20xx春人教版化學(xué)九年級下冊第11單元鹽化肥單元檢測(完整版)
【正文】 O? Fe3＋ Na＋ OH－ B． K＋ 24SO? Na＋ 3NO? C． Cl－ K＋ 24SO? Ba2＋ D． Ca2＋ Cl－ 23CO? Na＋ 6．下列化學(xué)方程式中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 ( )。 化學(xué)人教九年級下 第十一單元 鹽 化肥 單元檢測 (時(shí)間： 45分鐘 滿分： 100分 ) 一、快樂點(diǎn)擊 (每小題 3分，共 30 分 ) 1．下列各種變化，屬于化學(xué)變化的是 ( )。 A． C＋ O2點(diǎn)燃 ,CO2 B． 2H2O通電 ,2H2↑ ＋ O2↑ C． 3CO＋ Fe2O3高溫 ,2Fe＋ 3CO2 D． HCl＋ AgNO3,AgCl↓ ＋ HNO3 7．圖表資料可以為我們提供許多信息。 12． (8分 )(1)按要求寫出下 列物質(zhì)的化學(xué)式及類別 (填單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽 )。除指示劑外，最終燒杯中一定含有的一種溶質(zhì)是 ________。 (5)要使反應(yīng) ⑤ 能夠發(fā)生，需要反應(yīng)物 B和 M，其中 M的化學(xué)式為 __________。 (1)粗鹽提純有如下步 驟： ① 計(jì)算產(chǎn)率 ② 過濾 ③ 溶解 ④ 蒸發(fā) 正確的操作順序是 ________________(填編號 )，操作過程中使用次數(shù)最多的儀器是__________(填字母 )。 (2)“ 堿石灰 ” 樣品里是否一定含有碳酸鈣？請說明理由。 答案： D 7. 解析： 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中沒有中子數(shù)的信息；根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表可推知離子間能否反應(yīng)生成氣體、沉淀或水，即能 判斷反應(yīng)是否能發(fā)生；元素的相對原子質(zhì)量表中沒有某元素的質(zhì)量；元素周期表中沒有元素在地殼中的含量。 A 和 B 發(fā)生的反應(yīng)為 2HCl＋ Ca(OH)2===CaCl2＋ 2H2O， C 通電能分解，說明 C 為 H2O，則 D 為 CaCl2， ④ 為 CaCl2溶液與 Na2CO3溶液發(fā)生的反應(yīng)： CaCl2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaCl；反應(yīng) ③ 得到的是鐵銹，可判斷該反應(yīng)為鐵的生銹，則 F為 O2，C為 H2O， J為 Fe，日常生活中為阻止鐵生銹，主要方法是隔絕 O2和 H2O，具體方法有刷油漆、涂油等；通過以上分析可知， ① 為鐵與稀鹽酸發(fā)生的置換反應(yīng)；在初中教材中，能與 Ca(OH)2反應(yīng)生成三種物質(zhì)的反應(yīng)只有一類，即 Ca(OH)2與銨鹽的反應(yīng)，可判斷該銨鹽為 NH4Cl。 (3)精鹽產(chǎn)率偏低的原因包括：食鹽未全部溶解就過濾，使部分食鹽損失， A 正確；若未蒸發(fā)干就進(jìn)行稱量，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率偏高， B錯(cuò)誤；濾液仍渾濁就蒸發(fā)會(huì)導(dǎo)致精鹽的質(zhì)量偏高，使結(jié)果偏高， C正確；若稱量精鹽時(shí)只在左盤中墊紙會(huì)導(dǎo) 致精鹽的質(zhì)量高于理論值，使結(jié)果偏高， D錯(cuò)誤。用氫氧化鈉測定鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，要注意加入的氫氧化鈉首先與鹽酸反應(yīng)，從圖像可以看出加入 16 g氫氧化鈉溶液之前， pH是不斷增大的，這一段是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)；從 16 g到 22 g是氫氧化鈉與氯化鐵的反應(yīng)，所以在計(jì)算時(shí)，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是 6 g，再進(jìn)行下面的計(jì)算就簡單多了。 (2)硝酸鉀的質(zhì)量＝ 150 g2% ＝ 3 g。 A選項(xiàng)中生成碳酸鈣沉淀，B 選項(xiàng)中生成水， C 選項(xiàng)中生成硫酸鋇沉淀，它們都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
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