物質(zhì)的組成及結(jié)構(gòu)(完整版)
【正文】 金屬氧化物 元素與原子的比較 元素 原子 區(qū)別 相互聯(lián)系 應(yīng)用舉例 元素只能論種類和質(zhì)量 元素是宏觀名稱（組成任何化學(xué)反應(yīng)中元素種類不變 原子既能論種類又能論個(gè)數(shù) 原子是微觀的（構(gòu)成） 化學(xué)反應(yīng)中可以組成分子 元素是質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子的總稱。（ 3）由原子構(gòu)成的物質(zhì)，其原子也是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒 。請(qǐng)你推測(cè)，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（ ） A、由一個(gè)帶正電的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電的電子構(gòu)成 B、由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子與一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成 C、由一個(gè)帶正電的質(zhì)子與一個(gè)帶正電的電子構(gòu)成 D、由一個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電的電子構(gòu)成 B 例題 已知，碘（ I）元素有 ++ + +7等多種化合物，碘酸碘是由帶正電荷的碘離子和碘酸根（ IO3）離子構(gòu)成。二氯甲烷（ CH2Cl2）就是其中一種。 分子與原子的比較 分子 原子 不同點(diǎn) 本質(zhì)區(qū)別 在化學(xué)反應(yīng)中可以構(gòu)成原子 在化學(xué)反應(yīng)中不能再分 構(gòu)成物質(zhì)情況 相同點(diǎn) 注意點(diǎn) 分子能直接構(gòu)成物質(zhì) 原子也能直接構(gòu)成物質(zhì)，但分子又是由原子構(gòu)成 質(zhì)量和體積都很?。欢荚诓煌＿\(yùn)動(dòng)；微粒間都有一定的間隔；都是構(gòu)成物質(zhì)的微
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