 )向含有下列離子的溶液中，通入 適量的氯氣會(huì)引起離子濃度減少的是 ( ). ①HCO ②SO ③OH － ④Fe 2＋ A． ①② B ． ③④ C． ①②③ D ． ①②③④ 16．某化學(xué)教師為 “ 氯氣與金屬鈉反應(yīng) ” 設(shè)計(jì)了如圖裝置與操作以替代相關(guān)的教材上的實(shí)驗(yàn)。 必修 1實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，當(dāng)鈉熔成圓球時(shí)，撤火、通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。 20．飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。若將氯氣與 SO2二者混合，若想使石蕊試液褪色則范圍為 ____________。與 (2)中反應(yīng)比較反應(yīng)條件不同的原因是 ____________。測定結(jié)果如下： ① 寫出 H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________； ② 實(shí)驗(yàn)結(jié)果說 明催化劑作用的大小與 __________有關(guān)。 答案： A 3．解析：濃硫酸濃度降低的原因是由于吸水，而濃鹽酸濃度降低的原因是由于氯化氫氣體的揮發(fā)，所以兩者不能用同一原理解釋， A項(xiàng)錯(cuò)誤； SO2漂白是利用其與有色物質(zhì)化合，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，漂白粉、過氧化鈉漂白是利用其強(qiáng)氧化性，破壞有色物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，而活性炭使紅墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，將有色物質(zhì)吸附在活性炭的表面，故漂白原理不同， B項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉在空氣中變質(zhì)是由于吸收 CO2和水生成 HClO，然后見光分解，而水玻璃的變質(zhì)是由于與空氣中的 CO2反應(yīng)生成了硅酸的緣故，兩者也不能用同一原理解釋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；能使品紅溶 液褪色的物質(zhì)除 SO2外，氯水、過氧化鈉等也可使品紅溶液褪色， D項(xiàng)正確。 答案： C 9．解析： Na2SiO3溶液中通入 CO2， Na2SiO3＋ CO2＋ H2O===H2SiO3↓ ＋ Na2CO3，通入 CO2過量，生成 NaHCO3，但 H2SiO3沉淀不溶解， A項(xiàng)錯(cuò)誤；向氫氧化鐵膠體中加入鹽酸，開始由于膠體發(fā)生聚沉，出現(xiàn)沉淀，隨著反應(yīng) Fe(OH)3＋ 3HCl===FeCl3＋ 3H2O進(jìn)行，沉淀溶解， B項(xiàng)正確；Ca(ClO)2溶液中通入 CO2， Ca(ClO)2＋ CO2＋ H2O===2HClO＋ CaCO3↓ ，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使品紅溶液褪色， C 項(xiàng)正確；將 CO2通入 Ca(OH)2溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng) CO2＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ H2O，生成白色沉淀，繼續(xù)通入 CO2至過量后發(fā)生反應(yīng) CO2＋ H2O＋ CaCO3===Ca(HCO3)2，沉淀消失溶液又變澄清，若向溶液中加入 NaOH溶液，又會(huì)發(fā)生反應(yīng) Ca(HCO3)2＋ 2NaOH===CaCO3↓ ＋ Na2CO3＋ 2H2O，生成白色沉淀，溶液又變渾濁， D項(xiàng)正確。 答案： D 16．解析：鈉燃燒的火焰呈黃色， A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣與鈉反應(yīng)生成大量的白煙，產(chǎn)物為氯化鈉， B項(xiàng)正確；氯氣是一種有毒的氣體，實(shí)驗(yàn)中要考慮其污染，用堿液可吸收多余的氯氣，C 項(xiàng)正確；氯氣與淀粉 KI 溶液反應(yīng)生成的 I2會(huì)使溶液變藍(lán)，可用此現(xiàn)象檢驗(yàn)氯氣是否吸收完全， D項(xiàng)正確。 (2)漂 白粉的主要成分為 CaCl2和 Ca(ClO)2，制取漂白粉是利用氯氣與堿反應(yīng)的性質(zhì)，反應(yīng)的 方程式為 2Cl2＋ 2Ca(OH)2===CaCl2＋ Ca(ClO)2＋ 2H2O。 (5)工業(yè)制備硫酸銅主要從成本和污染兩方面考慮，實(shí)驗(yàn) (1)生成的 SO2污染環(huán)境，且硫酸的利用率低；實(shí)驗(yàn) (3)增加了成本，經(jīng)濟(jì)效益低。 (2)相同質(zhì)量的過氧化氫與相 同狀態(tài)的 MnO2粉末作用，由于反應(yīng)物濃度不同、液體溫度不同，所以反應(yīng)的速率不同，濃度越大，溫度越高反應(yīng)所需時(shí)間越短，由于反應(yīng)中液體的量不同，故反應(yīng)后液體溫度不同；由于液體的量不同、液體的溫度不同，影響氣體在溶液中的溶解量，故反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體的量不同。 (4)1 mol Cl2消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子為 2 mol,1 mol 二氧化氯消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子為 5 mol，二者轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為 2∶5 。 答案： A 18．解析：根據(jù)題中信息， BrCl能與金屬、水反應(yīng)，其性質(zhì)與鹵素的單質(zhì)相似， A項(xiàng)正確； BrCl和 M反應(yīng)時(shí)， Br元素化合價(jià)降低， Cl元素化合價(jià)不變， BrCl只做氧化劑， B項(xiàng)正確； BrCl＋ 2NaOH===NaCl＋ NaBrO＋ H2O， C項(xiàng)正確； BrCl的氧化性介于氯與溴之間，跟 FeSO4溶液反應(yīng)，會(huì)把 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ ， D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案： A 11．解析：可采用排除法 。 答案： C 5．解析：在制取 NO過程中，常常會(huì)混有 NO2氣體，要得到純凈的 NO，需除去混有的 NO2的氣體。測定結(jié)果如下，請(qǐng)簡要說明： ① 反應(yīng)完成所需的時(shí)間不同的原因： ________________； ② 反應(yīng)后液體溫度不同的原因：____________________； ③ 收集到氣體體積不同的原因： ______________。發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑，黑色區(qū)不斷擴(kuò)大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn) 生。實(shí)驗(yàn) 中往往有大量白色固體析出，可見濃硫酸在該實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)了哪些性質(zhì)： ____________。 (2)寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式： ____________。氰的氧化性比溴弱、比碘強(qiáng)。汽車尾氣中所含污染物除碳?xì)浠衔?、可吸入顆粒物、一氧化碳外，還主要含有
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