23制取氧氣_教案(2)(完整版)
【正文】 多” A = B + C + 〃〃〃 分解反應(yīng) ： 工業(yè)方法制氧氣 —— 分離液態(tài)空氣方法 原理：利用液態(tài)空氣的 沸點(diǎn) 不同， 屬于 物理 變化。催化劑的特點(diǎn) 一 變： 化學(xué)反應(yīng) 速率 變 二不變： 質(zhì)量 不變、 化學(xué)性質(zhì) 不變 過氧化氫 水 + 氧氣 二氧化錳 H2O2 H2O + O2 MnO2 文字表達(dá)式： 符號(hào)表達(dá)式： 氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣 二氧化錳 加熱 KClO3 KCl + O2 MnO2 加熱 字表達(dá)式文 符號(hào)表達(dá)式 探究： 加熱氯酸鉀（ KClO3）和二氧化錳（ MnO2）制取氧氣 （ 1）在上圖所示裝置中，使用了哪些儀器？ （ 2）哪部分是氣體 發(fā)生裝置 ，哪部分是氣體收集裝置 ？ 過氧化氫制氧氣和氯酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置能否相同？ 反應(yīng)物都是 固體 ，反應(yīng)需要 加熱 反應(yīng)物是 固體和液體的混合物， 反應(yīng) 不需要加熱 固液不加熱型 固固加熱型 固液不加熱型 使用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)， 長(zhǎng)頸漏斗的末端必須插入液體中 ， 防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出 ，所以必須液封。課題 3 制取氧氣 分解過氧化氫（ H2O2） 加熱氯酸鉀（ KClO3） 加熱高錳酸鉀（ KMnO4） 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法： 步驟一 ：在常溫下，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復(fù)燃？ 現(xiàn) 象 ： 木條不能復(fù)燃 ， 結(jié) 論 ： 說明常溫下放出氧氣少 。 催化劑： 在化學(xué)反應(yīng)里 能改變 其他物質(zhì)的 化學(xué)反應(yīng)速
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