非金屬及其化合物化學(xué)模板(完整版)
【正文】 ↑CuO +H2SO4== CuSO4 + H2O 2NaOH +H2SO4==Na2SO4 +H2ONa2CO3 +H2SO4==Na2SO4 +H2O +CO2↑②濃硫酸具有強氧化性：S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O（濃H2SO4與非金屬反應(yīng)時只作氧化劑）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（濃H2SO4與金屬反應(yīng)既表現(xiàn)出氧化劑有表現(xiàn)出酸性）③吸水性：④脫水性：8. 硝酸的化學(xué)性質(zhì)：①酸的通性：CuO +2HNO3== Cu(NO3)2 + H2ONaOH +HNO3==NaNO3 +H2ONa2CO3 + 2HNO3==2NaNO3 +H2O +CO2↑②濃硝酸具有強氧化性：S+6HNO3（濃）H2SO4+6NO2↑+2H2OC+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O（濃H2SO4與非金屬反應(yīng)時只作氧化劑）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3（濃）Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O離子方程式 （濃HNO3與金屬反應(yīng)既作氧化劑又作酸）9. H2S、HI通入濃硫酸中H2S+H2SO4（濃）==SO2↑+S↓+2H2O2H2S+H2SO4（濃）==3S↓+4H2O2HI+H2SO4（濃）==SO2↑+I2+H2O10．工業(yè)上用接觸法制硫酸：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3SO3+H2O==H2SO4 11．工業(yè)上生產(chǎn)HNO3： 4NH3+5O24NO+6H
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