20xx春粵教版化學(xué)九下第六章金屬?gòu)?fù)習(xí)題(完整版)
【正文】 H 溶液后，還要用澄清石灰水（甲）檢驗(yàn) CO2是否被除盡。請(qǐng)你就保護(hù)金屬資源提出一條合理化建議： 。如在海輪的船體上釘上鋅塊、鍍鋅鐵。 鐵制品的防銹原理是隔絕空氣或水，使鐵失去生銹的條件。觀 察到量筒內(nèi)水沿導(dǎo)管慢慢進(jìn)入廣口瓶 (凈容積為 146 mL)。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有圖 6—2 所示實(shí)驗(yàn)裝置（可重復(fù)使用）。為了獲得純度較高的鎢，應(yīng)選擇 （填 “氫氣 ”或 “ 碳 ” ） 作 還 原 劑 ， 寫 出 所 選 物 質(zhì) 還 原 氧 化 鎢 的 化 學(xué) 方 程 式 。 （ 3） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取出濾紙包，觀察到有紅棕色物質(zhì)生成，該物質(zhì)的化學(xué)式是 。如：軸承中的潤(rùn)滑油不光有減少阻力的作用還能防止氧化。當(dāng)人的汗液與金屬接觸時(shí)，會(huì)在金屬表面形成一層汗液膜，汗液膜會(huì)對(duì)金屬引起電化學(xué)作用，腐蝕金屬。 ② 乙車間負(fù)責(zé)給鐵制水龍頭鍍金屬銅，你認(rèn)為甲車間所用的電鍍液是 溶 液。 3． B 【解析】當(dāng)向 氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉， 能發(fā)生的反應(yīng)有： ① Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2， ② Fe+2FeCl3===3FeCl2， ③ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu， 加入鐵和銅的混合物，依據(jù)對(duì)反應(yīng)的分析可知若反應(yīng)結(jié)束后燒杯中有固體則該固體中一定含有銅可能含有鐵，故 A正確；加入鐵和銅的混合物，如果剩余物中含有鐵則溶液中一定沒(méi)有氯化銅存在，此時(shí)該固體中一定應(yīng)該含有銅，故 B錯(cuò)誤；若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能剩余 ，故 C 正確；若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應(yīng)，不會(huì)有剩余，故 D 正確。 6. （ 1）加快 （ 2）放熱 （ 3） Fe2O3 （ 4） 1 g鐵粉、 10 滴水 【解析】本題通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)所提供的數(shù)據(jù)，考查鐵的銹蝕的探究，解題時(shí)首先結(jié)合物理學(xué)科中壓強(qiáng)知識(shí)明確圖中裝置的設(shè)計(jì)原理，然后對(duì)比分析表格中實(shí)驗(yàn) ① 和 ② 的數(shù)據(jù)，可以確定 NaCl可以加快鐵銹蝕的速率；對(duì)于實(shí)驗(yàn) ① 和 ③ 要學(xué)會(huì)用控制變量法來(lái)確定變量，則易得到實(shí)驗(yàn) ③ 的樣品成分。 Mg、 Al 兩種金屬分別跟稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑，2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑，由此可知
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