20xx人教版高中化學(xué)選修三322原子晶體隨堂練習(xí)(完整版)
【正文】 析 :題目中所給八種物質(zhì)屬分子晶體的是 SO CO H2O HCl、 CCl4,屬原子晶體的是SiO金剛石、 SiC,只有 B 項符合。 答案 :D 5.(雙選 )碳化硅 (SiC)晶體有類似金剛石的結(jié)構(gòu)。氖晶體是由單原子分子靠分子間作用力結(jié)合在一起形成的 ,屬于分子晶體 ,D 項錯誤。 C 項也是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體 ,但相對分子質(zhì)量依次增大 ,因此熔點升高 ,C 錯誤。下列關(guān)于 C3N4晶體的說法中正確的是 ( ) 晶體是分子晶體 [ 晶 體中 C—N 鍵的鍵長比金剛石中 C—C 鍵的鍵長要長 晶體中每個 C 原子連接 4 個 N 原子 ,而每個 N 原子連接 3 個 C 原子 晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合 解析 :由題給信息 “具有比金剛石更大的硬度 ”,說明 C3N4 晶體是原子晶體 ,且晶體中 C—N 鍵比金剛石中 C—C 鍵的鍵長要短 。 (1)金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質(zhì)互稱為同素異形體 ,它們在物理性質(zhì)上存在較大的差異 ,其原因是 。) (5)碳納米管 8 種晶體 : (1)屬于分子晶體 ,且分子的立體構(gòu)型為直線形的是 (用晶體編號填空 ,下同 )。 (3)直接由原子構(gòu)成的晶體為原子晶體和由稀有氣體組成的分子晶體。 (1)金剛砂屬于 晶體。類比金剛石中最小的原子環(huán)中有 6 個碳 ,則在金剛砂中 ,最小的環(huán)上應(yīng)有 3 個硅原子和 3 個碳原子。R+只有三個電子層且完全充滿電子。 (2)C、 N、 O 三種元素的第一電離能由大到小的順序為 NOC。N 原子以 sp2 雜化。 (2)X、 Y、 Z 三種元素第一電離能從大到小順序為 。2839。 (2)在金剛砂的結(jié)構(gòu)中 ,一個硅原子周圍結(jié)合 個碳原子 ,鍵角是 。原子晶體要破壞其中的共價鍵。晶體內(nèi)不含化學(xué)鍵的是 。 (3)由圖中石墨的晶體結(jié)構(gòu)俯視圖可推算在石墨晶體中 ,每個正六邊形平均所占有的 C 原子數(shù)與 C—C 鍵數(shù)之比為 。 答案 :C 是核外電子數(shù)最少的元素 ,Y 是地殼中含量最豐富的元素 ,Z 在地殼中的含量僅次于Y,W 可以形成自然界中最硬的原子晶體。 答案 :B ,判斷下列說法中錯誤的是 ( ) AlCl3 SiCl4 晶體硼 金剛石 晶體硅 熔點 /℃ 190 68 2 300 3 550 1 410 沸點 /℃ 178 57 2 550 4 827 2 355 是分子晶體 是分子晶體 ,加熱能升華 C—C 鍵比晶體硅中的 Si—Si鍵弱 解析 :SiCl AlCl3 的熔沸點低 ,都是分子晶體 ,AlCl3 的沸點低于其熔點 ,即在未熔化的溫度下它 就能汽化 ,故 AlCl3 加熱能升華 ,A、 C 正確 。CO2 的晶體類型的轉(zhuǎn)變已
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