12化學計量在實驗中的應(yīng)用2[人教新課標高一化學](完整版)
【正文】 在一定溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液間有一定量的關(guān)系。 （ 3）用 w、 d表示溶液的物質(zhì)的量濃度是 __ __。 Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解： Na2S2O3+2HCl=S↓ +SO2↑ +H2O+2NaCl。它是由 _______產(chǎn)生的。題給信息“用乙醇潤濕后的硫能被水浸潤”，若不用乙醇潤濕硫粉，則硫必然與水溶液中的 Na2SO3“接觸不良”而降低反應(yīng)速率，并會減少產(chǎn)量，答案應(yīng)選 A、 D。 若該溶液是飽和溶液，其所含 Na2S2O3的質(zhì)量為 x，則 ＜ 24g，溶液尚未達到飽和。 則 25℃時， X、 Y、 Z的溶解度（指無水鹽）大小 順序正確的是 [ ] A． X＞ Y＞ Z B． Z＞ Y＞ X C． Y＞ Z＞ X D． Z＞ X＞ Y 3．取 50mL2mol/L的硫酸溶液，跟 ，加熱蒸發(fā) ，并冷卻至 10℃時，可析出 ZnSO4 參考答案 1． A； 2． D； 3． ； 4．（ 1）在 20℃時，若要 B不析出，該溶液中 B的質(zhì)量不能超過 20g，由于 A、 B質(zhì)量共 50g，所以這時 A的質(zhì)量超過 30g，大于它的溶解度， A析出，符合題意。主要包括： （ 2）物質(zhì)的量濃度跟溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相比，它的突出優(yōu)點是便于知道或比較溶液中溶質(zhì)的粒子數(shù)。 5H2O應(yīng)為 25g），導致計算值偏小，造成所配溶液濃度偏小。 分析 因為砝碼被污染，質(zhì)量 會變大，致使稱量值變大，因而所配溶液的濃度會偏高。 例 8 （ 1）溶解或稀釋溶質(zhì)時燒杯尚未干燥；（ 2）移液時容量瓶尚未干燥；（ 3）定容時有少量蒸餾水滴到瓶外。 例 11 定容時由于沒使用膠頭滴管致使液面超過標 線，這時再用膠頭滴管吸取少量液體，使液面重新達到標線。 例 14 稱量固體溶質(zhì)或量取液體溶質(zhì)后直接在容量瓶中配制。 應(yīng)特別注意在溶解或稀釋時有明顯的熱量變化，就必須待溶液的溫度恢復(fù)到室溫后才能向容量瓶中 轉(zhuǎn)移。如不漏，把瓶放正，將瓶塞轉(zhuǎn)動 180176。 使用容量瓶的注意事項 （ 1）使用前要檢驗是否漏水。常用的有 50mL、 100mL、250mL、 500mL、 1000mL等規(guī)格。 （ 6）如果加水定容時超過了刻度線，不能將超出的部分再吸走，必須重新配制。→倒立，觀察。 配制溶液時，先把容量瓶洗凈，再把溶解后冷到室溫的溶液按圖中所示倒入容量瓶中，用蒸餾水把燒杯洗滌三次，洗出液都倒入容量瓶中。緩慢地加入蒸餾水，到接近標線 2～ 3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線（小心操作，切勿超過標線）。另外，若產(chǎn)生大量的熱，有時會導致容量瓶破裂。 例 12 定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標線，再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達到標線。 例 9 把 溶液由燒杯轉(zhuǎn)入容量瓶中時，由于不小心使得少量溶液濺出瓶外，然后再補加少量溶質(zhì)。 分析 讀數(shù)時若仰視，則觀察液面低于實際液面，因量筒的讀數(shù)由下往上，從小到大，從而會導致觀察體積小于真實體積，故所配溶液的濃度會偏高；讀數(shù)時若俯視，結(jié)果恰好相反。 例 2 要配制 100mL1mol/L的 NaOH溶液，需在白紙上稱 4gNaOH固體，并且稱量速度較慢。 ②兩種不同的溶液，只要物質(zhì)的量濃度和溶液體積乘積相等，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或基本單元（粒子）數(shù)也相同。 2）當 W＜ a+b時， A％＞ a/w；當 W＞ a+b時， A％≥ Wb/W； 5． NH3 N2 純 NH3氣體中氮和氫的質(zhì)量比為 14/3，在純 NH3 中混入任何比例的 N2 都將使氮和氫的質(zhì)量比大于 14/3 4∶ 1 80％。若要 使 A析出而 B不析出，則混合物中 B的質(zhì)量分數(shù)（ B％）最高不能超過多少？（寫出推理及計算過程） （ 2）取 Wg混合物，將它溶于 100g熱水，然后冷卻至 10℃。 5H2O的質(zhì)量，還應(yīng)該知道溶液中水的質(zhì)量，而溶液中水的質(zhì)量 =溶液質(zhì)量－ Na2S2O3的質(zhì)量，溶液 的質(zhì)量=溶液的體積（ 30mL）溶液的密度。反應(yīng) 1h后過濾，其目的是除去過量的硫粉。 （ 4）設(shè) Na2SO3跟硫粉完全反應(yīng)，當將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至 70℃，溶液的體積約
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